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临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1． “增蓝天，保碧水，护净土”，安徽省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是（　　）
A. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C. 铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
2．下列化学用语表述不正确的是（　　）
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2
B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1
C. 钠的原子结构示意图为
D. 基态氮原子的价电子排布图为
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化
C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂
D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化
4．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是（　　）
A. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O
B. Ti4+ NH2—N=O是中间产物
C. Ti4+是催化剂
D. Ti4+ NH2—N=O—→Ti4++N2+H2O属于分解反应
5． 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A. 能与H2O反应生成c的物质只有b
B. a位于元素周期表中的s区或ds区
C. 在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成b
D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含既离子键又含非极性共价键
6．将NO2溶于水可得到硝酸，发生的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，46gNO2中含有的原子数为3NA
B. 1L0.5mol L-1稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
C. 该反应中，每生成22.4LNO，转移电子的数目为2NA
D. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
7．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是（　　）
A. 离子半径：W＞X
B. 常见简单的气态氢化物沸点：W＞Z
C. 工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y
D. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A. B. C. D.
装置
目的 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 除去Na2CO3中的NaHCO3 制取并收集一定量Cl2 制备Fe（OH）2
9．能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为（　　）
A．将滴入溶液中：
B．将等体积等物质的量浓度的和溶液混合：
C．将硫酸铬溶液滴入含有溶液中：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
10． 具有抗菌、抗病毒活性的吡喃萘醌类有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是（　　）
A. M的分子式为C17H16O6
B. 1mol M最多可与7mol H2加成
C. M能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应
D. M既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键
11．化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制备Ba(NO3)2晶体的流程如图所示。
已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是（　　）
A．酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应
B．滤渣1的主要成分是BaSO4
C．试剂X可选择BaCO3
D．流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（　　）
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 配制1.00mol L-1的Na2CO3溶液 称取10.6g Na2CO3固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00mol L-1的Na2CO3溶液
D 探究Fe2+的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 Fe2+具有还原性
13．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（　　）
A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B．在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极
C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应
D．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：
14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于
C．a点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
二、非选择题(共4题，共58分)
15．（14分）联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。
反应原理为：
查阅资料已知：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
78 0.88 5.5 80.1 难溶于水
ClCH2CH2Cl 99 1.3 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯
无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯
联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯
实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略)
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。
②控制温度为60～65℃，反应约60min。
③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是 。
(3)步骤②中加热方式为 。
(4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号)
A．水 B．石蕊溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
(5)步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是 。
(6)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在 ℃。
(7)该实验的产率约为 %(保留到小数点后一位)。
16．(14分)“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I.
II.
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
(1)反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。
①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。
17．(15分)镍（Ni）及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等）为原料获得NiSO4 6H2O的流程如图：
（1）的VSEPR模型为 _____。
（2）加入Na2S的目的是 _____[已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.3×10-24，Ksp（NiS）=1.1×10-21]。
（3）H2O2为 _____（填“极性”或“非极性”）分子，写出H2O2与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_____。
（4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-6mol L-1，则应该控制溶液pH不小于 _____。
（5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。在[Ni（NH3）6]SO4中，提供孤对电子的原子是 _____，NH3分子的空间结构为 _____，Ni2+的核外电子排布式为 _____。
18．(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂和产物略去）：
已知 （R1、R2为烃基或氢）
（R3、R4为烃基）
（1）A的化学名称是 _____，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为 _____。
（2）G分子中所含官能团名称为 _____，羧酸X的结构简式为 _____。
（3）由F到G的反应类型为 _____。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 _____。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为 _____。
试卷答案
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．D
10．【答案】B
11．A
12．【答案】C
13．D
14．C
15．（14分，每空2分）
(1)恒压滴液漏斗
(2)防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解
(3)水浴加热
(4)BC
(5)吸水剂(或干燥剂)
(6)83.5
(7)76.2
16．（14分，每空2分，）
【答案】(1) 低温
(2) 0.045 0.20 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)
(3) 2
17．（15分，每空2分，有一空1分）
【答案】(1)正四面体形;
(2)沉淀锌离子和铜离子;
(3)极性;（1分）;
(4)3;
(5)配位键;三角锥形; [Ar]3d8;
18．（15分，每空2分，最后一空3分）
【答案】(1)苯甲醛;;
(2)羟基; CH3COOH;
(3)取代反应或水解反应;
(4);
(5;

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