浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高一下学期2月返校考试化学试题(PDF版,含答案)

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浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高一下学期2月返校考试化学试题(PDF版,含答案)

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参考答案
一、选择题(每题 2 分共 40 分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C B B B D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A C A B B C B D
17 18 19 20
C A D B
二、非选择题(60 分)
21.(7 分)(1)Fe2O3 (1 分) (2)4Na+3CO △2 2Na2CO3+C(2 分)
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2 分)
3S+6OH- △ 2S2-+SO 2-3 +3H2O(2 分)
22.(9 分)(1)25.0 (2 分) (2)500ml 的容量瓶(1 分)
(3)⑥ ② ④ ⑤ ① ③(2 分) 0.2mol/LCuSO4溶液(1 分)
(4)① ④ ⑤ (3 分)(每对一个给一分,有错不给分)
23.(11 分)(1)Al (2 分) (2) (2 分)
(3) (2 分)
(4)< (1 分) (5)O2-->Na+>Al3+ (2 分) (6)B.D(2 分)
24. (15 分)(1)分液漏斗(1 分) 打开玻璃塞,打开旋塞,让浓盐酸自然流
下,关闭旋塞,塞上塞子 (2 分) (2)CuSO4 粉末(2 分)
(3)干燥的 Cl2 不能漂白红色布条,湿润的布条,Cl2 与水生成 HClO 有漂白作
用,使布条褪色(2 分)
(4)吸收 Cl2(1 分)
(5)不正确 (1 分) ① CCl4 未完全吸收 Cl2,Cl2 与 AgNO3溶液反应
②Cl2 与有色杂质反应, 可能产生 HCl(2 分)
5e-
(6)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (2 分) 0.1(2 分)
25.(12 分)(1) O=C=O(2 分) NaAl(OH)4 (2 分)
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2 分)
(3)NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (2 分)
(4)Al(OH) -4 +HCO3-=Al(OH)3↓+CO 2-3 +H2O(2 分)
(5)2HCO -3 +Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(2 分)
26.(6 分)(1)Cr O 2-2 7 +6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2 分)
(2)0.01 (2 分) (3)0.67 或 2/3(2 分)
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}2024 学年第二学期浙南名校联盟
高一化学 试题
考生须知:
1.本试题卷共 6 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分,每小题四个选项中只有一个符合题意,
不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于含有非极性键电解质的是
A. CaO2 B.MgCl2 C.O2 D.SO2
2.下列比较符合周期律的是
A. 酸性:H2SiO3 > H3PO4 B. 热稳定性:H2O>H2S
C. 还原性 HCl>HBr D. 碱性:LiOH>NaOH
3. 下列表示正确的是
A.MgO 的电子式 B.水分子的结构模型
C.CH4 的结构式 D.中子数 9 的 O 原子
4. 下列说法不正确的是
A .Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液显碱性,可用作食用碱或工业用碱
B.钠钾合金常温下呈现液态,可用作核反应堆的导电介质
C.SO2 有毒,但具有杀菌消毒、保鲜作用,可作食品添加剂
D.FeCl3溶液具有较强氧化性,可用于覆铜板制作印刷电路板
5.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A .AlCl3 与 NaOH B.Fe 与 Cl2 C. Na 与 O2 D.H2S 与 O2
6.下列离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ag+ K+ NO - CO 2- B.Al3+ Fe2+ 3 3 SO 2-4 Cl-
C.I- K+ IO - 3 H+ D.H+ K+ ClO- Fe2+
7. 下列说法正确的是
A. 若不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲
洗,然后涂上 1%的硼酸
B. 用 pH 试纸可测定氯水的 pH
C. 图 1 标识表示氧化性物质
D. 装置图 2 可用于铜与浓硫酸反应并检验气
态产物 图 1 图 2
高一化学 试题 第1页 共 6 页
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8.下列说法不正确的是
A.阿伏伽德罗提出分子学说
B.金刚石与 C60 互为同素异形体
C.已知用 12C 作为相对原子质量的标准,则碳元素的相对原子质量恰好为整数 12
D. 考古学常用 14C 来测定文物的年代,13C 分析古代人类的食物结构
9.下列说法不正确的是
A.1mol CO2与足量 Na2O2 反应,固体质量增加 14g
