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高考化学综合练习卷1-1
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法
B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类
C．加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性
D．碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有两个未成对电子
2．下列说法正确的是
A．装置①可用于灼烧碎海带 B．装置②测定未知盐酸的浓度
C．装置③用于制备并收集乙酸乙酯 D．实验室可利用装置④制备
3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲基所含的电子数为
B．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含S微粒总数为
C．9.4g苯酚与足量饱和溴水反应，生成的HBr分子数为
D．23gNa在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
4．下列离子方程式正确的是
A．工业上用石灰乳制漂白粉：
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．过量通入溶液中：
5．四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是
A．的简单离子的半径：B．最简单氢化物的热稳定性：
C．键角： D．化学键中离子键成分的百分数：
6．单溴二胺(如图)可作为荧光探针检测细胞内的生物分子。有关该物质的说法正确的是
A．该物质最多消耗
B．与充分加成后的产物分子中有4个手性碳原子
C．核磁共振氢谱有3组峰
D．可用硝酸酸化的溶液检验其中的溴原子
7．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．比更稳定
B．合成的反应中，第I步为反应的决速步骤
C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
8．微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物(以对苯二甲酸为例)，其原理如图装置所示。下列判断错误的是
A．微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能
B．该微生物电池工作时，电流由极经负载流向极
C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜
D．该微生物电池的负极电极反应式为
二、解答题
9．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。
回答下列问题：(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。
(2)为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (任写一种)。
(3)“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为 。
(4)“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因 。
(5)“灼烧”的化学方程式为 。
(6)“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。
(7)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
10．在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)仪器a是 （填仪器名称）。(2)向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。
(3)写出70%溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式 。
(4)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为 （填化学式）。
(5)若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有 （填序号）。
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
(6)装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是 ，写出X溶液与反应的离子方程式 。
(7)蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000g含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用 （填名称）溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL，则样品中的含量为 g/kg。
11．甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。
(1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①时，已知，，求的值 (写出推断过程)。
②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式 ；图中m的值约为 (保留到小数点后2位，已知)。
(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。
①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a． b．体系的压强保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数 。
(3)电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。
①电源的负极是 (填“”或“”)。
②催化电极的电极反应式为 。
③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为 。
12．瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下：
回答下列问题：(1)E的名称为 (用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为 。(2)D中所含官能团的名称为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)写出A→B的化学方程式(注明反应条件)： 。
(5)写出F的结构简式： 。(6)满足下列条件的H的同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。
《高考化学综合练习卷1-1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B C C
9．(1)CO2 (2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可 (3)
(4)或Be2++4OH-=BeO+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
(5)
(6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率 (7)(NH4)2SO4
10．(1)分液漏斗 (2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应
(3) (4) (5)b
(6) NaOH溶液 (7) 淀粉 0.032
11．(1) 反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ， (2)
(3) 81
12．(1) 4-氟苯甲醛 (2)氨基、硝基 (3)还原反应
(4)+2HNO3(浓)+2H2O
(5)
(6) 4
1．D
【详解】A．铝比铁活泼，海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护，可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极的保护法，A正确；
B．柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，B正确；
C．羊毛为动物蛋白，加酶洗衣粉会使得蛋白质变性，故不宜洗涤羊毛衫，C正确；
D．碲为52号元素，元素的基态原子核外有3个未成对电子，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．灼烧碎海带需要用坩埚，而坩埚应放在泥三角上，泥三角需放在三脚架上，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，而图示的滴定管为酸式滴定管，B不符合题意；
C．制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液处的导气管不应插在液面以下，以防止发生倒吸，C不符合题意；
D．实验室中可以利用装置④中的仪器和药品制备二氧化硫，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．甲基的电子数为9，则1mol甲基所含的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；
B．由物料守恒可知，1L0.1mol/L亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的微粒数目之和为0.1mol/L1mol×1L×NAmol—1=0.1NA，故B正确；
