资源简介 2024~2025学年上海市南洋模范中学高一下学期期初摸底测试化学 试卷(考试时间60分钟 满分100分)考生注意:1. 自备科学计算器等参加考试,考试期间严格遵守考试纪律,听从监考员指挥,杜绝作弊2. 选择题如无说明,则为单选,不定项题则有1~2个正确选项3. 请将答案作答在答题纸上,作答在试卷上一律不予评分4. 试卷共5页,答题纸共4页5. 本试卷可能用到的相对原子质量: Na-23 O-16 C-12 S-32 H-1一. 废气利用1.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)(正反应吸热)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.31 mol,反应10 min后,测得气体为l.37 mol,则10 min 内H2的平均生成速率为 。(2)某温度时,判断H2S的转化率达到最大值的依据是( )(不定项选择)A.气体的压强不发生变化 B.气体的密度不发生变化C.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 D.反应物不再转化为生成物(3)在容器体积不变的情况下,如果要提高H2S的转化率,可采取的一种措施是 。(4)在实验室,若将H2S通入浓硫酸中,发生的化学反应的方程式是: 。(5)若将H2S完全燃烧后,可以用碳酸钠溶液吸收生成气体SO2生成两种新的钠盐,反应方程式为:_______。为了配置吸收SO2的碳酸钠溶液,小南同学决定先对制得的碳酸钠样品中测定其中Na2CO3的质量分数,已知该样品中可能混有NaCl杂质,小南同学设计了如下实验方案:(6)操作I涉及的实验步骤有 、洗涤;操作II涉及的实验步骤需要用到的精密仪器为: 。(7)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式 。过滤得到的溶液M中含有的溶质为 。(8)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为 。(用含x、 y的代数式表示);若最后得到的结果偏高,请书写一个可能的原因 。(9)若需要240mL,0.25mol·L-1的碳酸钠溶液,需要使用到的玻璃仪器有:_____________,共需要0.5mol·L-1的溶液__________mL二. 硫及其化合物2.硫元素是生物必不可少的营养元素之一,有时其化合物却也会带来酸雨污染,请回答下列问题:【硫循环】:硫化氢和二氧化硫是大气中常见的含硫气体(1)分解者可将含硫有机物分解为H2S,硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐,下列关于硫化氢说法正确的是( )(不定项选择)A.H2S分子很稳定,受热难分解B.将H2S通入FeSO4溶液,产生沉淀C.H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体D.H2S和SO2气体在集气瓶内反应的现象为:瓶壁有淡黄色粉末和无色小液滴【酸雨防治】:大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4,导致降水具有较强酸性,称为酸雨。(2)未污染的雨水呈弱酸性,这是由于溶解了___ 的缘故;酸雨中主要含有硫酸、____ 和一些有机酸等。(3)检验某次降雨是否为酸雨的物理方法是 。(4)为了防治酸雨,工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用,使硫元素转移到炉渣中,大部分硫元素最终转化为固体盐是 (填化学式)。【硫酸制备】:硫酸是最重要的化工产品之一,工业制硫酸的主要原料为硫铁矿,其原理为用沸腾炉煅烧硫铁矿制备二氧化硫,化学方程式为:(5)在VL的沸腾炉中,a分钟内生成了b克的SO2,则用SO2来表示该反应的速率 mol L-1 min-1(6)煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应),理论上至少需要空气的体积(标准状况)为 L(假设空气中的体积分数分别为0.80和0.20),若转化率,最后可以制得的硫酸 吨。(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,实验现象为( )A.沉淀部分溶解 B.无明显现象【硫的用途】:硫及其化合物在生产生活中许多领域都有重要用途。(8)硫酸盐的种类很多,且应用广泛,医疗上常用 (写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂,生活用水可以用 (写化学式)作净水剂。(9)黑火药爆炸时,发生的反应之一为:S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑,在该反应中1mol S能氧化C元素 mol。三. 氮及其化合物3.氮元素是生命的基础,有时其化合物却也会带来环境污染,请回答下列问题:【氮循环】:自然界的氮循环与动植物的生命活动息息相关。(1)动植物体内的氮主要在蛋白质中,当其尸体发生腐败时,往往会产生一种含氮的气体,其电子式为 。(2)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH(未配平),配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目 。上述反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。【工业废气】:工业废气中氮氧化物(NO、NO2等,以通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。利用甲烷可消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和0.80molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表:组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 60① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15(3)组别①中,0~10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= 。(4)由实验数据可知实验控制的温度T2 T1(填“>”或“<”),T2温度下40min时n(CH4)= mol,该反应正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) 温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图,在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线 。