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(3）测定KMn04 粗品 纯度的实验步骤：称取mg KMn04 粗品（杂质不与Fez+ 发生反应）予
烧杯中溶解，并加人稀硫酸酸化，配制成250 mL待测溶 液。取25. 00皿L 0. 01 mol L-1
(NH 唱)2 Fe(S0 4) 2 标准溶液 于锥形瓶中，再用待泪1［液滴寇标准液，滴定至终点时记录数据，重
复以上实验三次，平均消耗待测液12. 50 mL。
①则KMn0 4 粗品的纯度为 %（含m的计算式表示）。
②下列情况会导致KMn0.1粗品的纯度测量值偏小的是 （填标号）。
A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B.采用如右图所示方法转移溶液，并完成250 mL溶液的配制
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
20. 02分〉腆及其化合物有着多方面的用途， 用化学反应原理研究腆及其化合物有重要意义，
如－丑典甲烧CCfis D热裂解可制取乙烯等低碳烯炬化工原料，热裂解时发生 如下反应：
反应I :2CH3 ICg） C 2 凡（g）十2HI(g) 6.H 1 =80. 2 kJ mol-1
反应II :3C =2 H4 Cg）寻＝＝土2C-H6 (g) t::.H 2 -l08 k.J mol-1
反应皿：2C 2 凡Cg）；＝二C Hs (g) 6.H 3
已知：气体分压＝气体总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+e E(g）；＝二gG(g)+hH (g),
／ρ \ R {P 飞 hc H
e e
Ke ＝ P 二 P ，其中ρ 8 =1’ 00 kPa,Pc,P H ,Po,P E 为各组分的平衡分压。
{P u n \ !P E \
飞pe ， 飞peJ
回答下列问题：
(1）则反 应N: 3 CH3 I Cg ) ；＝二 QH6 ( g) + 3HI Cg) lnK I\
－－反应日
6.H 4 = kJ mol-1 ，反应E、反应E的nl KCK为平衡常
＼ …
＼ － 反应回
数）随温度倒数Cl/T）的关系如图所示。已知：本实验条件下， 、
、
L::.H 、
lnK＝ 一－一 、RT ＋ c CR和C为常数），图中两条线几乎是平行的从，
结构的角度分析其原因是
(2）在5.00 让l a条件下，起始技料1 mo! CH3 IC剖，发生反应 I 、 E 、皿，反应温度对平衡体
系中 乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。
20
①表示平衡体系乙烯物质的量分数的是 （填“ 曲
线a”或 μ 曲线b＂）。若维持体系温度为715 K,CH 3 1Cg）的
平衡转化率为 ，反应 eI 的K =
②随着温度升高，C JH6 Cg）平衡 物质的量分数先增大
。
的原因是 7200 400 600 15800 1000 1200
③在71 5 Tf飞K条件下，若向平衡体系中再通人1 mol
CH “ ”“ ” “3 1Cg），重新达到平衡后，分压以CH3 I)将 （填 增 大 减小 或 不 变勺，
hy CH一 将 （填“ 增大 ”“ 减小 ”或“－－ 不变”）。
句y cH
高三化学试题 第8页 （共8页）
化学试题参考答案
I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 1 I 8 I 9 I 10 I
I .c I B I A I B I D I c I A I c I B I D I
二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4分， 共 20分． 每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，
选对但不全的得 2分， 有选错的得 0分。
11 12 13 14 15
AC BD BD D CD
三、 非选择题：本题共 5 小题， 共 60分
阅卷总体原则：
1、 答案为数值的， 只看数值是否正确， 不考虑单位：
2、 学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个〉， 以前 N 个为准：
3、 方程式给分原则：
a、 用 ‘〕’、“导＝告”、“→味扣分， 用」”或无连接符号不得分， 不写反应条件不扣分；
b、 反应物或产物不全或错误不得分， 方程式不配平或配平错误不得分， 使用非最小公约数配平不得分：
c、 要求写离子方程式的， 写成化学方程式不得分。
4、 名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错， 均不得分．
16. (12分〉 （除标记外， 其余空均为 1分）
(1）① d ② sp2 ③ co 与Fe2＋配位能力强于02， 与Fe2＋配位后， 导致血红蛋白失去载氧能力（2分）
(2) 6 >
(3) Mn2＋的价电子排布式为3d5 , F庐的价电子排布式为3d6 , Mn2＋需要破坏3d5 半充满稳定结构，吸收能量更高
(2分）
7x2+56+79+16 "乒 165 引
(4）①八面体 (2分） ② ． ×10
·或 x10 1(2分）
N a' lV a
A A
17. 02分） （除标记外， 其余空均为 1分〉
(1) 5 氨基援基
(2）苯甲醇
(3) 旷怡
(4)
。〈如川平士。〈如°＇－，／ ＋比0
取代反应
，， ．
。
II
罕HiCCl
r、、
I I
(2 分〉 OH
H～8H也
(3 分）
18. ( 12分） （除标记外， 其余空均为l分〉
( 1) AC (2分〉
(2）将Fe3＋转化为Fe2+
C3) Bi3宁＋C10-+40H-+Na+=NaBi03+Cl-+2H20 (2分〉 烧杯、 （普通）漏斗
(4) NaCl 4:1
－ －
(5）加水稀释Cl 浓度下降， 平衡PbCb+2Cl-=[PbCl4]2 逆向移动， 同时温度降低，PbCh溶解度降低，从而析出
较多PbCh (2分〉 热溶 、 洼取（2分）
19. Cl2 分〉 （除标记外， 其余空均为1分〉
( 1）铁 KCl03+3扣缸02+6KOH-高温 3K2Mn04+KC1+3H20 (2分〉
(2）①c ②饱和NaHC03洛液 ③KHC03 蒸发浓缩、 降温结晶、 过滤（洗涤、 干燥〉 (2分〉
‘15.S:
(3）①血， （2分〉 ②AB (2 分〉
20. ( 12分） （除标记外， 其余空均为1分〉
Cl) 66.3 在反应E与反应回过程中， 断裂和形成的化学键相同（2分〉
,(2）①曲线a 80% (2分） 3.2 (2分）
②升高温度， 反应I正向移动使C2比（g）分压增大（或浓度增大） , C2比（g）分压增大对反应E的影响大于开高温度对
反应II的影响， 使反应E正向移动（2分〉
③不变 不变

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