资源简介

5.1.1硫、二氧化硫—高一化学人教版（2019）必修第二册课前导学
知识点一　硫
1．硫元素的位置、结构与性质
(1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有
电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。
2．硫单质的物理性质
硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
3．硫单质的化学性质
(1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 、 ，在这些反应中，S均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。
答案：三 ⅥA 6个 －2 ＋4 ＋6 －2 硫黄 难 酒精 二硫化碳 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S S＋O2SO2 还原
知识点二　二氧化硫
1．SO2物理性质
二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。
2．可逆反应
(1)正反应：向 方向进行的反应。
(2)逆反应：向 方向进行的反应。
(3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。
注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。
3．SO2化学性质
(1)具有酸性氧化物的性质
①与H2O反应的化学方程式为 。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。
(2)还原性
SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为 。
(3)氧化性
SO2与H2S反应的化学方程式为 。
(4)漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。
②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
　答案：刺激性 大 40 生成物 反应物 同一 正反应 逆反应 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3 酸性 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 褪 红
(1) 在自然界中有游离态的硫存在（ ）
(2) 试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS 除去（ ）
(3) 硫与金属反应，生成金属的低价化合物（ ）
(4) 硫的氧化性比氯气强（ ）
(5) 硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
(6) 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
(7) 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
(8) 我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ (7)× (8) √
1.分析硫原子得失电子的难易程度,比较硫原子与氧原子得失电子的能力强弱。
【答案】硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,使硫元素在化合物中显-2价;与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子的能力相对较弱,而失电子的能力相对较强。
2.硫在化合物中的常见化合价是多少
【答案】-2、+4、+6。
3.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反应吗 说明理由。
【答案】不是;两个反应的条件不同。
4.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体一定是SO2吗
【答案】不一定,如氯气也能使品红溶液褪色,但二者原理不同。
1.若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是( )
A.沙子 B.硫磺 C.石灰 D.碱
2.下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是( )
A.硫磺 B.过氧化钠 C.氧化亚铁 D.溴化银固体
3.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A.易溶于水 B.密度比空气小
C.无色无味 D.能将品红溶液氧化褪色
4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A. B. C. D.
5.实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是( )
A.制取 B.收集
C.验证漂白性 D.吸收尾气中的
6.部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和e都是强酸
B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
D.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
答案以及解析
1.答案：B
解析：水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。
2.答案：C
解析：硫磺、过氧化钠、溴化银固体均为淡黄色，氧化亚铁为黑色，与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁
故选C。
3.答案：A
解析：A.二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确；
B.二氧化硫的密度比空气大，B错误；
C.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误；
D.二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误；
答案选A。
4.答案：C
解析：
A.和发生反应,溶液显酸性,能使湿润的石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂,故A错误;
B.为弱碱,是碱性气体,能使湿润的红色石燕试纸变蓝，不能使湿润的石蕊试纸变红,也不会褪色,故B错误;
C.和反应生成和,溶液显酸性，且含有漂白性物质,所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,故C正确;
D.是酸性气体,溶于水呈酸性,能够使湿润的石燕试纸变红，但溶液不能石蕊溶液褪色，故D错误;
5.答案：B
解析：A.常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯故A错误；
B.二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确；
C.验证SO，漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误，
D.浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选：B。
6.答案：B
解析：a为，e为HCl，a是弱酸，e是强酸，A错误；h为，c为，溶液中通入发生反应：，溶液的酸性增强，B正确；b为S，f为，的氧化性较强，与Cu反应的产物为，的化合价为+2价，S的氧化性较弱，与Cu反应的产物为，的化合价为+1价，C错误；c为，g为，能与品红溶液反应生成无色物质，具有强氧化性，能将品红氧化，两者使品红溶液褪色的原理不同，D错误。5.1.2硫酸—高一化学人教版（2019）必修第二册课前导学
知识点一　硫酸及其盐
1．工业制硫酸的原理示意图
