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青铜峡市宁朔中学2024——2025学年第二学期
高二年级化学学科开学考试
可能需要用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
Ti—48
选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是
A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．霓虹灯光
A．A B．B C．C D．D
2.某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
C．能量守恒原理 D．能量最低原理
3.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是
A．原子半径 B．电负性
C．第一电离能 D．单质的熔点
4.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到
A．合金 B．半导体材料
C．催化剂 D．有机高分子材料
5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A．电负性最大 B．最高正价为＋7
C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最小
6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>Y B．简单氢化物稳定性：WC．简单氢化物键角：Y>Z D．W、X可构成含键的化合物
7.下列关于共价键的说法正确的是
A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键
B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性
D．共价化合物一定含键，可能含键
8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
9.下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是
A．SO2 B．CCl4 C．CO2 D．
10.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
11.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )
A. B.
C. D.
12.下列图形属于sp杂化轨道的是( )
A. B.
C. D.
13.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态
B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是0
C.分子中磷原子的价层电子对数为4
D.该有机物中N的杂化方式只有一种
14.下列现象与氢键有关的是
①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定
①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
15.用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流(如图所示)，这种液体可能是
四氯化碳 B．液氨 C．水 D．甲醇
16.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用 表示，单位为)。

740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R的最高正价为价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为
17.2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是
A．基态Cu+价层电子排布图为
B．Cl原子核外电子的运动状态有17种
C．该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-
D．Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个
18. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．同周期元素第一电离能小于C的有5种
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
二 非选择题（共46分）
19.（每空2分共12分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态。
(1)按要求书写下列图式。①B原子的结构示意图： 。
②C原子的电子排布图： 。
③D原子的核外电子排布式： 。
写出的电子式 。
写出由A与C组成的化合物与D单质反应的离子方程式： 。
(4)形成的共价键极性：A—B A—E（填“>”“<”或“=”）。
20.（每空2分共12分）(1)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是 。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为 ，能级上的未成对电子数为 。
(3)根据元素周期律，原子半径 (填“大于”或“小于”)，第一电离能 (填“大于”或“小于”)。
(4) 基态核外电子排布式为 。
21.（每空2分共12分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
（1）N元素在周期表中的位置是 ，M的基态原子的价层电子轨道表示式为
（2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ，非金属性由强到弱的排列顺序为 。（均用元素符号表示）
（3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为 。
（4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于 （填字母）。
A. 水 B. 苯 C. 四氯化碳
22.（每空2分共10分）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钠矿，其晶胞如图所示，
(1)该晶体的化学式是___________
(2)其组成元素的电负性由大到小的顺序是：
(3)在晶体中1个离子周围距离最近的O离子数目有___________个、1个离子周围距离最近的钙离子数目分别有___________个
(4)若晶胞参数为(晶胞的棱长)，则晶体密度为 g/cm3。选择题 每题3分 共54分
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B A C B A B D D D
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D B D D C A C D D
非选择题
（每空两分 共12分）
(1)
(2)
(3)2K+2H2O = 2K++2OH- +H2 ↑
(4)<
20.（每空两分 共12分）
（1）
（2）(或) 2
（3）大于 小于
（4） (或)
21.（每空两分 共12分）
（每空两分 共10分）
（1）CaTiO3
（2）O>Ti>Ca
（3）6 8
（4）
(40BC.29
3)50:29)
2)CZNO:2o》(2
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