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山东省济南市章丘区2024--2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题
1．（2024九上·章丘期中）世界万物是不断变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是
A．香水挥发 B．光合作用
C．铜器锈蚀 D．烟花燃放
2．（2024九上·章丘期中）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用大理石
C．倾倒液体 D．量取液体
3．（2024九上·章丘期中）“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是
A．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头
B．废旧电池随意乱扔
C．尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用
D．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡
4．（2024九上·章丘期中）化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是
A．变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用
B．煤气泄漏后打开油烟机排气
C．蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
D．向食品包装袋充入氮气延长保质期
5．（2024九上·章丘期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是
A．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人
C．将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气
D．过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤速度
6．（2024九上·章丘期中）根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是
A．②④都是阴离子
B．①③属于金属元素
C．①②化学性质比较稳定
D．③④所表示的原子位于元素周期表第三周期
7．（2024九上·章丘期中）2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是
A．-2 B．+3 C．+5 D．+2
8．（2024九上·章丘期中）金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的，下列关于这四种物质叙述正确的是
A．C60是一种化合物
B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．碳原子的排列方式相同
D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
9．（2024九上·章丘期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理中，正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
10．（2024九上·章丘期中）兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为240℃)，下列有关说法正确的是
A．气球变大的过程中示数变小，所以该反应不遵循质量守恒
B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小
C．加入药品前不需要检查装置气密性
D．实验前称量装置质量后，只需将装置放入热水中即可引燃红磷
11．（2024九上·章丘期中）2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变
B．丁的相对分子质量为16
C．反应前后元素的化合价没有发生改变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
12．（2024九上·章丘期中）下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO
B．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3
C．红磷燃烧：2P+5O2P2O5
D．水的合成：2H2+O22H2O
13．（2024九上·章丘期中）一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是
A．溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量增加
D．溶液Ⅱ的溶质质量分数变大
14．（2024九上·章丘期中）测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是
A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾
B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C．若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处
D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处
15．（2024九上·章丘期中）2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是
A．该物质一定含C、H、O三种元素
B．该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素
C．分子中C、H的原子数之比为1：3
D．参加反应的氧元素的质量为5.6g
16．（2024九上·章丘期中）回答下列问题：
（1）按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体　 　。
②一种金属氧化物　 　。
③一种清洁能源　 　。
④一种可导电的金属　 　。
⑤一种阳离子　 　。
⑥石灰水的主要成分　 　。
（2）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)属于　 　(填“混合物”、“纯净物”之一)；青蒿素碳氢两元素的个数比为　 　。141g青蒿素中氢元素的质量为　 　g青蒿素质量分数最小的元素是　 　。(填名称)
17．（2024九上·章丘期中）水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。
（1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
①该实验中使用的水属于　 　(选填“单质”“化合物”之一)。
②实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
①请写出过程I中涉及的化学方程式　 　。
②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在　 　的缘故。
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是　 　。
（3）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
①上述材料中描述镁的物理性质有　 　(答一点即可)。
②根据提供的材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：　 　。
③在测定空气中氧气含量的实验中，　 　(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是　 　。
18．（2024九上·章丘期中）某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
（1）标有①的仪器名称为：　 　：②的仪器名称为　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　(填字母，下同)，试管口塞一团棉花的目的是：　 　。若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是　 　，其原因是　 　。
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为　 　(填字母)。
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是　 　，反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·章丘期中）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢 于是进行了以下探究：
[猜想]
（1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后　 　。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：
（2）步骤⑥称量结果的数值是　 　。
（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条　 　；由此可得出结论：猜想c成立。
（4）步骤⑦的作用是　 　。
Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 1 35