上述流程涉及的化学方程式为 或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2， ， 。
2．硫酸的酸性
(1)电离方程式： 。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、 。
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，可用于作 。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
(3)强氧化性
①与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 。
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，还原产物为 。
4．常见硫酸盐
(1)石膏(化学式为 )，加热失水变为熟石膏(化学式为 )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 。
(2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。
(3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为 )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药——波尔多液。
(4)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]，明矾可以净水。
答案:S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 H2SO4===2H＋＋SO Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O H＋＋OH－===H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 水分 干燥剂 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸 Cu SO2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓硫酸 C SO2 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 水泥的硬化速率 CuSO4·5H2O 石灰乳
知识点二　硫酸根离子的检验
1．SO的检验
(1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液 现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解；
②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。
(2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。
2．粗盐中可溶性杂质的除去
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2 Na2CO3溶液
　粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？
答案: BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸
(1)浓H2SO4有强氧化性,稀H2SO4完全没有氧化性。 (　　)
(2)由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用作干燥剂。 (　　)
(3)稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生剧烈反应。 (　　)
(4)在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应。 (　　)
(5)浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体。 (　　)
(6)常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
1.浓H2SO4的强氧化性体现在哪些方面
【答案】①与不活泼金属反应,如Cu;②与非金属单质反应;③与还原性物质反应;④常温下使Fe、Al钝化等。
2.发烟硫酸、纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸有何区别和联系
【答案】将SO3气体溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸。发烟硫酸暴露在空气中时,挥发出的SO3气体和空气中的水蒸气形成硫酸的小液滴而发烟。发烟硫酸的脱水性、吸水性和氧化性都比浓硫酸更强。在硫酸工业上常用98.3%的硫酸来吸收SO3,得到发烟硫酸,再用92.3%的硫酸来稀释发烟硫酸,得到市售的98.3%的浓硫酸。
纯硫酸是无色油状液体,100%的纯硫酸几乎不导电。加热纯硫酸放出SO3直至酸的质量分数降低至98.3%,此时沸点为338 ℃,再继续加热,硫酸的浓度不变,所以不能用蒸发的方法得到无水硫酸。
市售的浓硫酸一般含有H2SO4的质量分数为96%~98%,密度为1.84 g·mL-1,浓度约为18 mol·L-1,具有强烈的吸水性、氧化性、脱水性,能使铁、铝钝化。
通常用来制取氢气的稀硫酸的浓度约为3~4 mol·L-1,具有酸的通性,无吸水性、脱水性,能和铁、铝剧烈反应放出H2。
1.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是( )
A.亚硫酸钠与硫酸制取 B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸
C.铜与浓硫酸反应制备硫酸铜 D.海带提碘时使用稀硫酸与双氧水
2.用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.用铝粉替换铝片 B.加热 C.用浓硫酸替换稀硫酸 D.滴加少量溶液
3.下列物质久置在干燥的空气中，会因化学变化而质量减轻的是( )
A.石碱 B.烧碱 C.浓硫酸 D.粗盐
4.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是( )
A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取
C.溶解时加入稀硫酸 D.海带提碘时硫酸与双氧水混加
5.下列对浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
C.因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
6.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案以及解析
1.答案：C
解析：项中涉及的反应分别为、、，反应中均体现了硫酸的酸性，而C项中涉及的反应为，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，C符合题意。
2.答案：C
解析：A.用铝粉替换铝片，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A不符合题意；
B.加热，可增大反应物的能量，提高有效碰撞的次数，加快反应速率，B不符合题意；
C.用浓硫酸替换稀硫酸，会使铝表面发生钝化，没有氢气产生，C符合题意；
D.滴加少量溶液，反应生成的Cu与Al、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，D不符合题意；
故选C。
3.答案：A
解析：A.石碱是十水合碳酸钠，久置于干燥空气中失去结晶水变为碳酸钠，发生了化学变化，质量减轻，A正确；
B.烧碱吸收空气中的二氧化碳，质量增重，B错误；
C.浓硫酸久置于干燥的空气中，质量基本不变，C错误；
D.粗盐久置于干燥的空气中，质量基本不变，D错误；
故选A。
4.答案：A
