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参考答案
一、选择题（每题 2 分共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C B B B D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A C A B B C B D
17 18 19 20
C A D B
二、非选择题（60 分）
21.（7 分）（1）Fe2O3 （1 分） （2）4Na+3CO △2 2Na2CO3+C（2 分）
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）
3S+6OH- △ 2S2-+SO 2-3 +3H2O（2 分）
22.（9 分）（1）25.0 （2 分） （2）500ml 的容量瓶（1 分）
（3）⑥ ② ④ ⑤ ① ③（2 分） 0.2mol/LCuSO4溶液（1 分）
（4）① ④ ⑤ （3 分）（每对一个给一分，有错不给分）
23.（11 分）（1）Al （2 分） （2） （2 分）
（3） （2 分）
（4）< （1 分） （5）O2-->Na+>Al3+ （2 分） （6）B.D（2 分）
24. （15 分）（1）分液漏斗（1 分） 打开玻璃塞，打开旋塞，让浓盐酸自然流
下，关闭旋塞，塞上塞子 （2 分） （2）CuSO4 粉末（2 分）
（3）干燥的 Cl2 不能漂白红色布条，湿润的布条，Cl2 与水生成 HClO 有漂白作
用，使布条褪色（2 分）
（4）吸收 Cl2（1 分）
（5）不正确 （1 分） ① CCl4 未完全吸收 Cl2，Cl2 与 AgNO3溶液反应
②Cl2 与有色杂质反应, 可能产生 HCl（2 分）
5e-
（6）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2 分） 0.1（2 分）
25.（12 分）（1） O=C=O（2 分） NaAl(OH)4 （2 分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2 分）
（3）NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （2 分）
（4）Al(OH) -4 +HCO3-=Al(OH)3↓+CO 2-3 +H2O（2 分）
（5）2HCO -3 +Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O（2 分）
26.（6 分）（1）Cr O 2-2 7 +6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2 分）
（2）0.01 （2 分） （3）0.67 或 2/3（2 分）
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}2024 学年第二学期浙南名校联盟
高一化学 试题
考生须知：
1.本试题卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题四个选项中只有一个符合题意，
不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于含有非极性键电解质的是
A． CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO2
2.下列比较符合周期律的是
A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 热稳定性：H2O>H2S
C. 还原性 HCl>HBr D. 碱性：LiOH>NaOH
3. 下列表示正确的是
A.MgO 的电子式 B.水分子的结构模型
C.CH4 的结构式 D.中子数 9 的 O 原子
4. 下列说法不正确的是
A ．Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．钠钾合金常温下呈现液态，可用作核反应堆的导电介质
C．SO2 有毒，但具有杀菌消毒、保鲜作用，可作食品添加剂
D．FeCl3溶液具有较强氧化性，可用于覆铜板制作印刷电路板
5．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A ．AlCl3 与 NaOH B．Fe 与 Cl2 C． Na 与 O2 D．H2S 与 O2
6．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+ K+ NO - CO 2- B．Al3+ Fe2+ 3 3 SO 2-4 Cl-
C．I- K+ IO - 3 H+ D．H+ K+ ClO- Fe2+
7. 下列说法正确的是
A. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上 1%的硼酸
B. 用 pH 试纸可测定氯水的 pH
C. 图 1 标识表示氧化性物质
D. 装置图 2 可用于铜与浓硫酸反应并检验气
态产物 图 1 图 2
高一化学 试题 第1页 共 6 页
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8．下列说法不正确的是
A．阿伏伽德罗提出分子学说
B．金刚石与 C60 互为同素异形体
C．已知用 12C 作为相对原子质量的标准，则碳元素的相对原子质量恰好为整数 12
D. 考古学常用 14C 来测定文物的年代，13C 分析古代人类的食物结构
9．下列说法不正确的是
A．1mol CO2与足量 Na2O2 反应，固体质量增加 14g
B．HCl 溶于水形成水合氯离子和 H3O+
C．新制氯水的 pH 会在一定时间内随光照时间增长而减小
D．实验室存放的 KI 溶液会变黄色，是由于 KI 被氧化
10．下列说法正确的是
A．向 Na2CO3粉末中加入少量水，伴随吸热现象