2 49.21
④ 30 1 55
2 10.76
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　 　有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是　 　。
（6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是　 　。
20．（2024九上·章丘期中）回答下列问题：
（1）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号，下同)，其中操作错误的是　 　(填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是　 　(填序号)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
（2）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为　 　g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为　 　g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，香水挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，光合作用、铜器锈蚀、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，不符合题意；
B、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立步骤分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据量筒读数时视线要平视凹液面最低处分析。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、人走不忘关电灯，以节约电能，手洗不忘关龙头，节约用水，不符合题意；
B、废旧电池为有害垃圾，随意乱扔，会造成污染，符合题意；
C、尽量减少一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品的使用，以节约资源且减少环境污染，不符合题意；
D、同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡，减少纸张的浪费，保护环境，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据节能、减排、减少污染等都符合绿色理念分析。
4．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、变质食品中的霉菌毒素是有害物质，具有耐热及难溶于水的性质， 加热后也不可食用，不符合题意；
B、煤气泄漏时不能打开油烟机排气以防止泄漏煤气接触电火光引发爆炸，不符合题意；
C、长期饮用蒸馏水虽无害，但缺乏人体所需的矿物质等营养成分，长期饮用不利于健康，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，向食品包装袋充入氮气可以防止食品被氧化，从而延长保质期，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据霉菌毒素有毒且有耐热性分析；
B、根据煤气泄漏时不能接触明火分析；
C、根据蒸馏水中不含人体所需矿物质分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，使酒精与氧气隔离而熄灭，不符合题意；
B、加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，不符合题意；
C、氧气可使带火星木条复燃，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内能验证是否为氧气，不符合题意；
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据加热液体时试管口要求分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据过滤操作要求分析。
6．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、④的质子数＝电子数＝17，属于原子，符合题意；
B、①的质子数是11，是钠元素，③的质子数是13，是铝元素，属于金属元素，不符合题意；
C、①②的最外层电子数都是8，为相对稳定结构，化学性质稳定，不符合题意；
D、③④所表示的原子核外电子层数都是3，位于元素周期表第三周期，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据阴离子质子数小于电子数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据最外层电子数为8的结构为相对稳定结构分析；
D、根据原子核外电子层数等于元素周期数分析。
7．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】磷酸亚铁钠NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设磷元素的化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
8．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、C60只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的 ，都具有碳元素的化学性质 ，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，符合题意；
C、 金刚石、石墨、木炭和C60为不同物质，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、石墨和金刚石是两种不同的物质，一定条件下，转化涉及新物质生成，是化学变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据碳元素的化学性质分析；
C、根据各碳单质碳原子排列不同分析；
D、根据有新物质生成的糖化为化学变化分析。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；元素的概念；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.有发光、放热现象的不一定是燃烧，也可能是电灯发光等物理变化，不符合题意；
B.具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C. 反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
D.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有些物理变化也发光放热分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据催化剂一变两不变的特点分析；
D、根据元素是具有相同质子数的同一类原子的总称分析。
10．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，气球变大的过程中示数变小，是因为气球膨胀导致浮力增大，不符合题意；
B、红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，待燃烧完全，温度恢复且氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，符合题意；
C、该反应需在密闭装置中进行，加入药品前需要检查装置气密性，不符合题意；
D、将装置放入热水中温度不能达到红磷的着火点，不能引燃红磷，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
B、根据红磷燃烧放热且消耗氧气分析；
C、根据有气体参与的化学变化验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析；
D、根据燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
11．【答案】A,C,D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子的数目不发生改变，符合题意；
B、丁的化学式为CH4，相对分子质量为12+1×4=16，不符合题意；
C、反应前氢元素存在于氢气中，化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，反应时氢元素化合价发生改变，符合题意；
D、由图示可知该反应方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；
B、根据图示确定丁的化学式，由化学式确定相对分子质量分析；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
12．【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用汞和氧气加热生成氧化汞测定空气中氧气含量，化学方程式为，符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，是正常雨水呈酸性的原因，但不是酸雨的形成，酸雨形成是二氧化硫或二氧化氮等和水反应生成对应的酸，不符合题意；
C、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
