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教师进修学校高三 20250215 开学测试 参考答案
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A B D B B D B D C D C B C C
15.（11 分） 3d 4s
（1）①Si >Mg > Al （2 分） ② ② （1 分） ③d （1 分）
（2） ①sp3 （1 分）
②A、B 均为离子晶体，离子所带电荷量相同。阴离子相同，B 中阳离子体积（或半径）增大，
晶格能（或离子键的强度）减弱，熔点降低。 （2 分）
1740×1021
（3）① 四面体形 （2 分） ② （2 分）
2
16.（11 分）
－
（1）醋酸为弱电解质（或不完全电离），在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO + H+，因
此 c(H+)小于溶液浓度 0.1 mol·L-1 （2 分）
（2）＜ （1 分）
（3）＜ 电负性 Cl >H，因此 CCl3COOH 中 O—H 极性强于 CH3COOH （2 分）
（4）
（1 分）
－
（5）温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数 Ka=c(CH3COO )·c(H+) /c(CH3COOH) 为定值。双乙酸钠溶液中
－
c(CH3COO )、c(CH3COOH)近似相等。因此 c(H+)近似等于 K，pH 变化不明显 （2 分）
－
（也可用 CH3COO 的水解平衡常数解释）
（6）1 （2 分）
（7）c （1 分）
17．（12 分）
（1）浓硝酸（1 分），浓硫酸（1 分）
（2） （2 分）
（3）硝基（1 分）；羧基（1 分）
（4） （2 分） （5） （1 分）
（6）中间产物 1 中间产物 3 （各 1 分）
（7）40% （1 分）
18.（11 分）
（1）b （2 分）
（2）反应 i 为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，240°C-260°C 时，随温度升高，反应ⅰ逆移的程度小于反应ⅱ
正移的程度 （2 分）
（3）260 °C 时，催化剂活性高，反应速率快 （2 分）
（4）①b （1 分）
②阴极反应为 CO2 + 6e- + 6H+ === CH3OH + H2O，每转移 6 mol 电子，消耗 6mol H+，同时又有 6 mol
H+从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的 pH 基本不变 （2 分）
9
（5）1- （2 分）
96500
19．（13 分）
（1）AgI + 2S2O2 3 ==== I + [Ag(S O 3 2 3)2] （2 分）
（2）加入 Na2S2O3 后得到无色溶液 （2 分）
（3）破坏了 I2 表面覆盖的黄色固体，使 I2 能继续参与反应 （1 分）
（4）增加 I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 （1 分）
（5）排除 O2-KI 溶液对银镜溶解的干扰 （2 分）
（6）O2 （1 分）
（7）KI 固体（1 分），黄色固体（1 分）
（8）在 I2-KI 溶液中，I2 + I I3 ，使更多的 I2 溶解，c(I2)增大，加快了 I2 与 Ag 的反应速率；
I 消耗 Ag+生成 AgI 沉淀，提高了 Ag 的还原性，促进了 Ag 与 I2 的反应
（每个角度 1 分，共 2 分）
（答案中写成 I2 或 I 3 均可，多答“c(I2)增大，提高了 I2 的氧化性”不扣分）

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