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2024年秋季九年级期末教学质量监测
化学试题
本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷分第I卷和第II卷，共6页。答题卷一张，满分100分。考试时间90分钟。第I卷和第II卷都解答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 C—12 Ca—40 I—127 S—32 Al—27
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求)
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2. 5月15日是2024年“全国低碳日”，主题是“绿色低碳，美丽中国”。为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是
A. 露天焚烧垃圾，保护环境 B. 大力植树造林，固碳减排
C 二氧化碳制冷剂清洁制冰 D. 节约用电，绿色出行
3. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是
A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠
4. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差
B. 装置的气密性对实验结果没有影响
C. a点时容器内氮气体积分数为85%
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
5. 分类是化学学习的一种重要方法。根据物质分类知识判断，下列属于纯净物的是
A. 焊锡 B. 加热高锰酸钾后的残余固体 C. 稀有气体 D. 冰水混合物
6. 下列实验现象描述不正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
7. 科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 氧气用于急救 C. 金属铝制易拉罐 D. 金刚石裁玻璃
8. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A. 金刚石和石墨都由碳元素组成，则金刚石与石墨的原子排列方式相同
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D. 、CO、气体燃烧前要进行验纯，则其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸
9. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
10. 化学用语是学习化学的重要工具，符号与表征是学生具有化学学科特质的高阶思维活动的必备素养，对下列符号中数字含义的理解完全正确的是
A. ：2个氯元素 B. ：1个分子
C. ：氧元素化合价为-2价 D. ：2个氮原子
11. 利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是
A. 铝片在实验中作用是作载体和导热
B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧
C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点
D. 该实验绿色环保、操作简便
12. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A. 消耗的与生成的质量比为11：16
B. 反应中一定要与催化剂接触
C. 反应过程中“”分成“”和“”
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
13. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是
A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍
14. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂在元素周期表的第二周期
15. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是
A. B. C. D.
16. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是
选项 实例 方法 原理
A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物
B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度
C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气
D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气
A. A B. B C. C D. D
17. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：①②下列说法不正确的是
A. 反应①中X的化学式为NO
B. 反应①、②都属于氧化还原反应
C. 反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D. HNO3中氮元素的化合价为+5价
18. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项
金属
盐溶液 　A 　B C　 　D
　ZnSO4溶液 - 　Fe 　Ag 　Fe
　FeSO4溶液 　Zn 　Ag Zn 　-
　AgNO3溶液 　Fe - 　- Fe
A. A B. B C. C D. D
19. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是
A. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
B. 丙处试管可防止液体倒吸
C. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
D. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
20. 足量稀盐酸与100g含杂质25%的石灰石充分反应(杂质不反应)，生成二氧化碳的质量
A. 44g B. 33g C. 22g D. 11g
第II卷非选择题
二、填空题(本大题包括3个小题，共17分)
21. 身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从石墨、干冰、生石灰、碳酸、乙醇、稀有气体中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
（1）一种易分解的酸_______；
（2）用作食品干燥剂的金属氧化物______；
（3）具有优良的导电性能________；
（4）作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和运输______；
（5）它的俗称又叫酒精________。
22. 钓鱼岛、西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，其海水中含有丰富的化学资源，海底蕴藏着大量的石油和天然气。请你回答下列问题：
（1）石油和天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：___________。
（2）要除去海水中的异味和色素可以采用的物质是___________。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是___________。
