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2025 年化学人教版中考模拟试卷 1
一、选择题（每小题 2 分，共 26 分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．火药爆炸 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．干冰升华
2．我国发射的嫦娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的（He-3），
其原子核中质子数为 2，中子数为 1，每百吨（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗
的能量。下列关于（He-3）说法正确的是
A．He 的化学性质不活泼 B．原子核外电子数为 3
C．相对原子质量为 2 D．原子核外有 2 个电子层
3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是
①因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
②因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
③因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
④因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
⑤因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑥因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
A．①②④ B．② C．②③ D．②⑥
4．当前，氨气（ ）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件
下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被痕
迹遮盖。下列说法错误的是
A．反应前氢气的质量为 15g
B．反应后催化剂的质量为 5g
C．参加反应的氮气和氢气的质量比为 7:1
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 1:2
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5．学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了 外，
可能还含有 CO。为了进一步探究，进行了图 1 实验，同时用数字传感器获得 3 组不同质量比产生 CO
的浓度情况如图 2 所示。（ppm 是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。
依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是
A．反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红
B．可能是 C 与生成的 反应产生了 CO
C．可能是 C 与试管内的空气反应产生了 CO
D．为减少 CO 的量，应减小 CuO 和 C 的质量比
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是
A．化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
B．科学思维： 与稀盐酸反应生成 ，所以 也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金
D．化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化
8．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是
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A． 点燃酒精灯 B． 量取液体
C． 比较金属制品硬度 D． 过滤
9．下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是
A．①可以表示为 制取 的反应 B．③可以表示为 与 的反应
C．④可以表示为 与石灰水的反应D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在 Ba(OH)2 溶液中加入 K2CO3 溶液，有白色沉淀生成
B．在 KOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成
C．在 KOH 溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在 KOH 溶液中加入 CuCl2 溶液，有蓝色沉淀生成
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O2 2Fe2O3
B．乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O2 4CO＋2H2O
C．不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2
12．化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是
A．合金、塑料、玻璃钢属于合成材料
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B．用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用
C．化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效
D．研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染
13．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和
反应时，测得溶液 pH 和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．e 点表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中， 含量逐渐减少
D．a 点、d 点的溶液中溶质均是 和
二、填空与简答（35 分）
14．（5 分）水是人类重要的自然资源。
(1)某化学学习小组的同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。
过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂 A 的名称是 。
(2)工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图 、 。
(3)工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，
该反应的化学方程式是 。
15．（7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。
A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞
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(2)根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为 ，最外层电子数为 。
(3)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子
质量为 115，原子的核电荷数为 49，其核外电子数为 。
(4)在化合物里，溴(Br)通常为﹣1 价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为 。
(5)一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。
16．（8 分）太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。
(1)空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图：
①电解水实验中，连接电源的 （填“正极”或“负极”）的管内产生氧气。检验氧气的方法是
。
② 一定条件下，CO2 和 H2 反应生成 C 和 H2O，该反应的化学方程式为 ，该
反应属于 （填基本反应类型），其可替代 Sabatier 反应。从原子利用率的角度分析：该原理与
Sabatier 反应相比较，优点是 。
(2)固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠（NaClO3）和细铁粉混合物：其中铁粉的作用是燃烧提供热
量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式： 。
17．（3 分）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭
豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为 0.15g/L。实验小组研究了
一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图 1 所示（L 值表示颜色明度，L=0 为黑色，
L=100 为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在 37℃密封箱里保
温发酵过程中理化指标变化情况如图 2 所示。
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臭豆腐富含蛋白质、维生素 B12 等，维生素 B12 可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要
注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最
好多吃富含维生素 C 的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题：