D、水的合成是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据方程式的书写及酸雨的形成原因分析，二氧化碳不是形成酸雨的气体，硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
13．【答案】A,B,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液Ⅰ中氯化钾有剩余，是氯化钾的饱和溶液，符合题意；
B、 溶液Ⅱ氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，符合题意；
C、溶液Ⅰ中加水，氯化钾全部溶解得到溶液Ⅱ，溶质的质量一定增加，不符合题意；
D、若 溶液Ⅱ仍是饱和溶液，溶质的质量分数不变；若变成不饱和溶液，溶质的质量分数减小；可能增大，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】A、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据固体刚好溶解的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
C、根据固体溶解，溶质质量增加分析；
D、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数为定值，且大于该温度下不饱和溶液的溶质质量分数分析。
14．【答案】B,D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验过程中白磷燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀，为使结果准确，必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气体积为，反应结束后活塞补充减少氧气体积，活塞前沿向左移动到：20mL-8mL=12mL处，不符合题意；
D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气的体积为：，故整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动，直至停在20mL-12mL=8mL处，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据白磷燃烧产生白烟，消耗装置内氧气，由试管体积、注射器中空气体积及空气中氧气占1/5计算出消耗氧气体积，注射器活塞补充消耗氧气体积分析。
15．【答案】A,C,D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，由化学反应前后元素种类和质量不变可知，二氧化碳中碳元素质量即为该物质中碳元素质量，为4.4g××100%=1.2g，水中氢元素质量为该物质中氢元素质量，为2.7g××100%=0.3g，则该物质还含有氧元素，质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g。A、该物质一定含C、H、O三种元素，符合题意；
B、该物质一定含C、H、O三种元素，不符合题意；
C、该物质分子中C、H的原子数之比为=1：3，符合题意；
D、由质量守恒定律可知， 参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g ，则参加反应的氧元素的质量为：4.8g+0.8g=5.6g，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，元素种类和质量不变，由生成二氧化碳和水的质量分别计算出物质中碳、氢元素质量，再由物质质量确定所含氧元素质量分析。
16．【答案】（1）N2；Fe2O3；H2；Cu；；Ca（OH）2
（2）纯净物；15：22；11；氢
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
②氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Fe2O3；
③氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染，是一种清洁能源，化学式为H2；
④铜具有导电性，是一种可导电的金属，化学式为Cu；
⑤阳离子带正电荷，铵根离子带1个单位的正电荷，表示为；
⑥石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）青蒿素是由一种物质组成，属于纯净物；青蒿素碳氢两元素的原子个数比为15：22；141g青蒿素中氢元素的质量为141g××100%=11g；青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中质量分数最小的元素是氢。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体为氮气，氧化铁为金属氧化物，氢气燃烧产物为水，无污染，铜的导电性，铵根离子为阳离子，石灰水主要成分为氢氧化钙分析；
（2）根据由一种物质组成的为纯净物，化学式右下角数字为原子个数比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
②氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Fe2O3；
③氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染，是一种清洁能源，化学式为H2；
④铜具有导电性，是一种可导电的金属，化学式为Cu；
⑤阳离子带正电荷，铵根离子带1个单位的正电荷，表示为；
⑥石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）青蒿素是由一种物质组成，属于纯净物；
青蒿素碳氢两元素的原子个数比为15：22；
141g青蒿素中氢元素的质量为141g××100%=11g；
青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中质量分数最小的元素是氢。
17．【答案】（1）化合物；1：8
（2）2H2O2H2↑+O2↑；间隔；燃烧只生成水，对环境无污染
（3）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；3Mg+N2Mg3N2；不能；在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；单质和化合物
【解析】【解答】（1）①该实验中使用的水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物；②水同时分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，生成氢气，b管与正极相连，生成氧气，实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为4：32=1：8；
（2）①过程Ⅰ中，在太阳能和光催化剂催化作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压，分子之间的间隔变小；③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染；
（3）①物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，上述材料中描述镁的物理性质有镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；②镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式是；③在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物，电解水生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
（2）根据水在太阳能和光催化剂催化作用下分解生成氢气和氧气及方程式书写方法分析；
（3）根据物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，测定空气中氧气含量的药品需只与氧气反应分析。
（1）①该实验中使用的水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物；
②水同时分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，生成氢气，b管与正极相连，生成氧气，实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为4：32=1：8；
（2）①过程Ⅰ中，在太阳能和光催化剂催化作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；
②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压，分子之间的间隔变小；
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染；
（3）①物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，上述材料中描述镁的物理性质有镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；
②镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式是；
③在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大。
