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宁德市 2024－2025 学年第一学期期末高二质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非
选择题）（共 8 页 14 题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否
则不能得分。
2．相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64
第 I 卷 选择题（共 40 分）
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述错误的是
A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存
C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能
D．人体血液中 H2CO3－NaHCO3 等体系起到稳定血液 pH 的作用
2．下列溶液中，一定呈中性的是
A．1g NH4Cl 溶于 100 mL 水所得到的溶液
B．c(H+)、c(OH－) 均为 2.0×10－7 mol·L－1 的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液
D．将 pH=5 的盐酸稀释 100 倍所得到的溶液
3．氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主
要反应机理如下。下列说法错误的是
①H2 → 2H
②H + O2 → OH + O
③O + H2 → OH + H
④ OH + H2 → H2O + H
A．O 为反应的中间体
B．H + O2 → OH + O 称为基元反应
C．自由基（ OH）的反应活性很强，寿命极短
D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变
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4．下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
B．pH＝0 的溶液：Fe2+、NH4+、NO3－、HCOOH
C．在透明溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
D．常温下水电离的 c(H+)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－的数目为 NA
B．锌表面镀铜时，阴极质量增重 32 g，则外电路转移的电子数为 NA
C．常温下，pH = 2 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.02NA
D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-a kJ·mol－1，若充入 SO2 数目为 2NA ，则放
出热量为 a kJ
6．在一定温度下，将气体 H2 和气体 I2 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：
t/min 2 4 7 9
n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．前 4min 内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，增大 H2 浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．充入少量 He 使体系压强增大，υ正、υ逆均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
7．下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去）
A．比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的水解程度 B．观察铁的析氢腐蚀 C．测定 H2O2 分解 速率 D．蒸发结晶获得晶 体 FeSO4·7H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是
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A．向 AgCl 悬浊液中滴加 NaI 溶液：I－(aq) + AgCl (s) AgI (s) + Cl－(aq)
B．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH4+ + OH－= NH3·H2O
C．用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－+ 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH－
D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O - 2e－= PbO2 + 4H+
9．利用热再生氨电池可实现 CuSO4 电镀废液的浓缩再生。电池总反应为：
Cu2+ + 4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加同体积、同浓度的
CuSO4 电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室 Cu 电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．乙室电极反应为：Cu2+ + 2e－= Cu
D．NH3 扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响
10．25℃时，Mg(OH)2 或 Cu(OH)2 的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液 pH 的变
化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是
A．L2 表示 Mg(OH)2 饱和溶液中的变化关系，且 Ksp [Mg(OH)2] = 10－10.7
B．向 a 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 b 点对应的溶液
C．当 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀共存时，溶液中 c(Mg2+) ：c(Cu2+) = 109
D．除去 MgSO4 溶液中含有的少量 Cu2+，可加入适量 MgO 固体
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
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本题包括 4 大题，共 60 分
11．（15 分）
菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的 H2C2O4
溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种粒子的物质的量分数（δ）与
溶液 pH 的关系如图所示。
（1）H2C2O4 的一级电离方程式为_______，向草酸溶液中加水，平衡向_______移动
（填“左”或“右”）。
（2）曲线Ⅲ表示_______粒子的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系（填“H2C2O4”、
“HC2O4－”或“C2O42－”）。
（3）H2C2O4 二级电离的电离平衡常数为_______（填数值）。
（4）NaHC2O4 溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原
因_______。
（5）E、F、Q 三点，水的电离程度由大到小的顺序是_______。
（6）F 点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是_______（填标号）。
A. c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O4－) + c(OH－)
B. c(OH－) = c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(H+)
C. c(Na+) > c(C2O42－) > c(H+) > c(OH－)
12．（16 分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型
水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知：
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ⅰ．K2FeO4 可溶于水，在 0～5℃、碱性溶液中比较稳定；
ⅱ．相同温度时溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4。
回答下列问题：
（1）“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为_______。
（2）“氧化”使用装置如图（夹持装置省略）