（4）实验室中常通过___________操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
23. A~E是初中化学常见的物质，这五种物质中均含有同一种元素。其中A在常温下是常见的液体，B为无色气体单质，A、C、D为氧化物，C、D两种物质的元素组成相同，且D是植物进行光合作用的主要原料之一，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及反应物、生成物已省略)。回答下列问题。
（1）物质A转化为B的化学方程式___________；物质E转化为物质D的化学方程式___________。
（2）物质C的用途之一：___________。
三、完成下列各题(本大题包括2个小题，共14分)
24. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉()生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
（1）图1的钛白粉()，其中钛元素的化合价为___________。
（2）写出图1中反应Ⅱ的化学反应方程式___________。
（3）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。
（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为___________。
（5）HCl在图2中可能位于___________(填“甲”或“乙”)；丙的化学式___________。
25. 家用燃料使用发展历程(括号内表示燃料主要成分如图所示)
（1）图示中的燃料主要来源于煤、___________和天然气等。
（2）燃料燃烧时要注意通风、因为含碳燃料不充分燃烧会产生___________(填1种物质)，污染空气。
（3）新型燃料中氢气燃烧的热量高，不污染环境，实验室制取该气体的反应方程式___________。
（4）家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的___________(填字母)
A. 要加强环保意识 B. 禁止使用化石燃料 C. 用化学方法解决能源短缺问题
四、实验与科学探究(本大题包括2个小题，共22分)
26. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图1所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是___________。
（2）若选择装置A用一种紫黑色固体制取氧气，则试管口应放置___________，其反应方程式___________。搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开___________(选填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）你认为选用B作发生装置，优点是___________，请指出装置C中存在的一处错误___________。
（4）改进上述C装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气。若用G装置收集氧气，气体从___________(填“d”或“e”)端通入。
（5）甲烷()是密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的装置是___________(从A-F中选填序号)。
27. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
查阅资料已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。
(一)为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。
回答下列问题。
（1）写出草酸钙分解的化学方程式________；
（2）B中实验现象是_______，可证明有CO2存在，写出该反应的化学方程式：_______；
（3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。
（4）小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由_______色变为变成黑色，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式：________。
(二)实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
（5）猜想Ⅰ：铁粉 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：________。
【实验验证】
（6）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，写出该反应发生的化学方程式_________，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。
【实验结论】
（7）___________(填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
五、我能计算(本大题包括2个小题，共7分)
28. 某兴趣小组为测定当地空气中的含量，将的空气样品通入含有的碘水中，恰好完全反应。
【查阅资料】：①，该空气中的其他成分不与碘水发生反应。
②我国空气质量标准对空气中浓度(单位体积的空气中所含的质量)级别规定如下：
浓度级别 一级 二级 三级
浓度() 浓度 0.15<浓度 0.50<浓度
（1）计算的空气中的质量(写出计算过程)。
（2）判断此空气样品中的浓度级别___________级，并通过计算说明理由________。
2024年秋季九年级期末教学质量监测
化学试题 参考答案
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
第II卷非选择题
二、填空题(本大题包括3个小题，共17分)
【21题答案】
【答案】（1）H2CO3
（2）CaO （3）C
（4）CO2 （5）C2H5OH##C2H6O
【22题答案】
【答案】（1） ①. 不可再生 ②.
（2）活性炭 （3）煮沸
（4） ①. 过滤 ②. 引流
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. ##
（2）冶炼金属（合理即可）
三、完成下列各题(本大题包括2个小题，共14分)
【24题答案】
【答案】（1）+4 （2）
（3）Mg和Cl2 （4）Cl2
（5） ①. 甲 ②. ClO2
【25题答案】
【答案】（1）石油 （2）CO或一氧化碳
（3） （4）AC
四、实验与科学探究(本大题包括2个小题，共22分)
【26题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 一团棉花 ②. ③.
（3） ①. 可以控制反应速率 ②. 长颈漏斗下端管口在液面以上
（4）e （5）AE##AF
【27题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 溶液变浑浊 ②.
（3）没有尾气处理装置
（4） ①. 红棕 ②.
（5）铁粉和Fe3O4
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（7）猜想Ⅲ
五、我能计算(本大题包括2个小题，共7分)
【28题答案】
【答案】（1）解：设的质量为x。
答：的质量为。
（2） ①. 二 ②. 因为的浓度为，
，
则此空气样品中的浓度级别为二级。

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