18．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）；A；防止加热时固体粉末进入导管；F；方便在瓶中留水，吸收SO2防止污染空气
（3）AE
（4）反应能够随时发生随时终止；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收SO2防止污染空气；
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择A；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能够控制反应的发生与停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾制氧气时要防止固体颗粒进入导管，硫燃烧实验瓶底要预留少量水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止及二氧化碳制取原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收SO2防止污染空气；
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择A；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能够控制反应的发生与停止；
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
19．【答案】质量和化学性质不变；0.2g；复燃；反应前后氧化铜化学性质是否发生改变；过氧化氢溶液的浓度；其他条件相同时温度越高反应速率越快；高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）猜想c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（2）由催化剂的特点可知，反应前后其质量不变，所以步骤⑥的结果仍为0.2g；
（3）步骤⑦重复实验②③，现象是试管内有气泡放出，带火星木条复燃，说明氧化铜的化学性质在反应前后不变；由此可得出氧化铜是该反应的催化剂，则猜想c成立；
（4）步骤⑦重复实验②③的作用是验证氧化铜化学性质在反应前后是否发生改变；
（5）通过实验①和②对比可知，除过氧化氢溶液浓度不同以外，其他条件完全相同，所以是探究化学反应速率与反应物浓度有关；实验③和④对比可知，除了温度不同以外，其他条件完全相同，说明其他条件相同时，温度越高，收集等体积氧气所需的时间越短，即反应速率越快；
（6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用。
【分析】根据催化剂反应前后质量和化学性质不变，对比实验设计时要求变量的唯一性，高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可催化氯酸钾分解分析。
20．【答案】（1）②①⑤③④；①；C；AD
（2）3.2；2；解：设过氧化氢的质量为x。=x=6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10%答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；③氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，A符合题意；量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，B不符合题意；因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，C不符合题意；溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，D符合题意；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
【分析】（1）根据实验室配制溶液操作步骤，天平左物右码原则，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，量筒量程选择要求，溶液的均一性，配制溶液时溶剂质量偏大导致溶质质量分数偏小分析；
（2）根据反应后总质量减少质量为生成氧气质量，二氧化锰的难溶性及催化剂反应前后质量不变，由生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；
③A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
B、量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故不符合题意；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
故选AD；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；
反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
②见答案。
1 / 1山东省济南市章丘区2024--2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题
1．（2024九上·章丘期中）世界万物是不断变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是
A．香水挥发 B．光合作用
C．铜器锈蚀 D．烟花燃放
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，香水挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，光合作用、铜器锈蚀、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2024九上·章丘期中）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用大理石
C．倾倒液体 D．量取液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，不符合题意；
B、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立步骤分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据量筒读数时视线要平视凹液面最低处分析。
3．（2024九上·章丘期中）“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是
A．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头
B．废旧电池随意乱扔
C．尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用
D．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、人走不忘关电灯，以节约电能，手洗不忘关龙头，节约用水，不符合题意；
B、废旧电池为有害垃圾，随意乱扔，会造成污染，符合题意；
C、尽量减少一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品的使用，以节约资源且减少环境污染，不符合题意；
D、同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡，减少纸张的浪费，保护环境，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据节能、减排、减少污染等都符合绿色理念分析。
4．（2024九上·章丘期中）化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是
A．变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用
B．煤气泄漏后打开油烟机排气
C．蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
D．向食品包装袋充入氮气延长保质期
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、变质食品中的霉菌毒素是有害物质，具有耐热及难溶于水的性质， 加热后也不可食用，不符合题意；
B、煤气泄漏时不能打开油烟机排气以防止泄漏煤气接触电火光引发爆炸，不符合题意；
C、长期饮用蒸馏水虽无害，但缺乏人体所需的矿物质等营养成分，长期饮用不利于健康，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，向食品包装袋充入氮气可以防止食品被氧化，从而延长保质期，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据霉菌毒素有毒且有耐热性分析；
B、根据煤气泄漏时不能接触明火分析；
C、根据蒸馏水中不含人体所需矿物质分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
5．（2024九上·章丘期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是
A．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人
C．将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气
D．过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤速度
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，使酒精与氧气隔离而熄灭，不符合题意；