【汽车尾气】:汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一。(5)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为 ,此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:________________________。(6)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,原理是在金属催化下,用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2;消除汽车尾气中的NO时,可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效,且产物都是空气的成分。与SCR法相比,等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为 (不考虑副反应)。四. 钠及其化合物4.钠及其化合物在化工领域有重大用途。【微观分析】:许多钠的化合物的水溶液呈碱性,这些化合物之间往往可以相互转化。(1)写出的电子式 ;所含化学键的类型有( )(不定项选择)。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.金属键【定量实验】:以为原料制备固体,样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。(2)该固体样品应在 (填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为 。(3)对某一样品做四组平行实验,数据结果如下:所测物理量 第一组 第二组 第三组 第四组容器质量/g 17.221 18.565 18.652 17.094加热前容器与样品质量/g 24.864 26.800 26.935 24.338恒重后容器与样品质量/g 22.209 23.936 23.992 21.823则该样品中质量分数为 (表示成百分数,精确到)。(4)若质量分数标准值为,则上述实验中可能存在的问题有( )(不定项选择)A.盛放样品的容器有受热分解杂质 B.盛放样品的容器有热稳定杂质C.加热前洗净的容器未完全干燥 D.样品在加热后冷却时未放置于干燥器E.加热时有样品溅出 F.固体样品未充分受热,反应进行不完全【工业模拟】:Na2S2O3俗称大苏打,是重要的化工原料。实验室用如图所示的装置,模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O。已知:C中发生的反应为:① ②③(5)装置D的作用是 。装置E中为 溶液。(6)检查装置气密性的操作为:______________________________________。(7)装置B可用于观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择( )A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液(8)锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的,则锥形瓶C中反应达到终点的现象是 。(9)反应结束后,锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验,检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论 。(10)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08 mol Na2S和0.04 mol Na2SO3,反应结束后经一系列操作,得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11 g,则Na2S2O3·5H2O产率是 。(表示成百分数,精确到0.1%)探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应;如图是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表(11)根据图表可得出两条结论:结论①:______________ __________________________________________ 。结论②:_______________________________________________________________。参考答案:一. 废气利用(共27分)1. (1)0.004mol·L-1·min-1 (2分)(2)A (3分)(3)升温(2分)(4)3H2S+H2SO4(浓)→4S↓+4H2O (2分)(5)2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3 (2分)(6)过滤(2分) 电子天平(2分)(7)Ba2++=BaCO3↓(2分) NaCl、Ba(OH)2、NaOH(2分)(8) ×100%(2分) 过滤后未洗涤沉淀(2分)(9)烧杯,玻璃棒,250mL容量瓶(2分) 125(2分)二. 硫及其化合物(共20分)2. (1)CD (3分)(2)CO2 (2分) 硝酸 (1分)(3)测量其PH,若<5.6,则为酸雨,若≥5.6,则不为酸雨。 (2分)(4)CaSO4 (1分)(5)(2分)(6)2.31107 (2分) 14.25(2分)(7)B (2分)(8)BaSO4 KAl2(SO4)3·12H2O (1分)(9)0.5 (2分)三. 氮及其化合物(共24分)3. (1)(2分)(2)(3分) KNO3 (1分) -2价的硫 (2分)(3)0.03mol·L-1·min-1(2分)(4)> 0.15 放热 (2×3=6分) (2分)(5)2xCO+2NOxN2+2xCO2(2分)SO2经催化剂转化为SO3,溶于水产生硫酸,形成了酸雾(2分)(6)2:1 (2分)四. 钠及其化合物(共29分)4. (1) (2分) BC(3分)(2)坩埚(2分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)(3)94.15% (94.10%~94.20%均给分) (2分)(4)AC (3分)(5)作安全瓶(2分) NaOH(1分)(6)关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若观察到液柱高度稳定一段时间,则整个装置气密性良好。 (2分)(7)C (2分)(8)溶液变澄清(或浑浊消失或沉淀溶解)(2分)(9)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4(2分)(10)64.2% (2分)(11)结论①:其它条件一定时(相同温度下),反应物浓度越大速率越快 (1分)结论②:其它条件一定时(相同浓度下),温度越高,速率越快 (1分) 展开更多...... 收起↑ 资源预览