B.HCl 溶于水形成水合氯离子和 H3O+
C.新制氯水的 pH 会在一定时间内随光照时间增长而减小
D.实验室存放的 KI 溶液会变黄色,是由于 KI 被氧化
10.下列说法正确的是
A.向 Na2CO3粉末中加入少量水,伴随吸热现象
B.向 Na2CO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸,立即产生气泡
C.相同温度下相同浓度的两溶液,碱性:Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3 溶液中含少量 NaOH 杂质,可通入过量 CO2 除去
11.拟卤素如(CN)2、卤素互化物如 ICl 的性质与卤族单质相似,下列化学方程式不正确的是
A.ICl+H2O=HI+HClO
B.3BrCl+2Fe=FeCl3+FeBr3
C.(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO
D.4HCN+MnO △2 Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
12.X、Y、Z 和 M 在短周期中的位置如图,在标准状况下 X 单质的密度为 1.25g/L。
下列说法正确的是
X Z
Y M
A.M 的氧化物对应水化物为强酸 B.M 元素的非金属性比 Z 的弱
C.X 的原子半径比 Z 小 D.Z 单质在空气中含量最多
13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
16
A.a g CH 含有 H 原子数为 b 个,则 N 为 mol-1 4 A
4
B.1molH2O 中含有电子数为 8NA
C.0.2mol Fe 与足量的 Cl2在一定条件下充分反应,转移电子数为 0.6NA

D.10ml Al2(SO4) 溶液含 SO 2-3 4 为 a g,稀释到 1000ml 时,SO 2-4 的浓度为 mol·L-1
96
14. 已知关于 Br2 及其化合物的性质说法不正确的是
A. 单质溴常温下呈液态,实验室水封密封保存
B. Br2 遇 AgNO3溶液有淡黄色沉淀产生,化学方程式为 Br2+H2O+AgNO3=AgBr↓+HNO3+HBrO
C. 溴水与 NaOH 溶液反应 5Br2+10NaOH=2NaBrO+7NaBr+NaBrO3+5H2O,转移电子数为 6e-
D.SO2气体通入 Br - 2-2水中,使溴水褪色,离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=2Br +SO4 +4H+
高一化学 试题 第2页 共 6 页
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15.下列物质的用途与其性质相不对应的是
A.硬铝常用于制造飞机的外壳,是由于其密度小,强度高等特点
B.HClO 可用作棉、麻和纸张的漂白剂,是由于其具有弱酸性
C.BaSO4在医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂,是由于其不溶于胃酸等性质
D.石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带,是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很
快凝固,重新变成石膏
16.将 FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,涉及的反应为:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,
Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O,胶体的结构如图,胶核、
胶粒难解离,胶团可电离。下列说法不正确的是
A.胶体是电中性的
B.Fe(OH)3胶粒带正电
C.扩散层的 Cl-可离解成自由移动的离子
D.含 1mol Fe(OH)3的胶体中,其胶粒数目约为 6.02×1023 个
17.关于元素预测或判断不正确的是
A.26 号+3 价阳离子与 KSCN 溶液反应呈现红色
B.30 号元素的常见化合价为+2 价
C.54 号为稀有元素,它不与任何物质反应
D.84 号元素为放射性的金属元素
18. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2气体 Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO -4↓+Cl +2HClO
B. 足量的 H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 H++OH-+SO 2-4 +Ba2+=BaSO4↓+H2O
C. 过量的 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 HCO -3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 过量的 NH 3+ 2- 2+4Fe(SO4)2 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 Fe +SO4 +Ba +3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
19.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,2FeBr2+Br2=2FeBr3,下列表达不正确的是
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.可判断不存在 FeI3 溶液
C.向 FeI2溶液中通入少量 Cl - -2,离子方程式为 Cl2+2I =2Cl +I2
D.向含 0.1molFeBr2溶液中通入 Cl2 2.24L(标准状况下),离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl =2Fe3+2 +2Br2+6Cl-
