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专题十二 质量守恒定律 （拔高训练）——中考化学一轮复习备考合集
1.过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
2.下列现象不能用质量守恒来解释的是( )
A.盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小
B.澄清石灰水露置在空气中变重了
C.镁带燃烧后固体质量增重
D.木炭燃烧后变小了
3.燃油汽车发动机排出的气体中含有和等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该反应前后原子的种类和数目不变
B.和按个数比1:1进行该反应
C.该反应中两种生成物的质量比为11:7
D.安装了催化转化器的汽车，尾气中也含和
4.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( )
A.x的值是31 B.该反应可表示为：甲+乙丁
C.丁可能是单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
5.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.该反应为化合反应
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
6.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
7.将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中( )
A.一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B.一定有碳、氢、氧三种元素
C.一定有碳、氢元素，没有氧元素 D.无法判断
8.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A.甲不一定是化合物
B.乙一定是该反应的催化剂
C.该反应为分解反应
D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9:11
9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.x的值是7
B.丙一定是该反应的催化剂
C.该反应为分解反应
D.参加反应的甲和乙质量比为2：7
10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某可燃物（化学式为）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
B.该可燃物中氧元素的质量分数最大
C.t时刻，和的质量比为1：1
D.一个二氧化碳分子的质量为g
11.某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。
【小组讨论】
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验_________（填数字）;
【记录分析】
(2)实验4反应过程中气球的变化是_________,下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是_________（填字母）;
【评价反思】
(3)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在_________装置中进行。
12.我国科研团队利用催化剂实现低温、高效催化加氢制甲醇（），以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。
（1）X的化学式为______。
（2）写出加氢制甲醇的化学方程式为 。
（3）氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的化学电源。
（4）可循环利用的物质有______（任写一种）。
（5）理论上，光伏发电电解9kg水可制得的质量为______kg，制氢电解水的质量______（填“>”、“=”或“<”）燃料电池生成水的质量。
13.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿()为原料生产硫酸的主要流程如下：
（1）“粉碎”的目的是________。
（2）沸腾炉中主要的化学反应为，则R的化学式为________。
（3）在接触室中，在催化剂()的作用下加热转化为，该反应的化学方程式为____ ____。
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：A
解析：A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意；B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；故选：A。
3.答案：C
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。A正确；B、由和在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，和按个数比2:2=1:1进行该反应，故B说法正确；C、由和在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：，该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为，故C说法不正确；D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%，尾气中一定含少量和，故D说法正确；故选C。
4.答案：C
5.答案：B
解析：A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意；B、甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；C、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、甲、丙是生成物，丁是反应物，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，不符合题意。故选B。
6.答案：C
解析：A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；故选：C。
7.答案：B
8.答案：C
解析：A.该反应是甲发生分解反应生成丙和丁，所以甲一定是化合物，此选项错误；B.乙在反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以乙可能是该反应的催化剂，此选项错误；C.该反应为分解反应，此选项正确；D.该反应中丙和丁的质量变化之比为8g:16g=1:2，此选项错误。故选C。
9.答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项A正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项B错误；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，符合“多变一”原则，则此反应为化合反应，选项C错误，D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项D错误。故选A。
10.答案：A
11.答案：(1)4
(2)先胀大后缩小；B
(3)密闭
解析：（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律；实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器；实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律；故能用来验证质量守恒定律的是实验4。
（2）实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。
依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。
（3）通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。
12.答案：（1）
（2）
（3）电
（4）（或)
（5）1；=
解析：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以X的化学式为；
(2)二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的化学电源；
(4)可循环利用的物质有水、二氧化碳；
(5)理论上，光伏发电电解9kg水可制得的质量为：，氢元素守恒，所以制氢电解水的质量=燃料电池生成水的质量。
13.答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）

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