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江苏省常州高级中学
2024~2025学年第二学期高三年级期初
化学试卷
2025-2
说明：1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量
子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是
A.硅、锗属于同周期元素
B.第一电离能：CC.X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构
D.金刚石和锗常用作半导体材料
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.SO,的VSEPR模型：
B.BF3电子式为：
道
:F:
C.葡萄糖的结构简式：CH1zOs
D.乙烯分子中的π健：
3.下列说法正确的是
A.测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测△H偏小十
B。太阳能电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
C.在测定中和热的实验中，测得混合液的最高温度即为反应终止温度
D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH(g,
放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ/mol
4.下列说法不正确的是
A.化合物中离子键百分数：Mg0B.化合物中分子的极性：SiCl4C.键角：HO>HS
D.第一电离能：N>O>Ag
5.下列化学或离子方程式书写正确的是
A.AIOH胶体的制备：AP+3NH:H0兰AOH,(胶体)+3NH
B.已知HS的燃烧热为562.2kJmo,
则HS(g+1/202(g-S(stH00△H=-562.2k/mol
C.电解Al2O(熔融)制备A1的阳极反应：2024e=O2↑
D.将S02通入酸性KMnO,溶液：5S02+2MnO+4Ht=5S042+2Mn2*+2H0
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6.实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
温度计
稀硫澉
浓硫棉龙
还原铁粉
内简
喝热层
杯益
肥凫液
NaOH溶液
外壳
+指示剂
燃着的火柴
图1
图2
图3
图4
A用图1所示装置测定中和反应反应热
B.用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D.用图4演示铁粉与水蒸气反应
7.下列说法正确的是
A.干冰和二氧化硅晶体中碳和硅的杂化方式不同
B.CH:MgCl水解可生成CHOH
C相同条件下，等质量的石墨和金刚石在足量氧气中燃烧放出的热量相同
D.酸性：CHCOOH>CH2FCOOH
8.在一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-CC-CH)可与HCl发生催化加成，反应如下：
Ph-C=C-CH
CH.
H
产物
产物1
Ph
反应1才Ph
CH
Ph-C=C-CH,+HCI
反应川
C■C
物1
反IC1、
,产物n
Ph
CH
PRC-CKH
:xrg时
010305070
90
//min
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图（已知：反应I、Ⅱ为放热反应），
下列说法正确的是
A,反应Ⅲ是吸热反应
B.在给定的条件下，即使增加HC浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
C.反应活化能：反应>反应Ⅱ
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
第2页共8页2024~2025学年第二学期高三期初
化学参考答案
IC 2D 3C 4A 5C
6D 7A 8B 9B 10B
11D12C13D
焙烧
14.(15分)(1)2Bi2S,+6Mn02+90,
2Bi,0,+6MnS0,(物质1分，配平和条件1
分)
(2)增大cIH)和c(CI),有利于Bi,O,溶解(1分)：抑制金属离子B+(或BiCI)下e
水解(1分)
(3)
①.将Fe3+转化为Fe2+(1分)，避免形成Fe(OH,沉淀影响BiOCI的纯度(1分)
②.BiC1g+H,0=BiOC1↓+5CI+2H+(2分)
(4)c(C)>1.3mol·L时，铋元素萃取平衡(BiC12+2TBP=BiC1,+2TBP+3CI)逆向移
动，秘元素萃取率下降，铁离子萃取率上升；c(C)1.3mol·L1时，秘离子水解
(BiC1。+H,O→BiOC1↓+5CI+2H)程度增大，不利于秘离子的萃取提纯(2分)
(5)a(2分)
(60.009molL(3分)
15.(15分)(1)
碳氯键、碳碳双键(1个1分)
.(2)消去反应(1分)。25mol(2分)
(3)8:3(2分)
(4)
(3分)
(5)5分(1步1分)
OH
光照
aO液
④新制Cu(oH2△
--Cl
CHO
@H30+
COOH
16.(15分)(1)①2Cu2*4S0:2+2C1+H20=2CuC1川+S042+2H(2分】
②K=K[Cu(OH)2]K2(H2SO)/(K2(CuSO)w)(3分)（少K对应的化学式0分）
(2)①pH升高，CuCI水解程度增大，产率降低(2分)
②(5分)通过滴液漏斗a加入25mL1.0 mol-L-CuS04溶液(1分)：打开温控磁力搅
拌器，控制水浴温度65℃(1分)；通过滴液漏斗b滴加NaSO溶液(1分)：待溶
液蓝色褪去后(1分)：用20%NaOH溶液调节溶液pH为3.5，静置(1分).
(3)1.1L(3分，少单位扣1分)
17.(16分)
(1)
①.HOCH,CHNH,的N上有孤电子对(1分)，具有碱性(1分)
②.高温、低压
(2分，一个1分)
(2)③>①>②(2分)
(3)
①
(2分)
②.O的电负性比C大，与0直接相连的碳带部分
正电荷，由于甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷略少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”
中的碳原子(2分)
(4)①C02+4e+4H+-HCH0+H20(2分)：②20(2分，带%0分)③
470a/3F(2分)

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