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第三章 第二节 分子晶体与共价晶体——高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题
【教材课后习题】
1.下列说法中，错误的是( )。
A.只含分子的晶体一定是分子晶体
B.碘晶体升华时破坏了共价键
C.几乎所有的酸都属于分子晶体
D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
2.下列说法中，正确的是( )。
A.冰融化时，分子中H—O发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
3.下列事实能说明刚玉（）是共价晶体的是( )。
①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.下列说法中，正确的是( )。
A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
5.简要回答构成分子晶体、共价晶体的粒子各是什么。这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
6.有人说，冰属于共价晶体。这种说法为什么是错误的？
7.以下晶体是共价晶体还是分子晶体？
金刚石
干冰
冰
可燃冰
硫黄
碘
石英
白磷（）
苯甲酸
金刚砂（SiC）
稀有气体的晶体
氧气的晶体
氮气的晶体
8.干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有_______个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。
9.用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型。
【教材课后习题】
10.下列有关分子晶体的叙述正确的是( )
A.分子内均存在共价键
B.非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体
C.分子晶体中一定存在氢键
D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力
11.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )
A.熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.熔点为1128℃，沸点为4446℃，硬度很大
D.熔点为97.81℃，质软，可导电密度为
12.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是( )
A.
B.
C.
D.Cu
13.下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是( )
A.
B.
C.
D.
14.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的是( )
A.①③
B.②⑤
C.⑤⑥
D.③④⑤⑥
15.下列说法中正确的是( )
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高
C.共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
D.稀有气体形成的晶体属于共价晶体
16.二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是( )
A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子
B.每个硅原子为4个最小环所共有
C.从晶体结构可知，拥有4 mol Si—O键
D.晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
17.下列说法中，正确的是( )
A.共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B.碘单质升华时，分子中I—I键发生断裂
C.分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
18.我国实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的晶体，下列关于的共价晶体的说法正确的是( )
A.的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
C.的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D.在一定条件下，的共价晶体转化为分子晶体是物理变化
19.水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。
（1）水分子的空间结构是__________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为__________。
（2）如图冰晶体中每个水分子与周围__________个水分子以氢键结合，该晶体中1mol水形成__________mol氢键。
（3）实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明__________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：分子晶体的构成粒子是分子，故只含分子的晶体一定是分子晶体，A正确；碘晶体升华变成碘蒸气，破坏了范德华力，共价键未被破坏，B错误；酸都是由分子构成的，在固态时形成分子晶体，C正确；稀有气体中只含原子，单个原子就是一个分子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，D正确。
2.答案：B
解析：冰融化时，破坏了氢键，分子内H—O键未断裂，A错误；共价晶体的熔点与共价键的强弱有关，共价键越强，晶体的熔点越高，B正确；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，C错误；分子晶体对应物质的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，共价键越强，物质的稳定性就越强，D错误。
3.答案：B
解析：共价晶体的特征物理性质是熔点很高，硬度很大，故选B项。
4.答案：C
解析：分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体，A错误；分子晶体中的分子间作用力比共价晶体中的共价键要弱，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，B错误；晶体是分子晶体，晶体是共价晶体，D错误。
5.答案：分子晶体的构成粒子是分子，通过分子间作用力结合成晶体；共价晶体的构成粒子是原子，通过共价键结合成晶体。
6.答案：冰中含有共价键，它们存在于水分子内部的氢氧原子之间，而冰是由水分子间通过氢键（主要）和范德华力（次要）形成的晶体，而分子间的作用力不是化学键，因此冰是分子晶体，不是共价晶体。
7.答案：金刚石、石英、金刚砂都是共价晶体，其他晶体都是分子晶体。
解析：
8.答案：12；4；冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，其配位数为4。而在于冰晶体中，之间没有氢键，只有范德华力，其分子是密堆积的，配位数为12
9.答案：建议两种方法：（1）从一个碳原子出发，连接4个碳原子，然后每个碳原子再不断连接下去，注意其中的六原子环；（2）从一个金刚石晶胞立方体框架出发，然后搭建晶胞内部结构。
10.答案：D
解析：稀有气体分子内不存在化学键，A项错误；非金属氧化物中的由原子构成，不是分子晶体，B项错误；分子晶体中不一定存在氢键，如晶体，C项错误；分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确。
11.答案：B
解析：分子晶体中分子间只存在分子间作用力，熔、沸点低，硬度小，而该物质熔点为1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，说明组成微粒中不存在离子，水溶液能导电，说明溶于水后可以电离出能够自由移动的离子，如属于分子晶体，故B正确；熔点为1128℃，沸点为4446℃，熔、沸点高，不符合分子晶体的特点，故C错误；可导电，不符合分子晶体的特点，故D错误。
12.答案：C
解析：在四种类型的晶体中，除分子晶体的化学式表示其中存在的分子外，其余三种类型晶体的化学式仅代表物质中微粒的最简组成，而不能表示真正的分子。C项中属于分子晶体，故C正确。
13.答案：B
解析：HD为单质，不是化合物，A错误；熔点高、硬度大，不符合分子晶体的一般性质，故不属于分子晶体，C错误；在熔融状态下能导电，故不属于分子晶体，D错误。
14.答案：B
解析：从结构上看，①③④⑥构成的晶体结构单元都是向外延伸和扩展的，而②和⑤的结构是封闭的，不能再通过化学键与其他原子结合，②或⑤可以看成一个分子，可能是分子晶体。B项正确。
15.答案：B
解析：冰属于分子晶体，构成冰晶体的微粒间存在分子间作用力，所以冰融化时克服的是分子间作用力，A错误；共价晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以共价晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；晶体中Si、O原子间形成极性键，C错误；稀有气体分子是单原子分子，形成的晶体为分子晶体，D错误。
16.答案：AC
解析：二氧化硅晶体最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故A正确；二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子为12个最小环共有，故B错误；1个Si可以与4个O形成Si—O键，则1 mol拥有4 mol Si—O键，故C正确；晶体中只含极性共价键，不含非极性共价键，故D错误。
17.答案：A
解析：共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，A正确；碘单质是分子晶体，升华时，只发生物质状态的改变，而化学键没有改变，所以分子中I—I键不发生断裂，B错误；分子晶体中，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点就越高，与共价键无关，C错误；分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误。
18.答案：B
解析：同素异形体的研究对象为单质，为化合物，故A错误；共价晶体的结构与类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子结合，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子结合，故B正确；共价晶体与分子晶体结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如共价晶体硬度很大，分子晶体硬度较小，故C错误；共价晶体转化为分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者间的转化是化学变化，故D错误。
19.答案：（1）V；三角锥形
（2）4；2
（3）冰融化为液态水时只破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键
解析：（1）水分子中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以水分子的空间结构为V形。中O原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形。
（2）观察题图中晶体结构可知，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合，每2个水分子共用1个氢键，故1mol水可形成氢键。
（3）冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键。

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