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2025 年高一下学期化学入学考试试题
一、单选题（共 48 分）
1．我国科学家首次成功精准合成了 C10 和 C14。下列有关说法正确的是
A．C10 和 C14 物理性质不同，化学性质相似 B．C10 和 C14 均为共价晶体
C．C10 和 C14 互为同分异构体 D．C10 和 C14 互为同位素
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用 溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C． 溶液与 溶液反应：
D．氯气与水反应：
3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
4．下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是
经月而出蒸烤
凡煮汤，欲微火，令小 凡渍药酒，皆需细 海陆取卤，日晒火
之……终乃得酒可
沸……箅渣取液 切……便可漉出 煎……卤水成盐
饮
A．分液 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
A．A B．B C．C D．D
5．在溶液中发生如下反应：①
② ；③ 。由此推断下列说法不正确的是
A．反应 2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行
B．B2 在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物
C．氧化性由强到弱的顺序是
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D．X2+是 的还原产物
6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A． 补血剂与维生素 C 配合使用效果
B．二氧化碳灭火
C．小苏打中和胃酸
D．稀硫酸除铁锈更佳
7． 和 在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木
炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是
A．①中品红褪色证明 有氧化性
B．②中的试剂 X 应该是浓硫酸
C．③中的试剂 Y 应该是 NaOH 溶液
D．②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有
8．在 NO2 与水的反应中，下列说法错误的是
A．H2O 中各元素的化合价不发生变化
B．反应生成的气体在空气中能稳定存在
C．3molNO2 完全反应转移电子的物质的量为 2mol
D．NO2 既是氧化剂，又是还原剂
9．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是
A． B． C． D．
10．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是
A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
B．工业生产得到的硫酸主要以 分子形式存在
C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
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D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿
11．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀 H2SO4 不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
12．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1 的体积约为 22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D． 、 均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
13．某溶液中存在较多的 ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
14．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③
铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
15．分别向等体积的不含 O2、含有 O2 的 0.1mol·L 1BaCl2 溶液中通入 SO2，探究体系中物
质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH 越小，溶液酸性越强）
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pH 变化
溶液中是否产 不含 O2 的 BaCl2 溶液中没有白色沉淀，含有 O2 的 BaCl2 溶液中产生白
生沉淀 色沉淀。
下列说法不正确的是
A．a 所示溶液的 pH 降低的原因：SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，溶液的 c(H+)增大
B．b 所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C．b 比 a 所示溶液的 pH 小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D．SO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液后，再通入 NH3，产生 BaSO3 沉淀
16．利用 为原料制备 ，涉及的物质转化关系如下：
已知：①反应 为 。
② 位于周期表中第 VA 族
下列有关制备过程中的说法正确的是
A．反应 中 为还原剂 B．核间距：
C． 中所有原子都满足 8 电子稳定结构 D．反应 中有 3 个氧化还原反应
二、填空题（共 26 分）
17．（本题 12 分）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得
有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部
分。请按要求回答下列问题：
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(1)317 年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是 。
我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
原子半径：Ga As（填“>”或“<”）。
(2)1787 年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定
性更强的是 。碳的最高价氧化物的电子式为 。
(3)1817 年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较
强的是 （填化学式）。
(4)1825 年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往 溶液中滴入过量氨水，写出
该反应的离子方程式 。
(5)经研究，发现可能存在的第 119 号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期 IA 族。
有关“类钫”的预测正确的是______。
A．“类钫”在化合物中显+1 价 B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
18．（本题 14 分）“7 20 特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的
有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和 等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理 ，标况下 56L 氯气完全
被吸收，需要 L 1mol/L 的 NaOH 溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完
全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
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已知： 溶液呈碱性； ；
a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发
现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是 。
A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在 pH 试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是
(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用 代替 及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。
还可以将剧毒的 NaCN 转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出
该反应的化学方程式 。
三、解答题（共 26 分）
19．（本题 14 分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：
(1)②的元素名称是 。
(2)氯元素在周期表中的位置是 。
(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。(写元素符号)
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 。
(5)W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_____(填字母)。
A．最高化合价为+6
B．简单气态氢化物比 稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(6)已知 X 为第 IIA 族元素(前四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，且为第 IIIA
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族元素，写出 Y 的原子序数 (用含 a 的代数式表示)。
20．（本题 12 分）一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸
的简要流程图如图：
(1)粉碎黄铁矿的目的： 。
(2)黄铁矿 FeS 中的化学键类型： (填写序号)。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式： 。
(4)“吸收”时用 98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果： 。
(5)依据上述流程，当最终生成 2molH2SO4 时，共转移的电子数 。
(6)H2SO4 工业的尾气中主要含有害气体 SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请
写出相应的离子方程式： 。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A A D B B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A B D C A
17．(1) 第四周期第 VA 族 ＞
(2) CH4
(3)HBrO4
(4)Al3++ = Al(OH)3↓+
(5)AD
18．(1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(3) D ②
(4)2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑
19．(1)碳
(2)第三周期 VIIA 族
(3)O、N、Si
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)BD
(6) 或
20．(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)①③
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(4)有酸雾产生，会腐蚀设备
(5)15NA
(6)SO2+2NH3·H2O=2NH +SO +H2O
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