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安徽省桐城中学2024-2025学年高一年级下期
开学测试化学试题
（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.（3分）虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青，以下说法不正确的是( )
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的离子方程式为:
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因
2.（3分）胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是( )
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.“卤水点豆腐”,指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C.纳米材料的颗粒直径在1nm100nm的范围内,所以纳米材料是胶体
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用胶体电泳性质
3.（3分）下列关于化学用语的表述正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子:
B.铁红的化学式:FeO
C.HClO的结构式为H—O—Cl
D.的电子式为
4.（3分）化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中生效:
B.向溶液中滴加过量稀氨水:
C.用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板:
D.过氧化钠投入水中:
5.（3分）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的和CO所含分子数均为
B.中含有的电子数为
C.固体中含离子总数为
D.标准状况下,2.24L乙醇所含分子数
6.（3分）多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为，则值为( )
A.6 B.5 C.4 D.3
7.（3分）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明与不反应,Ⅱ中反应:
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低,说明与反应,Ⅲ中初期反应:
D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时,溶液
8.（3分）体积为VmL，密度为的溶液，含有相对分子质量为的溶质mg，其物质的量浓度为，质量分数为，下列表达式正确的是( )
①②③④
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
9.（3分）已知是具有相同的电子层结构的离子，关于四种元素的叙述正确的是( )
A.离子半径: B.原子序数:
C.原子半径: D.四种元素一定属于短周期元素
10.（3分）在的混合溶液中，和的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为，则参加反应的铁粉与原溶液的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
11.（3分）短周期主族元素形成的化合物结构如图所示。其中相邻且与Q同周期，同主族，同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是( )
A.四种元素不可以形成离子化合物
B.非金属性:
C.Q单质可保存在煤油中
D.X与Z形成的两种化合物,都属于酸性氧化物
12.（3分）下列说法正确的是( )
①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂
②通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④互为同位素，是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A.①②③⑦ B.④⑤⑥ C.④ D.①②③④⑤⑥
13.（3分）某溶液由中若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.少量气体1通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解
C.上述实验无法确定原溶液中是否存在,需进一步通过焰色试验确定
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
14.（3分）铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是( )
A.产生白色沉淀的离子方程式为
B.发生的主要反应为
C.发生的主要反应为
D.后仅发生反应
15.（3分）利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B.操作X用到主要仪器:铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C.氧化过程主要目的是使氧化为以提高产品产率
D.整个过程中可以循环使用
二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
16.（14分）有一无色溶液，可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。
(3)写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式____________________________________。
(4)铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________。
三、 填空题 （本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起了广泛关注。
(1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为___________，和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________。
(2)是一种有恶臭的气体，用电子式表示的形成过程___________；与相比，沸点：___________(填“ > ”或“ < ”，下同)，热稳定性：___________。
(3)较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图：
肼的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为___________。
四、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
18.（15分）氯化硫又称二氯化二硫沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为，沸点为)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图请回答下列问题：
(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为___________(填小写字母)。
(2)组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至110115℃之间使硫黄熔融，盛装硫磺的玻璃仪器名称___________。
(3)装置A中，制备时反应的离子方程式为____________________________________。C装置中所装碱石灰的作用有____________________________________。
(4)观察到F中出现________________________________________现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度
(5)测定某市售纯度［杂质不影响测定，］。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为___________。
19.（12分）某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得______________________。
(2)甲组同学通过研究pH对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为_______________________________________________________。
(3)乙组同学为探究与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为_________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.填写实验方案：
与反应的离子方程式为_________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，
①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_____________________________________________________________________。
②方案ii中现象是__________________________________________，则证明口服液中含。
答案
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.（3分）【答案】B
2.（3分）【答案】C
3.（3分）【答案】C
4.（3分）【答案】A
5.（3分）【答案】B
6.（3分）【答案】D
7.（3分）【答案】D
8.（3分）【答案】B
9.（3分）【答案】B
10.（3分）【答案】A
11.（3分）【答案】D
12.（3分）【答案】C
13.（3分）【答案】C
14.（3分）【答案】D
15.（3分）【答案】B
二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
16.（14分）(1)
(2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)·12H2O) MgSO4
(3)
(4)
三、 填空题 （本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）(1)第四周期第ⅥA族
2
(2)
<
<
(3)
(4)
四、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
18.（15分）(1)
(2)三颈烧瓶
(3) 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解
(4)金黄色液体 ①
(5)90%
19.（12分）(1)胶体
(2)控制溶液pH在6以下
(3)①
②
(4)①补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 ②加入KSN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色

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