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高三化学测试参考答案
1-5 DBBCC 6-10 CDDBA 11-16 ABDBCA
17.（14分）
(1) 圆底烧瓶（1分） （2分）
(2) 除去乙烯中的乙醇、等杂质（1分）
(3) 催熟水果、制备聚乙烯塑料等（1分）
(4) 溴水褪色，溶液分层（1分） 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大（2分）
(5) 溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩（2分）
防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证（2分）
(6) （2分）
18. （14分，每空2分） (1) (2)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(3) (4)高 (5)1.125×10-7 (6) V 3
19.（14分）（1）① V形（1分） H2 + H3 H4 （2分）
② B C （2分） ③ CH4 （1分） H2S （1分）
（2）① ＞ （2分） ② 1016 （2分） ③ 1.43×10 36（过程如下）（3分）
或
由已知得：①H2S(aq)H＋(aq)＋HS－(aq) Ka1
②HS－(aq)H＋(aq)＋S2－(aq) Ka2
③CuS(s)Cu2+(aq)＋S2－(aq) Ksp(CuS)
目标方程：④H2S(aq)＋M2+(aq)MS(s)＋2H＋(aq) Kii
可知④=①＋②－③，即有Kii = ，代入数据解得Ksp(CuS) = =1.43×10－36
（14分）
(1)2-甲基-1-丙醇 （1分） I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（2分）
（1分）
(3)，催化剂，加热（1分） 氧化反应 （1分） （1分）
(4)（1分） (5)AB （2分）
(6) （1分） （1分）
+Cl2+HCl （2分）深圳市高级中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题 (考试时间：75min)
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
1．下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是
A．航空发动机——碳化硅纤维 B．人造骨骼——镍钛合金
C．量子计算机——铁基超导材料 D．滑雪服面料——聚酰胺纤维
2．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是
A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性
B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能
C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能
D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度
3．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是( )
A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B.巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料
C.“祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同系物
4．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.“复方氯乙烷气雾剂”用于运动员急性损伤的镇痛
B.硬铝可作为制造飞机和宇宙飞船的材料
C.温度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大
D.盐卤和葡萄糖酸内酯都是制作豆腐的凝固剂
5．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是
A．钢壳混凝土中的钢壳合金比纯铁硬度大
B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀
C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率
D．在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法
6．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是
A．加入溶液并静置后，有机层在下层
B．若试剂为溶液，可观察到淡黄色沉淀
C．“冷却”后滴加酸性可检验有机产物
D．溶液也可以换成的乙醇溶液
7．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 消防灭火：泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵分解产生HCl
8．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是( )
A.装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
B.装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明具有氧化性
C.装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为和
D.置Ⅳ中无明显现象
9．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是
A．阿糖胞苷的分子式是：
B．阿糖胞苷可以溶于水
C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D．阿糖胞苷分子中含有3个手性碳
10．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是
A．a与Cl2反应一定生成d B．c为黑色固体
C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．的与完全反应时转移的电子数为
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为12NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
12．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B．若装置中有FeCl3生成，则说明Cl2过量
C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
13．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强
D 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
14．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C．该阴离子中含有8个键
D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
15．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
16．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B．充电时，阳极电极反应为：
C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
17.（14分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
(1)仪器i的名称为 ；制备乙烯的化学方程式为 。
(2)NaOH溶液的作用为 。
(3)写出一种乙烯在生产或生活中的应用： 。
Ⅱ．探究乙烯与溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1
实验操作 预期实验现象 实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 ，溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小
(4)请补充预期实验现象： 。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因： 。
提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b，静置一段时间。 猜想2不成立
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
(5)证明猜想2不成立的实验现象为 ；通入的乙烯不能过量的原因为 。
查阅资料
乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
(6)基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式： 。
18．（14分）是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。
ⅱ 高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。
ⅱi Kb(NH3 H2O)≈1.8×10-5 Ksp(NH4VO3)≈1.6×10-3
回答下列问题：
(1)焙烧产生的气体①为 (填化学式)。
(2)水浸工序得到的滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，生成滤液中主要杂质的化学方程式为 。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙和低浓度的滤液①，滤液①中的 (填离子符号)可进入离子交换工序充分利用。
(4) “洗脱”中，洗脱液浓度越 ，越有利于钒的提取。
(5)溶液中含钒离子浓度小于等于1×10-5 mol L-1时认为钒沉淀完全，则“沉钒”工序中当钒沉淀完全时c(OH-)/c(NH3 H2O)为 。
(6)V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，
则在晶胞中，黑球代表的是 原子。
氧离子的配位数为 。
19．（14分）硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。
（1） 天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应为：
①H2S的空间结构为 。ΔH1= （用代数式表示）。
②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．若升高反应温度时H2S的体积分数减小，则ΔH1＜0
B．增大反应器的体积，H2S的平衡转化率增大
C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小
D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变
③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如图1，请补充机理图补充完整：X为 ，Y为 。
图1 图2
（2）H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：
H2S(aq)＋M2+(aq)MS(s)＋2H＋(aq) （M2+为Cu2+或Hg2+）
室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)为0.1mol·L-1，调节溶液的pH。 测得溶液中－lgc(M2+)与溶液pH的关系如图2。
已知：室温下，H2S的 Ka1=1.1×10－7，Ka2=1.3×10－13。
①根据图中信息判断，Ksp(CuS) Ksp(HgS)（填“>”“<”或“=”）。
②当M2+为Cu2+时，反应ii的平衡常数K= 。
③Ksp(CuS)= （写出计算过程）。
20．（14分）一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)：
(1)I的名称是 ，I比Ⅳ沸点更高的原因是 。
(2)Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式 。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型
a
b 催化剂，加热 加聚反应
(4)反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为 (填化学式)。
(5)关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。
A．反应过程中，有键和键的断裂
B．反应过程中，有三键和键的生成
C．反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和
D．产物Ⅳ中存在手性碳原子
(6)以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。
①最后一步反应中，有机反应物是 和 (写结构简式)。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。

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