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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题11：离子 核外电子排布
一、选择题
1．铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷原子核内的中子数为37
B．铷原子的相对原子质量为85.47g
C．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
D．该元素排在第四周期
2．下列关于宏观事实的微观解释，正确的是（ ）
A．水结成冰：水分子停止运动
B．和的化学性质不同：分子构成不同
C．温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大
D．木炭常温下化学性质稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构
3．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．离子是带电的微粒，故带电的粒子都是离子
D．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
4．小樱同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．a为分子，b为元素，c为原子
B．原子得电子形成阴离子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同
5．化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是（ ）
A．两个铝原子：Al2
B．2个氢离子：H2+
C．Cl-的结构示意图：
D．Fe2O3中 Fe的化合价：
6．对于下列化学用语，有关说法错误的是（　　）
①SiO2②ClO3-③K2MnO4④⑤
A．①表示的是一种非金属氧化物 B．②可以表示一个氯酸根离子
C．③中锰元素的化合价为+6价 D．④⑤表示的元素位于同一周期
7．我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该元素为非金属元素
B．锑元素的相对原子质量为121.8g
C．锑元素在元素周期表中第五周期
D．锑原子结构示意图中n=6
8．下列微粒①水分子②钠离子③氯离子④氢氧根离子中，核外电子总数相等的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
9．太阳能电池板的主要材料是晶体硅。硅的原子结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中x=14 B．硅是金属元素
C．硅原子核外有4个电子 D．硅原子的相对原子质量是28.09g
10．根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（ ）
A．②④都是阴离子
B．①③属于金属元素
C．①②化学性质比较稳定
D．③④所表示的原子位于元素周期表第三周期
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④ 3Mg2+和2O 中的“2”都表示微粒的个数
⑤碳-14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥
12．中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中的值为12
B．碳的相对原子质量是
C．碳原子的结构是稳定结构
D．碳元素位于元素周期表中第二周期
二、填空题
13．化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1所示。
①图1中　 　
②图2中，与A化学性质相似的微粒是　 　（填序号）。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是白磷（化学式为）自燃，白磷和红磷互为同素异形体。已知由同种元素组成的单质互为同素异形体，下列物质互为同素异形体的是____________（填序号）。
A．氧气和臭氧 B．金刚石（C）和石墨（C）
C．二氧化碳和一氧化碳（CO） D．水和过氧化氢
（3）侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氧钠固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为　 　。
14．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）硅原子的核外电子数为　 　。
（2）12号元素的原子在化学变化中比较容易　 　(选填“得”或“失”)电子，该元素属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
（3）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由　 　构成。(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是___________。
A．Be和He B．B和C C．C和Si D．F和N
（5）钠离子核外电子排布与　 　(填元素符号)原子核外电子排布相同。
15．锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力，可用于核反应堆和航空航天。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
（1）锆元素位于第　 　周期，其相对原子质量为　 　，形成的离子其离子符号为　 　。
（2）锆的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似　 　(填序号)。
（3）C和E对应的元素形成的化合物的化学式是　 　。
三、综合题
16．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
金属的信息
如图是钠的相关信息。回答以下问题：
（1）由图1，“22.99”表示钠的　 　。
（2）图2为钠的某种微粒结构示意图，它的质子数为　 　，该微粒的符号为　 　。
（3）金属的性质
调查及实验内容 分析及结论
由图3可知：合金的熔点　 　其组分的熔点（填“低于”或“高于”）。图4纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度 　 　组分的硬度（填“大于”或“小于”）。
图5镁条燃烧验证质量守恒定律 图5镁条燃烧的化学方程式：　 　。 反应前后天平不平衡，改进建议是　 　。
图6比较铁和铜的金属活动性 图6实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为　 　。
（4）金属的用途
根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。
17．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　（填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　（填元素符号）。
（2）图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（3）图3中A、B不属于同种元素，其原因是____不同（填序号）。
A．中子数 B．核外电子数
C．质子数 D．相对原子质量
（4）若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为　 　。
（5）若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第　 　周期。
18．中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第　 　周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是　 　；
（3）与①化学性质相似的是　 　（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是　 　。
答案解析部分
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11．B
12．D
13．（1）18；C
（2）A；B
（3）
14．（1）14
（2）失；金属
（3）离子
（4）C
（5）Ne
15．（1）5；91.22；O2-
（2）D
（3）Na2S
16．（1）相对原子质量
（2）11；Na
（3）低于；大于；；在密闭装置中进行；铁和硫酸铜溶液（合理即可）
（4）
17．（1）Al；S
（2）原子
（3）C
（4）MgCl2
（5）四
18．（1）二
（2）12.01
（3）③
（4）NaCl

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