B．向 Na2CO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，立即产生气泡
C．相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：Na2CO3>NaHCO3
D．Na2CO3 溶液中含少量 NaOH 杂质，可通入过量 CO2 除去
11．拟卤素如(CN)2、卤素互化物如 ICl 的性质与卤族单质相似，下列化学方程式不正确的是
A．ICl+H2O=HI+HClO
B．3BrCl+2Fe=FeCl3+FeBr3
C．(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO
D．4HCN+MnO △2 Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
12.X、Y、Z 和 M 在短周期中的位置如图，在标准状况下 X 单质的密度为 1.25g/L。
下列说法正确的是
X Z
Y M
A．M 的氧化物对应水化物为强酸 B．M 元素的非金属性比 Z 的弱
C．X 的原子半径比 Z 小 D．Z 单质在空气中含量最多
13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
16
A．a g CH 含有 H 原子数为 b 个，则 N 为 mol-1 4 A
4
B．1molH2O 中含有电子数为 8NA
C．0.2mol Fe 与足量的 Cl2在一定条件下充分反应，转移电子数为 0.6NA

D．10ml Al2(SO4) 溶液含 SO 2-3 4 为 a g，稀释到 1000ml 时，SO 2-4 的浓度为 mol·L-1
96
14. 已知关于 Br2 及其化合物的性质说法不正确的是
A. 单质溴常温下呈液态，实验室水封密封保存
B. Br2 遇 AgNO3溶液有淡黄色沉淀产生，化学方程式为 Br2+H2O+AgNO3=AgBr↓+HNO3+HBrO
C. 溴水与 NaOH 溶液反应 5Br2+10NaOH=2NaBrO+7NaBr+NaBrO3+5H2O，转移电子数为 6e-
D.SO2气体通入 Br - 2-2水中，使溴水褪色，离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=2Br +SO4 +4H+
高一化学 试题 第2页 共 6 页
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15．下列物质的用途与其性质相不对应的是
A．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点
B．HClO 可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
C．BaSO4在医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质
D．石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很
快凝固，重新变成石膏
16．将 FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，
Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，胶体的结构如图，胶核、
胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是
A．胶体是电中性的
B．Fe(OH)3胶粒带正电
C．扩散层的 Cl-可离解成自由移动的离子
D．含 1mol Fe(OH)3的胶体中，其胶粒数目约为 6.02×1023 个
17．关于元素预测或判断不正确的是
A．26 号+3 价阳离子与 KSCN 溶液反应呈现红色
B．30 号元素的常见化合价为+2 价
C．54 号为稀有元素，它不与任何物质反应
D．84 号元素为放射性的金属元素
18. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2气体 Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO -4↓+Cl +2HClO
B. 足量的 H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 H++OH-+SO 2-4 +Ba2+=BaSO4↓+H2O
C. 过量的 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 HCO -3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 过量的 NH 3+ 2- 2+4Fe(SO4)2 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 Fe +SO4 +Ba +3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
19．已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，2FeBr2+Br2=2FeBr3，下列表达不正确的是
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．可判断不存在 FeI3 溶液
C．向 FeI2溶液中通入少量 Cl - -2，离子方程式为 Cl2+2I =2Cl +I2
D．向含 0.1molFeBr2溶液中通入 Cl2 2.24L（标准状况下），离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl =2Fe3+2 +2Br2+6Cl-
20．利用表面含有油污的废旧铁屑制备 Fe3O4粒子，流程如下：
下列说法不正确的是
A. Na2CO3 溶液的作用是除去铁屑表面油污