C．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，则9.4g苯酚与足量饱和溴水反应，生成溴化氢的分子数为×3×NAmol—1=0.3NA，故C错误；
D．钠在足量氧气中燃烧生成过氧化钠，则23g钠在足量氧气中燃烧，转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．石灰乳主要成分为，是悬浊液，不能拆写为离子，则工业上用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：，A错误；
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水作为氧化剂，在酸性条件下应该被还原为，而不是生成，离子方程式为：，B错误；
C．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应，酸性重铬酸钾具有强氧化性，将乙醇氧化为乙酸，被还原为，离子方程式为：，C正确；
D．酸性，根据强酸制弱酸原理，当过量时，应生成而非，则过量通入溶液中的离子方程式为：，D错误；
故选C。
5．A
【分析】四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误；
B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3C． 中N元素价电子对数都是3，无孤电子对、有1个孤电子对，所以键角：，故C正确；
D．钠的电负性小于Al，所以化学键中离子键成分的百分数：，故D正确；
选A。
6．B
【详解】A．1mol酰胺基可以在碱性条件下水解消耗1mol，同时，碳溴键也可发生水解反应消耗该物质最多可消耗，A项错误；
B．与充分加成后的产物分子是，有4个手性碳原子，B项正确；
C．该分子无对称性，有4种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有4组峰，C项错误；
D．该物质不能电离产生，所以不能用硝酸酸化的溶液检验，D项错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A正确；
B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确；
C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误；
D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确；
故选：C。
8．C
【分析】根据原理图分析，氧气转化为水，发生还原反应，电极为正极；对苯二甲酸转化为二氧化碳，发生氧化反应，a为负极，据以上分析解答。
【详解】A．微生物电池属于原电池，所以在处理废水时的能量转化为化学能变为电能，A正确；
B．由分析可知，电极为原电池的负极，电极为正极，电流由极经负载流到极，B正确；
C．由装置图可知，负极上对苯二甲酸放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；
D．该微生物原电池的负极电极反应是发生氧化反应生成CO2。其电极反应式为，D正确；
故答案为：C。
9．(1)CO2
(2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可
(3)
(4)或Be2++4OH-=BeO+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
(5)
(6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率
(7)(NH4)2SO4
【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，FeO被氧化，加入稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到，高温分解得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
【详解】（1）据分析可知，加入石灰石可与二氧化硅、三氧化二铝反应生成对应的硅酸钙和铝酸钙和二氧化碳等，故气体A为CO2；
（2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是有：搅拌、升高温度(适当提高酸的浓度等)；
（3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时溶液中mol/L；已知，则；
（4）Be和Al性质相似，则步骤④使用过量NaOH溶液会导致铍沉淀不完全，发生的离子方程式为：或Be2++4OH-=BeO+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；
（5）“灼烧”步骤中使分解，产生BeF2、NH3、HF，故反应方程式为：；
（6）加入Mg进行“ 高温反应”得到Be，Mg和Be的化学性质都较活泼，需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率；
（7）根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。
10．(1)分液漏斗
(2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应
(3)
(4)
(5)b
(6) NaOH溶液
(7) 淀粉 0.032
【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，没现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，仪器a是分液漏斗。
（2）二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验。
（3）70%溶液注入三颈瓶中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式；
（4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为。
（5）具有强氧化性，若装置C中溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b。
（6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，氢氧化钠能吸收二氧化硫，X溶液是NaOH溶液 ，NaOH溶液与反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。
（7）碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= ，则样品中的含量为。
11．(1) 反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，
(2)
(3) 81
【详解】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知；
②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ． 可知1mol和2mol的总能量与1mol 的总能量之差是 ，反应历程图中表示的是1个分子和2个分子的总能量与1个 分子的相对能量之差是meV，则meV=eV ，m的值约为0.94。
（2）①一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．，同时发生两个反应且反应Ⅳ反应前后气体分子数不同
a． 体系不一定达到平衡状态 ，不符合题意 ；
b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系一定平衡，符合题意 ；
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意 ；
d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一定达到平衡状态，不符合题意 ；
故选：；
②平衡时的分压为，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则，可得平衡时，
；
；
（3）①电解时生成得电子化合价降低，作阴极连电源的负极，即电源的负极是；
②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为；
③当催化电极生成时，物质的量为，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：。
12．(1) 4-氟苯甲醛
(2)氨基、硝基
(3)还原反应
(4)+2HNO3(浓)+2H2O
(5)
(6) 4
【分析】A发生取代反应，硝化生成B，B在碳酸钠作用下与丙氨酸发生取代反应：氨基取代F，C到D是催化加氢还原一个硝基的反应，判断D与E的反应需要结合F的分子式和M的结构：醛基被D中新生成的氨基加成后脱去水分子得到F，F发生后续反应后生成M。
【详解】（1）
有两个官能团：氟原子和醛基，位于苯环的1,4位置，名称为：4-氟苯甲醛；
E中苯环和醛基的碳原子均为sp2杂化；
（2）
物质D：含有两种官能团：氨基、硝基；
（3）根据分析，C到D的转化，是C中氨基对位的一个硝基生成氨基，为还原反应；
（4）
A→B发生硝化反应，由于F原子的定位作用，在其对位和一个邻位发生取代反应，化学方程式为：+2HNO3(浓)+2H2O；
（5）
D与E反应生成F，分子式相对于反应物少了H2O，结合M的结构，推知F的结构简式为：；
（6）
H的分子式为：C3H5O2Cl，符合①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连，同分异构体有四种：、、、，故答案为：4，。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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