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2024~2025 学年上海市复旦大学附属中学高一下学期期初摸底测试
化学 试卷
（考试时间 60 分钟 满分 100 分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有 1~2 个正确选项
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 I-127 C-12 Fe-56 Cl-35.5 H-1
一. 海带提碘
1. 小张同学通过如下图流程在实验室进行海带提碘的实验。
（1）实验室用海带提碘，而不直接用海水提碘，原因是海带具有________的能力
（2）步骤①的名称是 ，实验室完成步骤①需要将圆形滤纸折叠处理，下列选项中不该出现有（ ）
A． B． C． D．
（3）仪器 A 的名称是 仪器 B 在定容过程中还需要使用到的实验仪器是 ，完成定容时加入少
量水的具体操作是 _______________________________________________。
（4）取 20.00mL 海带浸取原液于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量 ，使 I-与 完全反应，离子方程式如下：
，再用 的 溶液测定其中的碘( )，当碘单质
恰好完全反应时，用去 溶液 20.00mL。
①标出下式中电子转移的方向与数目 ，反应中的还原产物是 (填化学式)，氧化产物与还原
产物的质量之比为 。
②计算干海带中碘的百分含量 。(书写计算过程)
二. 碳中和
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和,因此将含碳合成为可再
生能源如沸点为64.7℃甲醇的方法尤为重要。
2. 复合催化是工业合成甲醇( )的重要反应，其原理为 。一定条件下用 和
合成可再生清洁能源——甲醇 。化学反应方程式为： 。
小复同学在 2L 密闭容器中，充入 和 ，在催化剂、200°C 的条件下发生反应。部分反应物和产物
随时间变化如图 1 所示；小旦同学在 2L 密闭容器中充入物质的量之比为 1：2 的 和 ，在催化剂作用下充分反
应，平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图 2 所示。
（图 1） （图 2）
阅读文字材料及图 1，回答下列问题：
（1）写出 分子的电子式为 。 分子的结构式为 。
（2）实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）（不定项选择）
A． 和 NaCl 受热熔化 B．冰的融化和水的电解
C．乙醇和 HCl 溶于水 D．干冰和碘的升华
（3）反应开始至 2min 末，以 的浓度变化表示该反应的平均速率是 。
（4）已知：某反应物 A 的平衡转化率 ，当反应到 5min 时， 的转化率是___________。
（5）在不改变反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)
。
（6）下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）（不定项选择）
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均分子量不变
C．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1:3:1 D．v 正(CO2)= v 逆(CH3OH)
阅读文字材料，及图 2，回答下列问题：
（7）该反应的正反应为 反应。 A．放热 B．吸热
（8）若在 E 点对反应容器升温的同时增大体积，重新达到的平衡状态可能是图中 A～D 点中的 点。
（9）计算 C 点时， 的转化率 。(请写出计算过程)
三. 制备硫酸镍
3. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收
其中的镍并制备硫酸镍晶体：
溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 如表所示：
金属离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH
7.2 8.7
3.7 4.7
2.2 3.2
7.5 9.5
（1）“碱浸”中发生的化学反应方程式 。
（2）滤液②中一定存在的金属离子有___________。
（3）“转化”步骤中 的作用是 ， 随时间 t 的变化关系如图所示，反应开始 内
迅速减小，原因可能是 。(不考虑温度变化)
（4）“调 pH”步骤中，pH 的最佳调控范围应是 。
资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：
温度 低于 30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于 280℃
晶体形态 多种结晶水合物
（5）从滤液③中获得 晶体的操作依次是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是 。
四. 钠及其化合物
钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白
剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验：
4. 小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的氯化钠块做实验，流程如图 1 所示：
（图 1） （图 2）
（1）小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______________________________
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______________
（3）下列关于钠与水反应的说法，不正确的有（ ）
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应
③钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个
（4）小丁同学用如图 2 所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到
的现象是（ ）（不定项选择）。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为___________（填空）
A．钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B．钠块始终保持在 c 处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来
E．随着反应的进行，U 形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
（5）在探究钠及其化合物的实验中经常会观察到许多特殊的实验现象：