(1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。
(2)由图 2 得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为 37℃等其他条件相同
时， 。
(3)依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为 g/L。
18．（12 分）根据海水制取精盐的简易流程图，回答以下问题。
(1)在蒸发结晶的过程中，海水逐渐从 溶液变为 溶液，食盐的质量分数逐
渐 。( “逐渐变大”“逐渐减小”“逐渐变大到不变”“逐渐减小到不变”)
(2)整个过程中涉及的操作是___________。
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶 E．降温结晶 F．测定溶液 pH
(3)除去粗盐中的可溶性杂质的流程如图，沉淀 C 是 ；再加入除杂试剂的顺序上的要求
是 ；溶液 2 中含有的溶质是 ；操作Ι的名称是 ；加入适量盐酸的目
的是(用化学方程式表示) 、 。
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三、科学探究题（24 分）
19．（15 分）碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识，我国力争在
2060 年前实现碳中和。兴趣小组在实验室模拟碳捕捉与碳中和。
（一）经调查我国碳排放主要途径之一为化石燃料的燃烧，请写出天然气（主要成分是 CH4）在空气中
充分燃烧的化学方程式： 。
（二）兴趣小组用蜡烛燃烧进行模拟实验
项目一：碳捕捉
【查阅资料】：石灰水可以使酚酞溶液变红。
【提出问题】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？
【作出猜想】小明认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是烧杯中没有氧气。
【实验探究】1.按如图一装置进行实验，取两支一样的蜡烛，同时点燃，其中一支用如图一所示的干燥
大烧杯罩住；另一支放在空气中燃烧。一段时间后，滤纸条红色消失，纸条上有白色固体产生。烧杯内
蜡烛熄灭，空气中蜡烛正常燃烧。用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内含氧
量的变化如图二所示。
【实验结论与反思】
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（1）图二数据分析可知，蜡烛熄灭时，烧杯中是否还有氧气 （填“是”或“否”）。小明猜想
（填“合理”或“不合理”）。由此你对物质燃烧条件的新认识是 。
（2）据以上现象分析可知，蜡烛燃烧会产生 。（写化学式）
（3）李红提出质疑，图一蜡烛燃烧后的产物只有一种吗 如何达到碳中和呢？
项目二：碳中和
【提出猜想】李红小组对图一烧杯中蜡烛燃烧后生成的气体成分猜想如下：
猜想一 CO2 猜想二、CO2、H2O 猜想三、H2O 、CO2 CO
【查阅资料】1.无水 CuSO4 遇水变蓝色；2.氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，相同条件下的氢氧化钠溶
液比石灰水吸收二氧化碳更多；3.浓硫酸可以干燥 CO2 和 CO 气体；4.加热条件下 CO 能与 CuO 反应生
成 CO2 和红色的 Cu。
【实验探究及现象】
①装置 A 的作用是 。
②实验中观察到 A 中无水 CuSO4 由白色变为蓝色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，请写出 B 中澄清石灰水
变浑浊的化学反应方程式： 。E 中黑色粉末变成光亮的红色，由此推
断猜想 成立。
③ F 装置中大气球的作用是 。
【反思与交流】
①化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，由题可知最好用 吸收二氧化碳，属于碳中和
方法之一。
②“爱护环境，人人有责”，你在生活中的低碳行动是 （答一条）。
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20．（9 分）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答：
(1)A 试管中的现象是 。B 试管中发生反应的化学方程式为
。
为探究 B 试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：
猜想二： 、
猜想三：
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量 B 试管中反应后的溶液，滴加
无明显现象 猜想二不成立 碳酸钠溶液
②另取少量 B 试管中反应后的溶液，滴
。 猜想一不成立，猜想三成立 加硫酸铜溶液
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 pH 的变化，甲、乙两组同学按图 2 所示装置进行实验，测定
出溶液 pH 变化如图 3 所示。
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(4)甲组实验 pH 变化对应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取 M 点对应溶液滴加紫色石蕊试液，
现象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
四、计算题（15 分）
21．（5 分）2024 年夏季奥运会在法国巴黎举办，中国体育代表团勇夺 40 枚金牌，这一成绩彰显了我国
竞技体育的雄厚实力。化学家发现了一种形状类似奥运五环的分子( )，将其命名为“奥林匹克烯”，
宽度只有 ，被认为是世上最小的五环标志。请回答下列问题：
(1)（2 分）一个奥林匹克烯分子由 个原子构成。
(2)（3 分）480g 奥林匹克烯含碳元素的质量为 g。
22．（10 分）实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末 A 的成分都是钾盐(且不含氢元素)。
有关数据如下图所示：
(1)（2 分）写出题中产生气泡的反应方程式 。
(2)（2 分）根据已知条件列出 A 中参加反应的固体质量(x)的比例式 。
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(3)（3 分）C 溶液中溶质成分的化学式为 ，且质量分别为 。
(4)（3 分）计算所得 D 溶液中溶质的质量分数。
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《2025 年化学人教版中考模拟试卷一》参考答案
1-13 AABCD BDCCB DDC
14．(1) 三 活性炭
(2)
(3)
15．(1)D
(2) 16 6
(3)49
(4)NaBr
(5)3C+4NH3 2N2+3CH4
16．(1) 正极 将带火星的木条靠近管口，打开活塞，若木条复燃，说明管内是氧
气 置换反应 氢原子利用率 100%
(2)
17．(1)分子在不断运动
(2)发酵时间在 0-60 天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在 45
天时达到最大值
(3)0.12
18．(1) 不饱和 饱和 逐渐变大到不变
(2)ABDF
(3) 碳酸钙、碳酸钡（或CaCO3、BaCO3） 碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 氯
化钠、氯化钡、氯化镁、氯化钙（或 NaCl、BaCl2、MgCl2、CaCl2） 过滤
19． CH4+2O2 2H2O+CO2 是 不合理 可燃物应与充足的氧气接触
（合理即可） CO2 检验蜡烛燃烧产物中是否有水存在 CO2 +
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Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三 收集尾气，防止 CO 污染空气（合理即可） 氢氧
化钠溶液（NaOH） 绿色出行，减少私家车，尽量步行或骑自行车或节约用电或减少
一次性用品使用等（合理即可）
20．(1) 溶液变红
(2)Na2SO4、NaOH
(3)产生蓝色沉淀
(4) Ⅱ 溶液变红色
(5)氢氧化钙/Ca(OH)2（合理即可）
21．（1）一个奥林匹克烯( )分子由 19+12=31 个原子构成；
（2）480g 奥林匹克烯含碳元素的质量为：480g× ×100%=456g。
22．（1）白色粉末 A 的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末 A 中含碳酸钾，
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：
；
（2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，
x=13.8g；
（3）设生成 4.4g 二氧化碳，消耗盐酸的溶质质量为 y，生成氯化钾的质量为 z。
y=7.3g
z=14.9g
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剩余盐酸的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g，
设：加入氢氧化钾的溶质质量为 m，反应生成氯化钾的质量为 n
m=11.2g
n=14.9g
由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量=15g-13.8g=1.2g，故 C
溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为 KCl、HCl，KCl 的质量=14.9g
+1.2g=16.1g，HCl 的质量=7.3g；
（4）根据第（3）小题解析可知，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾为 14.9g，氢氧化钾与盐酸
反应生成的氯化钾质量为 14.9g，白色粉末中氯化钾质量为 1.2g；加入氢氧化钾溶液的质量
=11.2g÷10%=112g
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