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2024-2025学年度上学期期末质量监测
九年级化学试卷
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的近似相对原子质量H-1 O-16
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品
C 读取液体体积 D. 加热液体
3. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏
4. 硫酸锶()可用于制造光学玻璃。已知中锶为+2价，中硫元素的化合价为
A. +4 B. -2 C. +1 D. +6
5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A. B. C. D.
6. 嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石，元素周期表中氦、钛元素的信息如下图所示，有关说法正确的是
A. 1个氦原子含有4个质子
B. 氦原子的相对原子质量为
C. 钛原子的最外层电子数为22
D. 和分别可以表示单质
7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
8. 掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A. 炒菜锅着火用锅盖盖灭 B. 燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C. 电器着火用水直接扑灭 D. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
9. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
10. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11. 实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．氧气的实验室制取与性质
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置C收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。
（3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。
Ⅱ．水的组成探究
（4）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应生成水。卡文迪许从“合成”的角度，证明了“水不是一种元素”，并推测水应该由___________种元素组成。
（5）电解水实验
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。反应过程中长颈漏斗内液面___________(填“升高”、“降低”、“不变”)。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③电解水的化学方程式___________，该实验从“分解”的角度证明了“水不是一种元素”。
（6）应用；某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶___________。
12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与奥运
（1）奥运火炬燃料—生物丙烷
生物丙烷()是通过二氧化碳和电能合成的绿色环保燃料。生物丙烷是___________能源(“可再生”或“不可再生”)。
（2）中国制造的芯片—硅、铝、铜
奥运赛场上的足球、柔道场运动垫、乒乓球桌面都植入中国制造的高科技芯片，可以捕捉运动员的力量、速度、轨迹为比赛提供精准的数据，制造芯片的主要材料是硅、铝、铜等，其中铝、铜因具有良好的___________性，可作为芯片内部电路的导线。
（3）奥运会的奖牌—金、银、铜、铁
奥运奖牌的设计别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中金、银、铜、铁都属于___________材料。
Ⅱ．化学与生产
奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
（4）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。
（5）“滤液1”中除和外，还含有的物质有___________(填“化学式”)。
（6）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。
（7）试剂X为___________(填化学式)。
（8）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。
13. 阅读下面文章。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。
太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
回答下列问题。
（1）文中提到的新能源汽车类型有___________。
（2）依据图1回答：
①镍氢电池优于锂电池性能是___________。
②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因___________。
（3）图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为___________(填装序号)，写出化学方程式___________。
（4）提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的___________不同。
（5）根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式___________，反应类型为___________。
（6）新能源汽车的优势除了环保请你再写一条___________。
14. 为了验证质量守恒定律，某兴趣小组设计如下实验：
【初探质量守恒定律】
（1）方案一：将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上称量，装置总质量，加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑。装置冷却后再次称量总质量。请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后的质量关系和物质的变化情况得出的结论是___________。
（2）方案二：利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请从微观的角度解释反应前后质量守恒的原因___________。
【异常现象的探究1】
在方案二的实验中，同学们意外发现铁丝表面出现小气泡，大胆猜测此时溶液呈酸性。在老师的指导下查阅到：表示溶液的酸性或碱性强弱程度。，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显碱性，越大，碱性越强。
小组同学提出，可使用传感器测定反应后锥形瓶内溶液的，数据如下图。
（3）分析图像可知，反应开始阶段溶液酸性逐渐___________(“增强”或“减弱”)。出现这一现象的原因又是什么呢？
【异常现象的探究2】小组同学经思考后得出：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液与铁作用所致；
猜想Ⅱ：硫酸铜溶液与空气作用所致；
猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用。
【进行实验】现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、传感器，实验过程如下：
序号 实验1 实验2 实验3
内容
现象 先减小后略增大 略增大 不变
【得出结论】
（4）上述实验结论为猜想___________成立。
（5）通过以上探究活动，请分析方案二中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是___________。
【再探质量守恒定律】
（6）方案三：检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中大理石倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起。该反应的化学方程式为___________。待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是___________，该实验能否验证质量守恒定律？___________(“能”或“不能”)。
改进实验装置】
（7）课后小组同学改进了方案二如上图，一支注射器内放置打磨光亮的铁丝，另一支注射器内抽取硫酸铜溶液，通过左右不断推注射器的活塞，使铁丝与硫酸铜溶液接触，后立刻观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液为浅绿色，化学反应前后质量守恒。请回答：
①左右反复推注射器活塞的目的是___________。
②方案二改进实验的优点___________。
（8）方案三的改进装置如上图，检查装置气密性良好后，取足量的白醋倒入玻璃太空杯中，将鸡蛋壳放入塑料过滤网内，旋紧瓶盖后称量。将装置倒置，鸡蛋壳与白醋接触产生气泡，正放并称量，反应前后质量守恒。方案三改进装置的优点___________。
（9）由以上实验可知，用有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在___________中进行。
2024-2025学年度上学期期末质量监测
九年级化学试卷 参考答案
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
【11题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a
（3） ①. 密度比空气大 ②. 支持燃烧
（4）2##两 （5） ①. 1∶2 ②. 升高 ③. a ④.
（6）600
【12题答案】
【答案】（1）可再生 （2）导电
（3）金属 （4）过滤
（5）FeSO4、MgSO4
（6）
（7）CuSO4 （8）为了回收铜
【13题答案】
【答案】（1）电动汽车、氢内燃车、太阳能汽车
（2） ①. 循环寿命 ②. 能量密度最大
（3） ①. Ⅱ ②.
（4）沸点 （5） ①. ②. 置换反应
（6）能量来源更加多元化
【14题答案】
【答案】（1）化学反应前后，物质总质量不变
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
（3）增强 （4）Ⅲ
（5）空气中的物质参与反应，密封可以防止外界空气进入装置内
（6） ①. ②. 气球膨胀产生向上的浮力 ③. 不能
（7） ①. 使铁丝与硫酸铜溶液充分反应 ②. 节约药品 （8）实验误差较小 （9）密闭容器

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