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2024-2025 学年度第二学期高二 2 月测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答
题卡上。用 2B 铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条
形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成
的是
文物
战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是
A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：
B．化验员用稀硝酸酸化的 溶液检验氯气处理的饮用水：
C．质检员用白醋和 淀粉试纸检验碘盐中 ：
D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量 ：
3．下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
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选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明， 用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体
C 用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，pH 试纸先变红， 很快褪色 有酸性和漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观 察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液
A．A B．B C．C D．D
4．连二亚硫酸钠 俗称保险粉，造纸工业中 用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，
提高纸浆白度。实验室利用 进行制备，总反应为 ，装置如图
所示：
已知： 与 性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是
A．实验室利用亚硫酸钠制备 时，应选择浓硫酸
B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸
C．为了提高 转化为 的效率，应滴加过量的 18%的 NaOH 溶液
D．装置中 也可用苯代替
5．锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列
说法错误的是
A．锰元素的一种核素可表示为 B．锰属于金属元素
C．锰原子的质子数为 25 D．锰元素的相对原子质量约为 54.94
6．下列说法不正确的是
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A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：
D．装置④可用于比较 和 的热稳定性
7．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含
、 、 、 等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知： 难溶于水，而 溶于水。
A．“反应 1”有沉淀生成
B．“转化”加入的 为稀硫酸
C．“滤液 ”溶质的主要成分为
D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水
8．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋 酸铅溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化 学变化
分别向两份相同的 溶液中滴入 5 滴等浓度的
前者产生气泡速 比 的催化效
B
率更快
溶液和 溶液率 果好
C 向 溶液中通入 和 X 气体 产生白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性
在溶液中水解显碱
D 用 试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色
性
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验室突发事件的应对措施错误的是
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选项 突发事件 应对措施
A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火
B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏
C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理
D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
A．A B．B C．C D．D
10．利用 和 生成 ，再与 反应制备 的方案如下：
已知 易溶于水；步骤Ⅳ生成 沉淀。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ中冰水浴能提高 的浓度
B．步骤Ⅱ需要加入过量 提高 利用率
C．步骤Ⅲ滴加饱和 是为了除去多余
D．步骤Ⅴ可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得
11．CaSO4 与热解气(H2、CO、CO2、CH4、 )混合，发生如下反应： ；
。如图所示为 CaSO4 在模拟热解气气氛条件下气体体积分数随时间(对应不同温度)的
变化关系。
下列说法错误的是
A．H2 与 CaSO4 反应活化能较 CO 与 CaSO4 反应低
B． 在高温下可能发生裂解反应
C．低温下，CaSO4 几乎不与热解气反应
D．反应 32 min 后 CO 含量升高，促使 H2 含量升高
12．二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以 CO2 为原料合成甲醇的反应：
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ΔH=-49.2kJ·mol-1。温度为 T℃时，在密闭容器中通入 1molCO2(g)、
3molH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是
A．v 正(H2)=3v 正(CO2)时反应达到平衡状态
B．增大压强，平衡常数增大
C．使用合适催化剂，CO2 平衡转化率增大
D．恒压下，通入一定量 He，CO2 平衡转化率减小
13．保持温度不变，在含足量 和一定量 的溶液中，存在如下平衡关系：
K 分别为平衡常数，设 的溶解度为 。下列说法不正确的是
A． 的
B．
C．平衡体系中适量增大 且 足量，达到新平衡后 一定减小
D．平衡体系中适量增大 且 足量，达到新平衡后 一定增大
14．1836 年，英国化学家 John Frederic Daniell 制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和
生活中。
已知反应：
K 为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是
A．
B．盐桥中 向 溶液移动
C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转
D．若向 溶液中加入适量 固体，电流计偏转程度增大
15．X、Y、Z、W、T 五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中 X、Y、Z、