①甲装置中生成 Na2FeO4 的化学方程式为_______；
②甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为
_______，乙装置中 NaOH 溶液的作用是_______。
（3）“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
（4）“转化”过程的反应能够发生的原因是_______。
（5）K2FeO4 纯度测定：称取 K2FeO4 产品 2.20 g 于烧杯中，加入足量的强碱性 K
[Cr(OH)4]（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成 100 mL 溶液，
每次取出 20.00 mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用 1.0000 mol·L－1 的(NH4)2Fe(SO4)2 标
准溶液进行滴定，数据记录如下表。
测定过程涉及反应：
Cr(OH)4－+ FeO42－ = Fe(OH)3↓ + CrO42－+ OH－
2CrO42－+ 2H+ = Cr2O72－+ H2O
Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
实验编号 待测液体积（mL） 消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液体积（mL）
1 20.00 6.05
2 20.00 6.00
3 20.00 5.95
①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是_______。
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A． B． C． D．
②该 K2FeO4 产品的纯度为_______。
13．（14 分）
用旧钴酸锂正极材料（主要成分为 LiCoO2，含少量 Fe2O3、Al2O3 等杂质），采用以下
工艺可制得 Co3O4 和 Li2CO3。
已知：
ⅰ.钴酸锂（LiCoO2）难溶于水和 5%的 NaOH 溶液；
ⅱ.氧化性：Co3+ > H2O2 > Fe3+；
ⅲ.室温时，Ksp (Li2CO3) = 8.1×10－4；
ⅳ.常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+
开始沉淀 pH 1.9 6.8 6.8 6.6
沉淀完全 pH 3.2 8.3 9.2 7.6
回答下列问题：
（1）“80℃加热 2h”的目的是_______。
（2）“滤液”中的溶质主要有 NaOH 、_______（填化学式）。
（3）“酸浸、还原”后溶液中含有 H+、Fe3+、Co2+等阳离子，生成 Co2+的离子方程式
为_______。
（4）“除铁”时调节溶液 pH 范围为_______，检验“除铁”已完成的操作是_______。
（5）“沉淀 2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
（6）若“沉锂”前 c(Li+)=2.0mol·L－1，向该溶液中加入饱和 Na2CO3 溶液后
c(CO32－)=0.1mol·L－1，则 Li+的沉淀率为_______。
[忽略溶液体积变化； ]
14．（15 分）
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二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。
方法Ⅰ：捕碳技术
（1）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物
质中可作为捕碳剂的是_______。
A．K2CO3 B．CaO C． Na2SO4 D．NH4Cl
方法Ⅱ：CO2 加氢制甲醇
利用 CO2 加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应 CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= - 48.97 kJ·mol－1
副反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.17 kJ·mol－1
（2）根据上述反应，CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g) ΔH =_______。
（3）恒温恒容时，下列能说明 CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) 到达平衡状
态的是 _______（填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．υ (CO2) = 3υ(H2)
C．每断裂 2 mol C=O 键，同时断裂 3mol H-O 键
D．CH3OH(g)的质量不再改变
（4）向刚性容器中充入物质的量之比为 1 ：3 的 CO2 和 H2，发生上述主、副反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______（填标号）。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②一定条件下，反应相同时间，CO2 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
200~300℃时，CH3OH 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_______（写一种）
。
③一定条件下，达到平衡时 CO2 的总转化率为 20%，主反应的选择性为 75%，若总压
为 p0，则副反应的 Kp = _______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）
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方法Ⅲ：CO2 电解制甲醇
（5）利用电解原理，可将 CO2 转化为 CH3OH，其装置如图所示：
①双极膜 B 侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②TiO2 电极上电极反应方程式为_______。
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宁德市 2024－2025 学年第一学期期末高二质量检测
化学参考答案
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
1 5 ABDCB 6 10 CAACB
本题包括 4 大题，共 60 分。
11．（15 分）
（1） H2C2O4 H+＋HC2O4－（2 分）、右（2 分）
（2） C2O42－（2 分）
（3） 10－4.3（2 分）
（4） 酸性（1 分）； =1.0×10－12.7＜Ka2=10－4.3，HC2O 的水解程度小于电离程度，
溶液呈酸性（2 分）；
（5） Q>F>E（2 分）
（6） B（2 分）
12．（16 分）
（1） 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+（2 分）
（2）①2FeOOH + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 3H2O
（或 3Cl2 + 2FeOOH + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6H2O）（2 分）
②冰水浴（2 分） 吸收多余的 Cl2，防止污染环境（2 分）
（3） 玻璃棒 漏斗（各 1 分，共 2 分）
（4） 相同温度下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4（2 分）
（5）①B（2 分） ②90%或 0.9（2 分）
13．（14 分）
（1）加快反应速率，使反应更充分（2 分）
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（2）Na[Al(OH)4]（2 分）
（3）2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Co2+ +2Li+ + 4H2O + O2↑（2 分）
（4）3.2≤pH＜6.6（2 分） ；取适量“除铁”后的溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，若溶液未出现
血红色，则“除铁”完全。（2 分）
（5） （2 分）
（6）95.5%或 0.955（2 分）
14. （15 分）
（1） AB （2 分）
（2）-90.14 kJ·mol－1（2 分）
（3）CD（2 分）
（4）① B（2 分）
②ΔH1 < 0，ΔH2>0，升温主反应逆向移动，副反应正向移动(或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度
升高，催 化剂活性降低”)（2 分）
③5x10－3 （或“ ”，或列式正确未化简均给分） （2 分）
（5）①阳离子 （1 分） ②CO2 + 6H+ + 6e－= CH3OH + H2O（2 分）
高二化学参考答案 第 2 页，共 2 页

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