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丰城中学2024-2025学年下学期高二入学考试试卷
化 学
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Ni:59
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．水解：
B．泡沫灭火器的原理：
C．硫酸氢钾水溶液中电离：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．用饱和除去中的HCl，可减少的损失
B．、、平衡混合气加压后颜色变深
C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
D．向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色
3．水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 ( )
A．蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体
B．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为
C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡
D．常温，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同
4．下列叙述正确且相关解释合理的是 ( )
选项 叙述 解释
A 酸性： 的第一电离能大于
B 热稳定性： 键的键能大于键
C 熔点： 的摩尔质量大于
D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
5．下列化学用语中表示错误的是 ( )
A．碳原子的价电子轨道表示式 B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．的VSEPR模型为平面三角形 D．钠原子电子云图
6．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 ( )
A．直线形；正四面体形 B．V形；平面正方形
C．直线形；平面正方形 D．V形；正四面体形
7．下列说法中错误的是 ( )
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
D．根据中心原子电负性不同，推断键角：
8．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 ( )
A． B． C． D．
9．室温下，下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；'可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 ( )
A．由a点可求得
B．浓度均为0.01的和可通过分步沉淀进行分离
C．pH=4时的溶解度为
D．浓度均为0.2mol/L的、混合溶液中当沉淀完全时不会沉淀
10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 ( )
A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为：
C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度
D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下，
11 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确是 ( )
A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少
12．设计如图装置回收金属钴，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是 ( )
A．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池
B．装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室
C．左侧装置a电极反应式为
D．右侧装置d电极反应式为
13..砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 ( )
A．砷化镓是一种离子晶体
B．距离砷原子最近的砷原子数为6
C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为
D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体
14. 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 ( )
A. 所示溶液中：
B. 所示溶液中：
C 时溶液中：
D. 25℃时，水解平衡常数数量级为
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
二、填空题，按要求作答（共58分）
15.(10分，每空1分）. 如表是元素周期表一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：
（1）基态e原子中电子占据最高能级的符号是______________，占据该能级电子的电子云轮廓图为______________形，基态e原子核外共有______________种不同运动状态的电子。
（2）元素i位于元素周期表的______________区，基态核外电子的空间运动状态有______________种。
（3）g的元素符号______________，其基态原子的价电子排布式为______________。
（4）元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是______________。(用元素符号表示)
（5）写出元素h的价层电子排布图____________________________。
（6）N能层只有一个电子的元素是__________________________（写出具体的元素符号）
16．（14分）
中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题：
(1)量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是______。
A． B． C． D．
(2)
①用1.00mol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，
②用标准溶液滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。
③实验记录
次数体积(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
市售白醋总酸度 。
氧化还原滴定：
①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程 。
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填字母)。
③下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
(4)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
A.NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
17．（14分）
乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为 。
(2)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数 。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH (填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液) (填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为 。
常温下，的溶液中，水电离出来的=___________；的
溶液中，溶液中的___________mol/L。
18（20分）．
铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn(锡)是第IVA族元素；
②和煤油为萃取剂，萃取原理为：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是 、 。（每空1分，共3分）
(2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因 。
(3)“沉铟”中，合转化为
①合的VSEPR模型名称是 ；
②写出合转化为的离子方程式 。
(4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是 。
(5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 。
②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则 (填数值)；的式量用 表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。丰城中学2024-2025学年下学期高二入学考试试卷
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
1-5 BABBC 6-10DCABC 11-14 BDDB
第ⅠⅠ卷 非选择题 （共58分）
(10分，每空1分）
（1） ①. 3p ②. 哑铃 ③. 17
（2） ①. ds ②. 14
（3） ①. K ②. 4s 1
（4）N>O>C （5）
（6）K、Cr、Cu
16.(14分,每空2分)
(1)C
(2) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 4.5
(3) B BC
（4）D
17.(14分,每空2分)
(1)
(2) 小 ＞
(3) 1×10-2 1×10-2
18(20分,每空2分)
(1) 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 PbSO4 SiO2
(2)c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率
(3) 平面三角形
(4)
(5) 4 0.4
3d
4s

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