①在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是（ ）（不定项选择）
A．饱和 H2S 溶液 B．Ca(HCO3)2 稀溶液 C．Na2SO3 稀溶液 D．饱和 CaCl2
②下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是（ ）（不定项选择）
A．金属钠投入 FeCl2 溶液中 B．Na2O 投入 MgCl2 溶液中
C．Na2O2 投入 BaCl2 溶液中 D．Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中
（6）经过一系列实验，小张和小丁总结了一系列钠及其化合物的性质结论，其中错误的有（ ）（不定项选择）
A．钠在氧化还原反应中一定不作为氧化剂
B．过氧化钠在物质分类上属于碱性氧化物
C．钾，钠，镁金属着火时，都不能用泡沫灭火器灭火
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液。
五. 铁的氯化物
铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为 ，沸点为 ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 的铁粉中通入
氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氩来生产无水氯化亚铁。
5. 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
（1）在装置 A 中，用 与浓盐酸反应制取氯气，请配平发生反应的方程式：
_______KMnO4=_____HCl(浓)==______MnCl2+______KCl+______+______
（2）导管 a 的作用是 。
（3）D 中装的药品是碱石灰，其作用是 。
（4）取装置 C 中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ，下列方法可用于除杂的有（ ）
（不定项选择）
A．加入 溶液 B．加入酸性 溶液 C．通入 Cl2 D．加入 粉
取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：
称取 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量 溶液；再加入足量 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量
所得红棕色固体为 。
（5）加入足量 溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请
写出方程式：__________；检验胶体的简单方法可以利用_________效应，请再写出氯化铁一项用途：_________。
（6）则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
（7）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是 。
6. 纳米技术是新时代材料科学的热门，实验室利用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如下图所示：
（1）下列有关说法错误的是___________。（不定项选择题）
A．按物质的分类：FeCl2·nH2O 属于盐
B．FeCl2·nH2O 固体的加热脱水过程属于化学变化
C．将 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目一定不为 0.1NA
D．纳米级 Fe 与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
E．已知纳米级 Fe 的直径约为 1~100nm，可知纳米级 Fe 可以产生丁达尔现象
（2） FeCl2 与 H2 反应的化学方程式为：FeCl2+H2==Fe+2HCl，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，从
流程中分析，纳米级 Fe 和 HCl 能共存于产物中的原因是___________。
（3） 制备纳米级 Fe 的过程中要通入 N2，该操作的目的是___________。
（4） 小张同学需要 0.5L 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液，则需要用量筒量取 0.2mol/L 的 FeCl3 溶液_________ml，需要用
到的精密玻璃仪器有___________，将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1 的稀 FeCl3 溶液蒸发掉一定量的水，使之
质量分数变为 2a%，此时刻 FeCl3 的物质的量浓度为 c2，则 的取值范围为_______。
参考答案：
一. 海带提碘
1． （1）富集碘
（2）过滤 D
（3）坩埚 胶头滴管 加水至液面离刻度线 1~2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面与刻度线相
切
（4）① I2 5:1 ②0.53%
二. 碳中和
2． （1） O=C=O
（2）AD
（3）3.75
（4）60%
（5）通入 H2，增大 H2 的浓度(或通入 CO2，增大 CO2 的浓度)
（6）AC
（7）A
（8）C 或 D
（9）75%
三. 制备硫酸镍
3． （1）
（2）Ni2+和 Fe2+
（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+ 生成的铁离子催化双氧水分解（写方程式表明催化剂也得分）
（4）3.2~7.2
（5）蒸发浓缩 冷却至 30.8℃～53.8℃结晶
（6）提高镍的回收率
四. 钠及其化合物
4． （1）防止钠与空气中的水蒸气和氧气接触变质
（2）防止钠与水反应放热使煤油燃烧
（3）D
（4）CE 调节压强
（5）① C ②AD
（6）BD
五. 铁的氯化物
5． （1）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3）吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置 C 中导致氯化铁水解
（4）AC
（5）作催化剂 FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔 腐蚀铜板
（6）36.52
（7）AC
（8）在 AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置
6． （1） DE
（2） 置换反应 高温下 HCl 气体不与 Fe 反应
（3） 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃
（4） 250.0 500ml 容量瓶 0＜ ＜

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