B、加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，不符合题意；
C、氧气可使带火星木条复燃，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内能验证是否为氧气，不符合题意；
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据加热液体时试管口要求分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据过滤操作要求分析。
6．（2024九上·章丘期中）根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是
A．②④都是阴离子
B．①③属于金属元素
C．①②化学性质比较稳定
D．③④所表示的原子位于元素周期表第三周期
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、④的质子数＝电子数＝17，属于原子，符合题意；
B、①的质子数是11，是钠元素，③的质子数是13，是铝元素，属于金属元素，不符合题意；
C、①②的最外层电子数都是8，为相对稳定结构，化学性质稳定，不符合题意；
D、③④所表示的原子核外电子层数都是3，位于元素周期表第三周期，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据阴离子质子数小于电子数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据最外层电子数为8的结构为相对稳定结构分析；
D、根据原子核外电子层数等于元素周期数分析。
7．（2024九上·章丘期中）2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是
A．-2 B．+3 C．+5 D．+2
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】磷酸亚铁钠NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设磷元素的化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
8．（2024九上·章丘期中）金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的，下列关于这四种物质叙述正确的是
A．C60是一种化合物
B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．碳原子的排列方式相同
D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、C60只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的 ，都具有碳元素的化学性质 ，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，符合题意；
C、 金刚石、石墨、木炭和C60为不同物质，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、石墨和金刚石是两种不同的物质，一定条件下，转化涉及新物质生成，是化学变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据碳元素的化学性质分析；
C、根据各碳单质碳原子排列不同分析；
D、根据有新物质生成的糖化为化学变化分析。
9．（2024九上·章丘期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理中，正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；元素的概念；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.有发光、放热现象的不一定是燃烧，也可能是电灯发光等物理变化，不符合题意；
B.具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C. 反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
D.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有些物理变化也发光放热分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据催化剂一变两不变的特点分析；
D、根据元素是具有相同质子数的同一类原子的总称分析。
10．（2024九上·章丘期中）兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为240℃)，下列有关说法正确的是
A．气球变大的过程中示数变小，所以该反应不遵循质量守恒
B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小
C．加入药品前不需要检查装置气密性
D．实验前称量装置质量后，只需将装置放入热水中即可引燃红磷
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，气球变大的过程中示数变小，是因为气球膨胀导致浮力增大，不符合题意；
B、红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，待燃烧完全，温度恢复且氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，符合题意；
C、该反应需在密闭装置中进行，加入药品前需要检查装置气密性，不符合题意；
D、将装置放入热水中温度不能达到红磷的着火点，不能引燃红磷，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
B、根据红磷燃烧放热且消耗氧气分析；
C、根据有气体参与的化学变化验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析；
D、根据燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
11．（2024九上·章丘期中）2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变
B．丁的相对分子质量为16
C．反应前后元素的化合价没有发生改变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】A,C,D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子的数目不发生改变，符合题意；
B、丁的化学式为CH4，相对分子质量为12+1×4=16，不符合题意；
C、反应前氢元素存在于氢气中，化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，反应时氢元素化合价发生改变，符合题意；
D、由图示可知该反应方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；
B、根据图示确定丁的化学式，由化学式确定相对分子质量分析；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
12．（2024九上·章丘期中）下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO
B．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3
C．红磷燃烧：2P+5O2P2O5
D．水的合成：2H2+O22H2O
【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用汞和氧气加热生成氧化汞测定空气中氧气含量，化学方程式为，符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，是正常雨水呈酸性的原因，但不是酸雨的形成，酸雨形成是二氧化硫或二氧化氮等和水反应生成对应的酸，不符合题意；
C、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
D、水的合成是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据方程式的书写及酸雨的形成原因分析，二氧化碳不是形成酸雨的气体，硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
13．（2024九上·章丘期中）一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是
A．溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量增加
D．溶液Ⅱ的溶质质量分数变大
【答案】A,B,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液Ⅰ中氯化钾有剩余，是氯化钾的饱和溶液，符合题意；
B、 溶液Ⅱ氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，符合题意；
C、溶液Ⅰ中加水，氯化钾全部溶解得到溶液Ⅱ，溶质的质量一定增加，不符合题意；
D、若 溶液Ⅱ仍是饱和溶液，溶质的质量分数不变；若变成不饱和溶液，溶质的质量分数减小；可能增大，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】A、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据固体刚好溶解的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