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W 四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下列说法正确的是
A．基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B．X 的氢化物的沸点一定比 Y 的氢化物要低
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D．TZ3、WZ4 的 VSEPR 模型相同
16．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 基硫化物为催化剂，能有效催化 (析氧反应)和
(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法错误的是
A．电极 B 上 的总过程为
B．电解过程中，阳离子从电极 B 室移向电极 A 室，电极 A 附近溶液的 增大
C． 分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极 A 应连接铅酸蓄电池的 电极
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．实验小组制备高铁酸钾( )并探究其性质。
资料： 为紫色固体，微溶于 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生 ，在碱性
溶液中较稳定。
(1)制备 (夹持装置略)
①A 为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
②C 中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
(2)探究 的性质
①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 。为证明是否 氧
化了 而产生 ，设计以下方案：
方案 I 取少量 a，滴加 溶液至过量，溶液呈红色。
用 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 溶液将 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴
方案
Ⅱ
加盐酸，有 产生。
I．由方案 I 中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 将 氧化，
该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明 氧化 ，用 溶液洗涤的目的是排除 的干扰。
②根据 的制备实验得出：氧化性 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明， 和
的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)若在制备装置 C 中加入 的质量为 ，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得 固体 ，则
的产率为 。(保留 3 位有效数字)
【化学试题】第 7 页（共 9 页）
18．“消洗灵”( )是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84 消毒液”相似，实验室中制备
“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1) 中氯元素的化合价为 ；使用仪器 (填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻
璃塞凹槽与磨口小孔相对。
(2)装置 A 中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(3)装置 B 中盛装的试剂为 ；装置 C 中多孔球泡的作用为 。
(4)实验操作步骤如下：
①打开仪器 a 的活塞及活塞 K，制备 NaClO 碱性溶液；
②关闭仪器 a 的活塞及活塞 K，打开仪器 b 的活塞；
③一段时间后，装置 C 中溶液经一系列操作得到粗产品。
装置 C 中 与 的物质的量之比为 1：2，则步骤②中生成 的化学方程式为
。
19．柠檬酸亚铁( ，摩尔质量： )在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁
矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：
已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 ，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“溶浸”后滤渣的主要成分是 (写化学式)，已知： 与 不反应，“还原”时 作用是 (用
离子方程式表示)。
(3)“沉铁”时需控制温度在 32℃左右的原因是 。
(4)柠檬酸亚铁是一种 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少
量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 溶液，现象为 ，则
证明含铁元素。
【化学试题】第 8 页（共 9 页）
20．我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法(如图所示)，该物质可作为
钠离子电池(SIB)的电解质盐。
回答下列问题：
(1)草酸和 3-庚烯( )的相对分子质量分别为 90、98，前者常温下为固态，后者常温下为液
态，二者沸点存在差异的主要原因是 。
(2)硼酸中 B 原子的杂化类型为 ；硼酸中 B 与 3 个 O 形成的空间构型是 。
(3)NaF 晶体中，离子半径：r(Na+) r(F-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)NaDFOB 的晶体类型为 ，构成晶体的非金属元素的电负性从大到小的顺序是 (用元素
符号表示)。
【化学试题】第 9 页（共 9 页）
2024-2025 学年度第二学期高二 2 月测试
化学试题参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11
~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B B B A C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D D B C D C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（本题共 14 分，除特殊说明外，每空 2 分）
(1) 恒压滴液漏斗 （4 分）
(2) Fe3+ （1 分） ClO- （1 分） >
溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱
(3)
18．（本题共 14 分，除特殊说明外，每空 2 分）
(1) +1 b
(2)2:5
(3) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O（4 分）
19．（本题共 14 分，除特殊说明外，每空 2 分）
(1) 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 11:4
(2) （1 分）
(3)温度过低，反应速率慢；温度过高， 发生分解
(4) 酸式（1 分） 或硫氰化钾 溶液变红
【化学试题参考答案及评分标准】第 1 页（共 2 页）
20．（本题共 14 分，除特殊说明外，每空 2 分）
(1)草酸能形成分子间氢键，而 3-庚烯不能形成分子间氢键（4 分）
(2) sp2 平面三角形
(3)<
(4) 离子晶体 F>O>C>B
【化学试题参考答案及评分标准】第 2 页（共 2 页）

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