资源简介 宁德市 2024-2025 学年第一学期期末高二质量检测化 学 试 题(考试时间:75 分钟 试卷总分:100 分)注意:1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共 8 页 14 题),全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。2.相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64第 I 卷 选择题(共 40 分)本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述错误的是A.生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈B.医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存C.氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能D.人体血液中 H2CO3-NaHCO3 等体系起到稳定血液 pH 的作用2.下列溶液中,一定呈中性的是A.1g NH4Cl 溶于 100 mL 水所得到的溶液B.c(H+)、c(OH-) 均为 2.0×10-7 mol·L-1 的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液D.将 pH=5 的盐酸稀释 100 倍所得到的溶液3.氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下,可以发生爆炸式反应生成液态水,主要反应机理如下。下列说法错误的是①H2 → 2H ②H + O2 → OH + O ③O + H2 → OH + H ④ OH + H2 → H2O + H A.O 为反应的中间体B.H + O2 → OH + O 称为基元反应C.自由基( OH)的反应活性很强,寿命极短D.使用催化剂能降低反应的活化能和焓变高二化学试卷 第 8 页,共 8 页4.下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A.无色溶液:Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2OB.pH=0 的溶液:Fe2+、NH4+、NO3-、HCOOHC.在透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-D.常温下水电离的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液:K+、NH4+、SO32-、Cl-5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,含 CO32-的数目为 NAB.锌表面镀铜时,阴极质量增重 32 g,则外电路转移的电子数为 NAC.常温下,pH = 2 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.02NAD.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,若充入 SO2 数目为 2NA ,则放出热量为 a kJ6.在一定温度下,将气体 H2 和气体 I2 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下:t/min 2 4 7 9n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A.前 4min 内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,增大 H2 浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快C.充入少量 He 使体系压强增大,υ正、υ逆均不变D.其他条件不变,增大压强,平衡常数增大7.下列有关实验能达到目的的是(部分夹持装置已略去)A.比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的水解程度 B.观察铁的析氢腐蚀 C.测定 H2O2 分解 速率 D.蒸发结晶获得晶 体 FeSO4·7H2O8.下列反应的离子方程式正确的是高二化学试卷 第 8 页,共 8 页A.向 AgCl 悬浊液中滴加 NaI 溶液:I-(aq) + AgCl (s) AgI (s) + Cl-(aq)B.同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合: NH4+ + OH-= NH3·H2OC.用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液:2Cl-+ 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-D.铅蓄电池充电时的阳极反应:Pb2+ + 2H2O - 2e-= PbO2 + 4H+9.利用热再生氨电池可实现 CuSO4 电镀废液的浓缩再生。电池总反应为:Cu2+ + 4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+。电池装置如图所示,甲、乙两室均预加同体积、同浓度的CuSO4 电镀废液,向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是A.甲室 Cu 电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.乙室电极反应为:Cu2+ + 2e-= CuD.NH3 扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响10.25℃时,Mg(OH)2 或 Cu(OH)2 的饱和溶液中,-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示。已知:该温度下,Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是A.L2 表示 Mg(OH)2 饱和溶液中的变化关系,且 Ksp [Mg(OH)2] = 10-10.7B.向 a 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体,可转化为 b 点对应的溶液C.当 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀共存时,溶液中 c(Mg2+) :c(Cu2+) = 109D.除去 MgSO4 溶液中含有的少量 Cu2+,可加入适量 MgO 固体第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分)高二化学试卷 第 8 页,共 8 页本题包括 4 大题,共 60 分11.(15 分)菠菜中草酸含量较高,草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向一定浓度的 H2C2O4溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种粒子的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。(1)H2C2O4 的一级电离方程式为_______,向草酸溶液中加水,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。(2)曲线Ⅲ表示_______粒子的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系(填“H2C2O4”、“HC2O4-”或“C2O42-”)。(3)H2C2O4 二级电离的电离平衡常数为_______(填数值)。(4)NaHC2O4 溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),通过计算说明原因_______。(5)E、F、Q 三点,水的电离程度由大到小的顺序是_______。(6)F 点对应的溶液中,各粒子的浓度关系错误的是_______(填标号)。A. c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O4-) + c(OH-)B. c(OH-) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(H+)C. c(Na+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)12.(16 分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能,是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程:已知:高二化学试卷 第 8 页,共 8 页ⅰ.K2FeO4 可溶于水,在 0~5℃、碱性溶液中比较稳定;ⅱ.