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安平中学 2024-2025 学年第一学期寒假作业测试
高一化学试题
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu：64
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间 60 分钟。满分 100 分。请将试题答案按要求填涂在答题
卡上。
第Ⅰ卷(56 分)
一．选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。）
1．提出原子结构行星模型的是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆逊 D．惠施
2．科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子，则 1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
3．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是
A. CO2 B． NO2 C. 悬浮颗粒 D. SO2
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸
⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
5．下列反应是氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
△
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C． CaO＋H2O===Ca(OH)2
高温
D．CaCO3 CaO＋CO2↑
6、下列说法正确的是
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．纯净物一定由同种分子构成
1
C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
7、下列过程只涉及物理变化的是
A. 钻木取火 B. 食物腐败 C. 冰雪消融 D. 蜡炬成灰
8、下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 胆矾——CuSO4 B. 苏打——NaHCO3
C. 水煤气——CO2 D. 熟石灰——Ca(OH)2
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会
集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学
方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反应②属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应
10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀用
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．明矾净化饮用水
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
11．下列物质中属于电解质的是
A．二氧化碳气体 B．熔融的氯化钠 C．铜丝 D．稀盐酸
12．下列电离方程式书写完全正确的是
A．NaCl===Na＋＋Cl－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2-
C．H2SO4===H＋＋SO42- D．Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-
13 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间
B．产生丁达尔现象
C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
2
D．胶体在一定条件下能稳定存在
14．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝管的是
A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
15.下列溶液分别加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A.20mL 1mol·L 1 的 AlCl3 B. 50mL 1mol·L 1 的 KCl
C. 20mL 2mol·L 1 的 CaCl2 D. 20mL 2mol·L 1 的 NH4Cl
16.用 CuSO4·5H2O 配制 0.1 mol/LCuSO4 水溶液，下面所列的方法正确的是
A. 取 25 g CuSO4·5H2O 溶于 1 L 水中
B. 将 25 g CuSO4·5H2O 溶于水制成 1 L 溶液
C. 将 CuSO4·5H2O 干燥去掉结晶水，取 16 g 溶于 1 L 水制成溶液
D. 取 12.5 g CuSO4·5H2O 溶于 500 mL 水中
17.下列各组微粒互为同位素的是
A. 1H 和 2H B. 14C 和 14N C. 37Cl 和 37Cl - D. 56Fe2+和 56Fe3+
18.微粒 R3+离子核外有 23 个电子，质量数为 56，则它的原子核中的中子数是
A. 20 B. 26 C. 30 D. 33
19.aAm+和 bBn﹣核外电子层结构相同，则 a 值为
A. b﹣n+m B. b﹣m﹣n C. b+n+m D. b+n﹣m
20．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
3
C．用装置丙制备 Cl2，用于氧化浸泡液中 I- D．用装置丁吸收尾气中的 Cl2
21．庆祝中华人民共和国 70 周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试
验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②焰色试验是金属单质的特性 ③钠的焰色为
绿色 ④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
A．仅有⑥不正确 B．仅有①⑤正确 C．仅有①③⑤正确 D．全正确
22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH 溶液
B．NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2 气体
C．Na2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤
D．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
23．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．
24．反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．5:1
25．向 50 mL 18 mol·L-1 硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A. 等于 0.45 mol B. 等于 0.9 mol
C. 小于 0.45 mol D. 大于 0.45 mol，小于 0.9 mol
26．Na2SO3 溶液与 K2Cr2O7 溶液能发生反应，该反应中 Na2SO3 与 K2Cr2O7 计量数之比
为 3∶1，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
27．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化
剂。生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图
所示。
4
下列说法正确的是
A．工业制备 Na2S2O5 的原理为氧化还原反应
B．流程中溶液 1 溶质的成分为 NaHSO3
C．抗氧化时，1mol Na2S2O5 可以消除 2mol O2
D．加入 Na2CO3 固体、并再次通入 SO2 的目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液
28.A、B、C、D 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A 的最外层电子数
是其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外
层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有 1 个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A>B B．离子半径：D3＋>B2－
C．原子半径：C>A D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C第Ⅱ卷 （共 44 分）
二、填空题
29.(14 分)下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作 a 的名称为___________。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 等杂质，必须精制后才能供电解
使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③
Ba(OH)2，这 3 种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。电解所得的镁
蒸气需在特定的环境中冷却，不能用 CO2 作冷却剂的原因是__________________ _
5
（用化学方程式表示）。
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向
新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是
______________________。
30.（12 分）
A、B 两种元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期所含的元素种类分别是 m 和 n。
①如果 A 和 B 同在ⅦA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为______ ；当 B 在 A
的下一周期时，B 的原子序数为________。
②如果 A 和 B 同在ⅠA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_______；当 B 在 A
的下一周期时，B 的原子序数为________。
31.（18 分）A、B、C 为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)若 B 是一种无色气体单质。
①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则 A 的化学式为________。
②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则 A 的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为______
__ 。
(2)若 B 是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为______ _
_ ，A 在该反应中表现的性质是________，反应中生成
标准状况下 4.48LB 气体，转移的电子数为________（用 NA 表示）。
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高一化学月考答案 2025.2
1-5 BAABB 6-10 BCDA 啊 11-15 BAADC
16-20 BACCB 21－25 BCACC 26-28 CDC
（1-28 每题 2 分，共 56 分）
29.（14 分）（1）蒸发结晶（2 分）
（2）③①② （3 分）
点燃
（3）2Mg+ CO2＝＝2MgO+C （3 分）
（4）C （3 分）
（5）2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－（3 分）
30. （12 分）①x－m x＋n ②x－n x＋m
31．（18 分）
(1) ①KClO3 （3 分） ② H2O2 （3 分） 3Fe+2O2 Fe3O4 （3 分）
(2)4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O （3 分）
还原性、酸性 （3 分） 0.4NA（3 分）
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