解析：由图中氮及其化合物间的转化关系可知，X中N为+5价，对应的氮的氧化物是，A正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集NO，B错误；工业生产硝酸的步骤：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，故原料为、空气、水，C正确；从原理上看，可与发生归中反应生成氮气，D正确。
5.答案：B
解析：常温下铁、铝在浓硫酸中钝化,能用铁、铝容器盛放浓硫酸,故A错误。浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸表现出强氧化性,故B正确。由于浓硫酸具有脱水性,石蕊试纸遇浓硫酸会变黑,不能用石蕊试纸检验浓硫酸,故C错误。滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,胆矾变为无水硫酸铜,有新物质生成,属于化学变化,故D错误。
6.答案：C
解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按数目比为2：1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确;蔗糖脱水放出大量热，得到的黑色固体为碳单质，碳单质可与浓硫酸发生反应，产生大量的气体，使固体体积膨胀，B正确;产生的能使品红溶液褪色的气体为，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中蔗糖发生了化学变化，存在化学键的断裂，D正确。5.1.3硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化—高一化学人教版（2019）必修第二册课前导学
自然界中硫的存在和转化
1．自然界中不同价态硫元素间的转化
2．硫元素不同化合价之间的相互转化
(1)硫的化合价与性质的关系
低价态高价态
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质
① －2→0 H2S ____ S
____
② 0→－2 S ____ H2S
____ FeS或Cu2S
③ －2→＋4 H2S ____ SO2
④ 0→＋4 S ____ SO2
⑤ ＋4→0 SO2 ____ S
⑥ ＋4→＋6 SO2 ____ SO3
____ H2SO4
⑦ ＋6→＋4 H2SO4 ____ SO2
书写有关化学方程式：
①______________________，____________________________；
②________________________，_______________________________；
③_________________________；
④________________________；
⑤________________________；
⑥______________________，________________________________；
⑦________________________________。
答案：氧化 还原 O2(不足) SO2 H2 Fe或Cu O2(足量) O2 H2S O2 Cl2 Cu 2H2S＋O22S＋2H2O SO2＋2H2S===3S＋2H2O H2＋SH2S Fe＋SFeS或2Cu＋SCu2S 2H2S＋3O22SO2＋2H2O S＋O2SO2 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2SO2＋O22SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(1)取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有S。 (　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中一定存在S。 (　　)
(3)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质。(　　)
(4)H2S与O2反应,氧气不足生成单质S,氧气过量可以生成SO2。 (　　)
(5)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去。 (　　)
(6)向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸,不可能既生成沉淀又生成气体。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
1.检验S时,用于酸化的酸为什么只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸
【答案】硫酸根离子(S)的检验过程中应排除C、P、S等离子的干扰。若有S干扰,可溶性钡盐不能选择Ba(NO3)2,因为在酸性条件下,N会把S、BaSO3等氧化为S和BaSO4而对检验造成干扰。
2.检验硫酸根离子所用钡盐能不能是Ba(NO3)2溶液
【答案】不能,因为在酸性条件下,S、HS、SO2等会被溶液中的N氧化为S,从而得出错误的结论,所以一般选用BaCl2溶液。
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
2.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是( )
A.① B.② C.③ D.④
3.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
4.通过单质间的化合反应，不能获得的物质是( )
A.CuS B. C. D.
5.在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是( )
A. B.
C. D.
6.我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，As的相对原子质量为75。下列说法正确的是( )
A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同
B.反应Ⅰ中雄黄为氧化产物
C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有1个氧化还原反应
D.若物质a为，则反应Ⅱ中，4.28g参加反应转移0.28mol电子
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意；
B.碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意；
C.过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意；
D.氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意；
故选C。
2.答案：A
解析：过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。
3.答案：C
解析：A.，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；
B.可以分解得到，不需要加还原剂，故B错误；
C.，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；
D.，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。
答案选C。
4.答案：A
解析：A.S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成不能生成CuS，A错误；
B.可由S与发生化合反应得到，B正确；
C.可由铁在中燃烧得到，发生化合反应，C正确；
D.Na与氧气加热条件下发生化合反应生成过氧化钠，D正确；
故答案选A。
5.答案：A
解析：A.Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；
B.Na与氧气加热反应生成，故B不符合题意；
C.Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；
D.S与氧气加热生成，故D不符合题意；答案选A。
6.答案：D
解析：

展开更多......

收起↑