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参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A C D D B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B D B C D A A D
21. （1）H2O；（2）O2；（3）CO2；（4）Fe3O4。
22. （1）过滤；（2）活性炭；（3）煮沸；（4）肥皂水；
（5）石油；不可再生；SO2；酸雨
23. （1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）P2O5；化合反应；
（3）水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；不正确，过氧化氢溶液中也有水，通电时也会有氧气生成。
24. （1）硫化亚铁。
（2）空气；3：1。
（3）Fe2O3 H2O。
25. （1）试管；长颈漏斗；
（2）A；检查装置的气密性；2KClO32KCl+3O2↑；先移出玻璃导管，后熄灭酒精灯。
26. （1）Fe（OH）3；
（2）不正确，因为铜能与氯化铁溶液反应，如果有铜的话，固体也可能全部消失；向反应后的溶液中加入过量的铁粉，若有红色固体生成，则含有铜，反之，则不含铜；
（3）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；
③Ⅰ；Cu：1g、Fe2O3：4g。
27.（1）综合利用化石燃料或合理开发化石燃料。
（2）AB。
28. 解：（1）根据表格提供的数据可以看出，12g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为100g+20.0g﹣118.0g＝2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g﹣136.0g＝2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为136.0g+20.0g﹣154.0g＝2.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为154.0g+40.0g﹣191.0g＝3.0g，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，所以M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g；
（2）设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g
x＝9.54g
所以碳酸钠的质量分数为：100%＝79.5%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数79.5%；
（3）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，所以图像为：四川省江油市2025年春九年级第一次中考模拟试卷暨开学测试
（化学试卷）
一．选择题（每小题2分，共40分）
1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品，①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（　　）
A．只有②④ B．①②④ C．只有② D．全部
2．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
3．下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
4．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验气装置如图所示）。在实验中下列说法中不合理的是（　　）
A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气，长时间加热能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中的汞起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，且氧气的体积恰好等于密闭容器中减小的体积
D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
5．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．二氧化碳，冰水混合物
B．矿泉水，加热高锰酸钾后的剩余固体
C．液氧，澄清石灰水
D．洁净的空气，碳酸饮料
6．下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光
7．物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A．因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹
B．因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极
C．因为氮气化学性质稳定，所以充入包装袋内延长食品保存期限
D．因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料
8．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A．对比：H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质相同
B．归纳：点燃所有可燃性气体前一定要验纯
C．分析：金刚石与石墨物理性质差异大是由于构成两者的原子不同
D．推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2
9．下列实验装置图中，可用于实验室制取并收集氢气的装置是（　　）
A．①⑤ B．②④ C．①④ D．②③
10．化学符号“2N”表示（　　）
A．两个氮原子 B．一个氮分子
C．氮气 D．两个氮元素
11．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（　　）
A．这样散热快
B．木柴是可燃物
C．温度易达到着火点
D．使木柴与空气充分接触
12．把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F，如图进行反应．反应结束后，可生成44g G物质和9g H物质．下列关于该反应的说法正确的是反应前反应后（　　）
A．9gH物质中氢元素的质量为2克
B．E为含氧化合物
C．G和H的分子个数比为1：2
D．E分子中原子个数比为1：1
13．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 15 20 1
反应后的质量/g 0 10 35 x
A．x的值等于1
B．丁一定是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．该反应中甲与乙的质量比为2：1
14．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铷元素为金属元素
B．铷原子核内有37个质子
C．n的值为18
D．铷的氧化物的化学式为RbO
15．4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（　　）
A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定
16．下列情况下所采用的灭火方法中，不恰当的是（　　）
A．草原着火时，常在着火周围割开一条草道
B．酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水扑灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等处的着火
17．抗击“新冠肺炎”过程中，84消毒液是一种常用的消毒剂。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），具有漂白作用。洁厕灵主要成分是盐酸，这两种液体混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+X。下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式为H2O
B．次氯酸钠不属于氧化物
C．反应前后涉及到氯元素的化合价有﹣1、+1、0
D．该反应属于置换反应
18．将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是（　　）
A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X
19．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是（　　）
A．该装置的不足之处是没有进行尾气处理
B．甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C．丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
D．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
20．充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（　　）
A．8.96t B．11.2t C．10t D．12.96t
二．填空题（共18分）
21．（4分）用化学符号填空：
（1）生活中处处有化学，通过学习我们知道雨雪等自然现象证明空气中有 　 　。
（2）能使带火星的木条复燃的气体是 　 　。
（3）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是 　 　。
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是 　 　。
22．（8分）水和燃料与生产生活息息相关，请用所学知识回答下列问题。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是 　 　（填操作名称）。
（2）自制净水器中常加入 　 　，用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是 　 　。
（4）硬水和软水可以用 　 　来区别。
（5）化石能源包括煤、　 　和天然气，均是 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源；煤的大量使用会产生 　 　、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成 　 　破坏环境。
23．（6分）实验室有两瓶失去标签的无色液体，同学们结合最近完成的实验推测可能是蒸馏水或过氧化氢溶液。他们通过以下探究实验鉴别了两种液体，并构建了如图所示物质之间转化的关系网络。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）将两种液体标记为A和B，分别取两种液体于两支试管中，分别向其中加入一种黑色固体，发现盛放B物质的试管中产生了大量气体C，盛放A物质的试管中没有明显的实验现象。B→C的化学方程式是 　 　。
（2）收集上述实验产生的气体C于一个集气瓶中，取少量红磷点燃后伸入该集气瓶，观察到产生了大量的白烟D，物质D的化学式是 　 　，该反应的基本反应类型是 　 　。
（3）小王同学提出A物质在一定条件下也可以生成气体C，A→C的微观实质是 　 　，他认为利用该实验也能设计方案鉴别A、B两种液体，你认为小王同学的观点是否正确，并说明理由：　 　。
三、．工艺流程题（共4分）
24．（4分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2（均系温室气体）等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。天然气中常含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）已知H2S与FeS中硫元素的化合价相同，则FeS的名称为 　 　。
（2）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 　 　；图②中H2与N2化合生成NH3时，若没有其他含有氮、氢元素的物质生成，则H2与N2的分子个数比为 　 　。
（3）流程中被循环使用的物质是 　 　（填化学式）。
四．科学探究题（共19分）
25．（7分）如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是①　 　；②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 　 　（填字母），装入药品前必须进行的一步操作是 　 　，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 　 　。
26．（12分）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。
资料：①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
②白色无水CuSO4遇水变蓝
③Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）甲同学取适量粉末按图1进行实验，无水CuSO4没有变蓝，则固体中没有　 　。
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部消失，溶液变色。乙同学认为固体没有金属Cu，你认为他的结论是否正确，为什么？　 　。
请你在乙同学实验的基础上，根据反应后的物质继续设计实验探究固体成分，实验方案：　 　。
（3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2进行实验。反应前后都通一段时间的CO气体。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
①写出A装置中发生反应的化学方程式　 　。
②图2装置有不足之处，应该如何改进？　 　。
③应该选择　 　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，根据所选数据，计算各成分的质量为　 　。
五．解答题（共9分）
27．（9分）合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。
材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。
基础储量 年产量
煤 3261亿吨 30.5亿吨
材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。
（1）根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议 　 　；
（2）下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 　 　（填字母代号）。
A．蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物
B．我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高
C．管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高
六．计算题（共10分）
28．（10分）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　 　。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

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