相同温度时溶解度:K2FeO4 < Na2FeO4。回答下列问题:(1)“氧化、沉淀”时,发生反应的离子方程式为_______。(2)“氧化”使用装置如图(夹持装置省略)①甲装置中生成 Na2FeO4 的化学方程式为_______;②甲装置中的反应为放热反应,该反应温度须控制在 0~5℃,采用的控温方法为_______,乙装置中 NaOH 溶液的作用是_______。(3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。(4)“转化”过程的反应能够发生的原因是_______。(5)K2FeO4 纯度测定:称取 K2FeO4 产品 2.20 g 于烧杯中,加入足量的强碱性 K[Cr(OH)4](亚铬酸钾)溶液,反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性,配成 100 mL 溶液,每次取出 20.00 mL,加入苯二胺磺酸钠作指示剂,用 1.0000 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液进行滴定,数据记录如下表。测定过程涉及反应:Cr(OH)4-+ FeO42- = Fe(OH)3↓ + CrO42-+ OH-2CrO42-+ 2H+ = Cr2O72-+ H2OCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O实验编号 待测液体积(mL) 消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液体积(mL)1 20.00 6.052 20.00 6.003 20.00 5.95①滴定前,须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽,正确的操作是_______。高二化学试卷 第 8 页,共 8 页A. B. C. D.②该 K2FeO4 产品的纯度为_______。13.(14 分)用旧钴酸锂正极材料(主要成分为 LiCoO2,含少量 Fe2O3、Al2O3 等杂质),采用以下工艺可制得 Co3O4 和 Li2CO3。已知:ⅰ.钴酸锂(LiCoO2)难溶于水和 5%的 NaOH 溶液;ⅱ.氧化性:Co3+ > H2O2 > Fe3+;ⅲ.室温时,Ksp (Li2CO3) = 8.1×10-4;ⅳ.常温下,几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表:Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+开始沉淀 pH 1.9 6.8 6.8 6.6沉淀完全 pH 3.2 8.3 9.2 7.6回答下列问题:(1)“80℃加热 2h”的目的是_______。(2)“滤液”中的溶质主要有 NaOH 、_______(填化学式)。(3)“酸浸、还原”后溶液中含有 H+、Fe3+、Co2+等阳离子,生成 Co2+的离子方程式为_______。(4)“除铁”时调节溶液 pH 范围为_______,检验“除铁”已完成的操作是_______。(5)“沉淀 2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。(6)若“沉锂”前 c(Li+)=2.0mol·L-1,向该溶液中加入饱和 Na2CO3 溶液后c(CO32-)=0.1mol·L-1,则 Li+的沉淀率为_______。[忽略溶液体积变化; ]14.(15 分)高二化学试卷 第 8 页,共 8 页二氧化碳是工业废气中的常见物质,有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。方法Ⅰ:捕碳技术(1)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是_______。A.K2CO3 B.CaO C. Na2SO4 D.NH4Cl方法Ⅱ:CO2 加氢制甲醇利用 CO2 加氢合成甲醇的主要反应如下:主反应 CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= - 48.97 kJ·mol-1副反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.17 kJ·mol-1(2)根据上述反应,CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g) ΔH =_______。(3)恒温恒容时,下列能说明 CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) 到达平衡状态的是 _______(填标号)。A.混合气体的密度不再改变B.υ (CO2) = 3υ(H2)C.每断裂 2 mol C=O 键,同时断裂 3mol H-O 键D.CH3OH(g)的质量不再改变(4)向刚性容器中充入物质的量之比为 1 :3 的 CO2 和 H2,发生上述主、副反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)。A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压②一定条件下,反应相同时间,CO2 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示:200~300℃时,CH3OH 选择性随温度的升高而下降,可能的原因是_______(写一种)。③一定条件下,达到平衡时 CO2 的总转化率为 20%,主反应的选择性为 75%,若总压为 p0,则副反应的 Kp = _______。(已知:分压=总压×该组分的物质的量分数)高二化学试卷 第 8 页,共 8 页方法Ⅲ:CO2 电解制甲醇(5)利用电解原理,可将 CO2 转化为 CH3OH,其装置如图所示:①双极膜 B 侧为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。②TiO2 电极上电极反应方程式为_______。高二化学试卷 第 8 页,共 8 页宁德市 2024-2025 学年第一学期期末高二质量检测化学参考答案本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。1 5 ABDCB 6 10 CAACB本题包括 4 大题,共 60 分。11.(15 分)(1) H2C2O4 H++HC2O4-(2 分)、右(2 分)(2) C2O42-(2 分)(3) 10-4.3(2 分)(4) 酸性(1 分); =1.0×10-12.7<Ka2=10-4.3,HC2O 的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性(2 分);(5) Q>F>E(2 分)(6) B(2 分)12.(16 分)(1) 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+(2 分)(2)①2FeOOH + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 3H2O(或 3Cl2 + 2FeOOH + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6H2O)(2 分)②冰水浴(2 分) 吸收多余的 Cl2,防止污染环境(2 分)(3) 玻璃棒 漏斗(各 1 分,共 2 分)(4) 相同温度下,K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4(2 分)(5)①B(2 分) ②90%或 0.9(2 分)13.(14 分)(1)加快反应速率,使反应更充分(2 分)高二化学参考答案 第 2 页,共 2 页(2)Na[Al(OH)4](2 分)(3)2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Co2+ +2Li+ + 4H2O + O2↑(2 分)(4)3.2≤pH<6.6(2 分) ;取适量“除铁”后的溶液于试管中,滴加少量 KSCN 溶液,若溶液未出现血红色,则“除铁”完全。(2 分)(5) (2 分)(6)95.5%或 0.955(2 分)14. (15 分)(1) AB (2 分)(2)-90.14 kJ·mol-1(2 分)(3)CD(2 分)(4)① B(2 分)②ΔH1 < 0,ΔH2>0,升温主反应逆向移动,副反应正向移动(或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度升高,催 化剂活性降低”)(2 分)③5x10-3 (或“ ”,或列式正确未化简均给分) (2 分)(5)①阳离子 (1 分) ②CO2 + 6H+ + 6e-= CH3OH + H2O(2 分)高二化学参考答案 第 2 页,共 2 页 展开更多...... 收起↑ 资源预览