资源简介

2024～2025学年第一学期期末学业质量监测卷
高二化学
(75分钟 100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好
D. 电解饱和溶液，可制得金属镁
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A. A B. B C. C D. D
3. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：
据此判断，下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu极为正极，发生还原反应
B. Zn极质量减小，Cu极质量增大
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 原电池总反应的离子方程式为
5. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是
A. 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、
B. 在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、
C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、
D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、
7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，的异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂可以改变反应的反应热
8. 下列实验方案达不到相应实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 测定稀NaOH溶液和稀氨水分别与稀盐酸发生中和反应的反应热 确定的
B 将0.5溶液逐渐升温，用pH传感器测量溶液的pH 探究温度对水解平衡的影响
C 常温下，向两支均盛有5mL 0.5溶液的试管中分别加入5mL 0.5硫酸、5mL 2.0硫酸 探究反应物的浓度对反应速率的影响
D 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较二者的pH大小 盐酸的pH比醋酸溶液的小，则是弱酸
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验 目的 A.探究铁的析氢腐蚀 B.测定中和反应的反应热
实验 装置
实验 目的 C.比较AgCl和的溶解度大小 D.探究温度对化学平衡移动的影响
实验 装置
A. A B. B C. C D. D
10. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是
A. 该离子交换膜为阳离子交换膜
B. 外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N
C. M电极的电极反应式为
D. N电极上发生还原反应，得到电子
11. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是
A. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合：
B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合：
C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则
D. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合：
12. 甲烷与水蒸气反应可转化为和，每有1mol 生成，反应吸收41.3kJ的热量。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol ，同时充入水蒸气，使与的物质的量之比分别为4：1、1：1、1：4，并在不同温度下充分反应达到平衡，的平衡转化率［］与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 热化学方程式为
B. 在时，当充入的与的物质的量之比为1∶4时，则的平衡转化率为25%
C. 平衡常数：
D. 当容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
13. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是
A. 在T℃时，AgBr的为
B. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C. 在T℃时，的平衡常数
D. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化
14. pH = 1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度 HAB. 若 1C. 同浓度、同体积 HA、HB 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
D. 体积相同 pH 均为 1 的 HA、HB 溶液分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至中性，前者消耗的 NaOH 少
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现代生活离不开方便实用的化学电源。
（1）锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为(钴酸锂)，电解质溶液为(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为。该电池放电时，负极反应式为_______。锂离子电池比能量高的原因是_______。
（2）电解硫酸镁废液可制备氢氧化镁，废液中的其他成分不参与反应，装置如图甲所示。则电解池左侧发生的电极反应式为_______。
（3）铅蓄电池是典型的可充电电池，如图乙所示，电池总反应为：。该电池充电时，阴极的电极反应式为_______；该电池放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。
（4）如图丙所示，镁铝—NaOH电池中的负极是_______(填“铝”或“镁”，下同)；若电解质溶液为稀硫酸，则电池中的负极是_______。
16. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 。请回答下列问题：
（1）煤是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：_______(答一条即可)。
（2）某些共价键键能如表。
化学键
E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072
则该反应的_______。
（3）向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3mol 和3mol ，在t℃下发生上述反应，实验测得的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①在0-3min内，反应速率_______。反应达到平衡时，压强为0.8MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(其中，分压=总压×物质的量的分数)，则该温度下该反应的平衡常数_______。
②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内断裂3mol 键，同时断裂6mol 键
B.
C．
D.混合气体的压强不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应的温度最高的是_______(填“”“”或“”)。实验测得B点的CO的转化率为30%，则_______。
17. 钴基变形高温合金是指含钴40%-70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有，另外还含有少量的、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收的工业流程如图所示。
已知：①“溶浸”液中含有的阳离子主要有、、、、、等。
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的pH见下表。
沉淀物
开始沉淀时的pH 6.6 76 2.7 3.4 9.2
沉淀完全时的pH 9.2 9.6 3.2 4.7 11.1
（1）“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，这样做的目的是_______。“溶浸”时加入的作用是_______。
（2）“滤液1”中加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时，需要加NaOH溶液调节溶液的pH范围是_______。
（3）已知：25℃时，、。流程图中向“滤液2”中加入NaF溶液的目的是将溶液中的与转化为氟化物沉淀。如果“滤液2”中的，则开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是_______(填化学式)，已知当加入过量NaF溶液后，所得滤液中_______。
（4）在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，写出该反应的化学方程式：_______。
18. 已知：连二次硝酸()是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用0.01 NaOH溶液滴定10mL 0.01溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题
（1）滴定过程中盛装标准NaOH溶液应选用下侧_______(填字母)仪器此次滴定实验用_______指示剂(填“酚酞”或“甲基橙”)。
（2）常温下，的_______。
（3）已知常温下，与NaF溶液_____(填“能”或“不能”)反应。
（4）滴定过程中，由水电离出的大小关系：b_______C(填“>”“<”或“=”)。
（5）b点溶液中：_______(填“>”“<”或“=”)。
（6）c点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是_______(填粒子符号)。
2024～2025学年第一学期期末学业质量监测卷
高二化学答案
1-7.BCACA.DD 8. BD 9.D 10.C 11-14.ABDC
15. （1） ①. ②. 锂是最轻的金属，使得每单位质量能够储存更多的能量
（2）
（3） ①. ②. 48
（4） ①. 铝 ②. 镁
16. （1） ①. 不可 ②. 酸雨、粉尘等
（2）-268kJ/mol
（3） ①. 0.45 ②. ③. AD
（4） ①. ②. 2.5
17. （1） ①. 增大接触面积，加快溶浸速率 ②. 还原、
（2） ①. ②. 4.7≤pH<6.6
（3） ①. ②. 0.7
（4）
18. （1） ①. B ②. 酚酞
（2）
（3）不能 （4）<
（5）= （6）

展开更多......

收起↑