C、根据固体溶解，溶质质量增加分析；
D、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数为定值，且大于该温度下不饱和溶液的溶质质量分数分析。
14．（2024九上·章丘期中）测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是
A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾
B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C．若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处
D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处
【答案】B,D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验过程中白磷燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀，为使结果准确，必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气体积为，反应结束后活塞补充减少氧气体积，活塞前沿向左移动到：20mL-8mL=12mL处，不符合题意；
D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气的体积为：，故整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动，直至停在20mL-12mL=8mL处，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据白磷燃烧产生白烟，消耗装置内氧气，由试管体积、注射器中空气体积及空气中氧气占1/5计算出消耗氧气体积，注射器活塞补充消耗氧气体积分析。
15．（2024九上·章丘期中）2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是
A．该物质一定含C、H、O三种元素
B．该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素
C．分子中C、H的原子数之比为1：3
D．参加反应的氧元素的质量为5.6g
【答案】A,C,D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，由化学反应前后元素种类和质量不变可知，二氧化碳中碳元素质量即为该物质中碳元素质量，为4.4g××100%=1.2g，水中氢元素质量为该物质中氢元素质量，为2.7g××100%=0.3g，则该物质还含有氧元素，质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g。A、该物质一定含C、H、O三种元素，符合题意；
B、该物质一定含C、H、O三种元素，不符合题意；
C、该物质分子中C、H的原子数之比为=1：3，符合题意；
D、由质量守恒定律可知， 参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g ，则参加反应的氧元素的质量为：4.8g+0.8g=5.6g，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，元素种类和质量不变，由生成二氧化碳和水的质量分别计算出物质中碳、氢元素质量，再由物质质量确定所含氧元素质量分析。
16．（2024九上·章丘期中）回答下列问题：
（1）按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体　 　。
②一种金属氧化物　 　。
③一种清洁能源　 　。
④一种可导电的金属　 　。
⑤一种阳离子　 　。
⑥石灰水的主要成分　 　。
（2）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)属于　 　(填“混合物”、“纯净物”之一)；青蒿素碳氢两元素的个数比为　 　。141g青蒿素中氢元素的质量为　 　g青蒿素质量分数最小的元素是　 　。(填名称)
【答案】（1）N2；Fe2O3；H2；Cu；；Ca（OH）2
（2）纯净物；15：22；11；氢
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
②氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Fe2O3；
③氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染，是一种清洁能源，化学式为H2；
④铜具有导电性，是一种可导电的金属，化学式为Cu；
⑤阳离子带正电荷，铵根离子带1个单位的正电荷，表示为；
⑥石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）青蒿素是由一种物质组成，属于纯净物；青蒿素碳氢两元素的原子个数比为15：22；141g青蒿素中氢元素的质量为141g××100%=11g；青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中质量分数最小的元素是氢。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体为氮气，氧化铁为金属氧化物，氢气燃烧产物为水，无污染，铜的导电性，铵根离子为阳离子，石灰水主要成分为氢氧化钙分析；
（2）根据由一种物质组成的为纯净物，化学式右下角数字为原子个数比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
②氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Fe2O3；
③氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染，是一种清洁能源，化学式为H2；
④铜具有导电性，是一种可导电的金属，化学式为Cu；
⑤阳离子带正电荷，铵根离子带1个单位的正电荷，表示为；
⑥石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）青蒿素是由一种物质组成，属于纯净物；
青蒿素碳氢两元素的原子个数比为15：22；
141g青蒿素中氢元素的质量为141g××100%=11g；
青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中质量分数最小的元素是氢。
17．（2024九上·章丘期中）水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。
（1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
①该实验中使用的水属于　 　(选填“单质”“化合物”之一)。
②实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
①请写出过程I中涉及的化学方程式　 　。
②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在　 　的缘故。
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是　 　。
（3）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
①上述材料中描述镁的物理性质有　 　(答一点即可)。
②根据提供的材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：　 　。
③在测定空气中氧气含量的实验中，　 　(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是　 　。
【答案】（1）化合物；1：8
（2）2H2O2H2↑+O2↑；间隔；燃烧只生成水，对环境无污染
（3）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；3Mg+N2Mg3N2；不能；在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；单质和化合物
【解析】【解答】（1）①该实验中使用的水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物；②水同时分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，生成氢气，b管与正极相连，生成氧气，实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为4：32=1：8；
（2）①过程Ⅰ中，在太阳能和光催化剂催化作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压，分子之间的间隔变小；③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染；
（3）①物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，上述材料中描述镁的物理性质有镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；②镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式是；③在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物，电解水生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
（2）根据水在太阳能和光催化剂催化作用下分解生成氢气和氧气及方程式书写方法分析；