20.利用表面含有油污的废旧铁屑制备 Fe3O4粒子,流程如下:
下列说法不正确的是
A. Na2CO3 溶液的作用是除去铁屑表面油污
B.过滤后洗涤 Fe3O4固体时,加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
C.控制溶液 pH 为 1-2 目的是增加 H2O2 的氧化性和防止 Fe2+、Fe3+沉淀
D.溶液 A 制 Fe3O4的离子方程式是:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
高一化学 试题 第3页 共 6 页
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非选择题部分
二、非选择题(本题共 6 大题,60 分)
21.请按要求填空
(1)写出铁红的化学式 。
(2)已知 Na 能在 CO2中燃烧有碳生成并生成一种盐,其反应的化学方程式为 。
(3)写出 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液的化学方程式 。单质S与热的NaOH 溶液反应
与 Cl2通入 NaOH 溶液相似,写出其离子方程式
22. 配制 480 mL0.2 mol·L-1 的 CuSO4溶液,可供选用的仪器有 ①托盘天平 ②烧杯 ③药匙
④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒,请回答下列问题:
(1)需称量 CuSO .4 5H2O 固体的质量为 g
(2)配制溶液,还缺少的仪器是
(3)从下面的操作中,排列正确的操作顺序
①注入蒸馏水,当液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液
的凹液面与刻度线相切②称量固体③将配制好的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签④固体在烧杯中
溶解,恢复至室温,并注入容量瓶 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次,将洗涤液也
注入容量瓶 ⑥容量瓶验漏
将配制好的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签,标签是
(4)以下操作导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)
① 所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
② 所用的容量瓶未干燥
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时超过刻度线,用胶头滴管吸出溶液
⑤ 定容后,摇匀时发现溶液低于刻度线,再滴加蒸馏水
23.W 为地壳含量最多的金属元素,其它元素的位置如下表
X Z
R W L Y J Q
M
(1)W 的元素符号是:__________。
(2)R2J2 的电子式为:__________。
(3)用电子式表示 YQ3的形成过程
(4)Q、M 的最高价氧化物对应的水化物酸性 M Q(填“>”、“<”或“=”)
(5)R、W、Z 的简单离子的半径由大到小的排列的是 (用元素的离子符号表示)
(6)下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性 Z 小于 X
B.XQ4 的分子结构模型为正四面体
C.L 元素与 Z 元素可形成离子化合物
D.W 的最高价氧化物对应水化物既是一种酸又是一种碱
高一化学 试题 第4页 共 6 页
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24.学习小组为了研究 Cl2 的性质,设计如下装置,C 中盛放 CaCl2 固体。已知卤素单质易容于
CCl4、苯等有机溶剂中,而 HCl 不溶。
(1)A 装置中盛放浓盐酸的仪器名称为
把浓盐酸加入到圆底烧瓶的具体操作是
(2)为检验产生的 Cl2 是否带出水蒸气,装置 B 放的物质是 (化学式)
(3)D、E 装置中的现象不同,原因是
(4)CCl4 的作用是
(5)若 G 中产生白色沉淀,说明产生的 Cl2带出 HCl,此结论是否正确
(填正确或不正确),可能的原因是 (填 2 点)
(6)用 KClO3 代替 MnO2不需加热就可制备 Cl2,写出化学反应方程式,并用单线桥法标出电子
转移方向和数目 ,当 2.45g KClO3 发生反应时,被氧化的 Cl-的物质的量为
mol
25.下列物质均为常见,A 为淡黄色固体,B 为金属,气体 y 对 H2 的相对密度为 22,他们的转化
关系如下图。(部分反应条件、产物、溶剂等略去)
回答下列问题:
(1)写出 y 的结构式 写出 G 的化学式
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(2)写出①反应的离子方程式
(3)写出②化学反应方程式
(4)写出 G 溶液与 H 溶液反应的离子方程式
(5)过量的 H 溶液与少量的 BaCl2 能生成沉淀并有气体产生,写出反应的离子方程式
26.Fe 和 Fe2O3 的混合物 2.72g,用稀硫酸溶解,产生 H2 0.224L(已折算为标准状况),取一滴
反应后溶液滴加到盛有 KSCN 溶液的试管中未见红色(这一滴溶液忽略不计)。将反应后溶液
滴加酸化的 K2Cr2O7溶液恰好使+2 价铁元素氧化为+3价,同时Cr 元素还原为+3价,用去K2Cr2O7
溶液 10mL。
(1)本实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸,原因可能是(用文字或用方程式表述均可)
(2)混合物中 Fe2O3 的物质的量为 mol
(3)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L
高一化学 试题 第6页 共 6 页
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