B．过滤后洗涤 Fe3O4固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
C．控制溶液 pH 为 1-2 目的是增加 H2O2 的氧化性和防止 Fe2+、Fe3+沉淀
D．溶液 A 制 Fe3O4的离子方程式是：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
高一化学 试题 第3页 共 6 页
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非选择题部分
二、非选择题（本题共 6 大题，60 分）
21．请按要求填空
（1）写出铁红的化学式 。
（2）已知 Na 能在 CO2中燃烧有碳生成并生成一种盐，其反应的化学方程式为 。
（3）写出 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液的化学方程式 。单质S与热的NaOH 溶液反应
与 Cl2通入 NaOH 溶液相似，写出其离子方程式
22. 配制 480 mL0.2 mol·L-1 的 CuSO4溶液，可供选用的仪器有 ①托盘天平 ②烧杯 ③药匙
④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需称量 CuSO .4 5H2O 固体的质量为 g
（2）配制溶液，还缺少的仪器是
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序
①注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液
的凹液面与刻度线相切②称量固体③将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签④固体在烧杯中
溶解，恢复至室温，并注入容量瓶 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，将洗涤液也
注入容量瓶 ⑥容量瓶验漏
将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是
（4）以下操作导致所配溶液浓度偏低的是 （填标号）
① 所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
② 所用的容量瓶未干燥
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
⑤ 定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
23．W 为地壳含量最多的金属元素，其它元素的位置如下表
X Z
R W L Y J Q
M
（1）W 的元素符号是：__________。
（2）R2J2 的电子式为：__________。
（3）用电子式表示 YQ3的形成过程
（4）Q、M 的最高价氧化物对应的水化物酸性 M Q（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）R、W、Z 的简单离子的半径由大到小的排列的是 （用元素的离子符号表示）
（6）下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性 Z 小于 X
B．XQ4 的分子结构模型为正四面体
C．L 元素与 Z 元素可形成离子化合物
D．W 的最高价氧化物对应水化物既是一种酸又是一种碱
高一化学 试题 第4页 共 6 页
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24.学习小组为了研究 Cl2 的性质，设计如下装置，C 中盛放 CaCl2 固体。已知卤素单质易容于
CCl4、苯等有机溶剂中，而 HCl 不溶。
（1）A 装置中盛放浓盐酸的仪器名称为
把浓盐酸加入到圆底烧瓶的具体操作是
（2）为检验产生的 Cl2 是否带出水蒸气，装置 B 放的物质是 （化学式）
（3）D、E 装置中的现象不同，原因是
（4）CCl4 的作用是
（5）若 G 中产生白色沉淀，说明产生的 Cl2带出 HCl，此结论是否正确
（填正确或不正确），可能的原因是 （填 2 点）
（6）用 KClO3 代替 MnO2不需加热就可制备 Cl2，写出化学反应方程式，并用单线桥法标出电子
转移方向和数目 ，当 2.45g KClO3 发生反应时，被氧化的 Cl-的物质的量为
mol
25.下列物质均为常见，A 为淡黄色固体，B 为金属，气体 y 对 H2 的相对密度为 22，他们的转化
关系如下图。（部分反应条件、产物、溶剂等略去）
回答下列问题：
（1）写出 y 的结构式 写出 G 的化学式
高一化学 试题 第5页 共 6 页
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（2）写出①反应的离子方程式
（3）写出②化学反应方程式
（4）写出 G 溶液与 H 溶液反应的离子方程式
（5）过量的 H 溶液与少量的 BaCl2 能生成沉淀并有气体产生，写出反应的离子方程式
26．Fe 和 Fe2O3 的混合物 2.72g，用稀硫酸溶解，产生 H2 0.224L（已折算为标准状况），取一滴
反应后溶液滴加到盛有 KSCN 溶液的试管中未见红色（这一滴溶液忽略不计）。将反应后溶液
滴加酸化的 K2Cr2O7溶液恰好使+2 价铁元素氧化为+3价，同时Cr 元素还原为+3价，用去K2Cr2O7
溶液 10mL。
（1）本实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因可能是（用文字或用方程式表述均可）
（2）混合物中 Fe2O3 的物质的量为 mol
（3）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L
高一化学 试题 第6页 共 6 页
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