（3）根据物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，测定空气中氧气含量的药品需只与氧气反应分析。
（1）①该实验中使用的水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物；
②水同时分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，生成氢气，b管与正极相连，生成氧气，实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为4：32=1：8；
（2）①过程Ⅰ中，在太阳能和光催化剂催化作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；
②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压，分子之间的间隔变小；
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染；
（3）①物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，上述材料中描述镁的物理性质有镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；
②镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式是；
③在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大。
18．（2024九上·章丘期中）某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
（1）标有①的仪器名称为：　 　：②的仪器名称为　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　(填字母，下同)，试管口塞一团棉花的目的是：　 　。若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是　 　，其原因是　 　。
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为　 　(填字母)。
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是　 　，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）；A；防止加热时固体粉末进入导管；F；方便在瓶中留水，吸收SO2防止污染空气
（3）AE
（4）反应能够随时发生随时终止；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收SO2防止污染空气；
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择A；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能够控制反应的发生与停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾制氧气时要防止固体颗粒进入导管，硫燃烧实验瓶底要预留少量水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止及二氧化碳制取原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收SO2防止污染空气；
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择A；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能够控制反应的发生与停止；
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
19．（2024九上·章丘期中）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢 于是进行了以下探究：
[猜想]
（1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后　 　。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：
（2）步骤⑥称量结果的数值是　 　。
（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条　 　；由此可得出结论：猜想c成立。
（4）步骤⑦的作用是　 　。
Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 1 35
2 49.21
④ 30 1 55
2 10.76
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　 　有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是　 　。
（6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是　 　。
【答案】质量和化学性质不变；0.2g；复燃；反应前后氧化铜化学性质是否发生改变；过氧化氢溶液的浓度；其他条件相同时温度越高反应速率越快；高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）猜想c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（2）由催化剂的特点可知，反应前后其质量不变，所以步骤⑥的结果仍为0.2g；
（3）步骤⑦重复实验②③，现象是试管内有气泡放出，带火星木条复燃，说明氧化铜的化学性质在反应前后不变；由此可得出氧化铜是该反应的催化剂，则猜想c成立；
（4）步骤⑦重复实验②③的作用是验证氧化铜化学性质在反应前后是否发生改变；
（5）通过实验①和②对比可知，除过氧化氢溶液浓度不同以外，其他条件完全相同，所以是探究化学反应速率与反应物浓度有关；实验③和④对比可知，除了温度不同以外，其他条件完全相同，说明其他条件相同时，温度越高，收集等体积氧气所需的时间越短，即反应速率越快；
（6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用。
【分析】根据催化剂反应前后质量和化学性质不变，对比实验设计时要求变量的唯一性，高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可催化氯酸钾分解分析。
20．（2024九上·章丘期中）回答下列问题：
（1）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号，下同)，其中操作错误的是　 　(填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是　 　(填序号)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
（2）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为　 　g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为　 　g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？　 　
【答案】（1）②①⑤③④；①；C；AD
（2）3.2；2；解：设过氧化氢的质量为x。=x=6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10%答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；③氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，A符合题意；量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，B不符合题意；因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，C不符合题意；溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，D符合题意；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
【分析】（1）根据实验室配制溶液操作步骤，天平左物右码原则，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，量筒量程选择要求，溶液的均一性，配制溶液时溶剂质量偏大导致溶质质量分数偏小分析；
（2）根据反应后总质量减少质量为生成氧气质量，二氧化锰的难溶性及催化剂反应前后质量不变，由生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；
③A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
B、量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故不符合题意；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
故选AD；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；
反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
②见答案。
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