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10.2.1 常见的酸和碱 分层次作业
【基础达标】
1.下列说法正确的是( )
A.HNO3和SO2都属于酸
B.Fe(OH)3难溶于水，不属于碱
C.NH3·H2O中没有氢氧根离子，不属于碱
D.消石灰的化学式为Ca(OH)2
2.下列关于酸和碱的说法错误的是( )
A.酸中一定都含有氢元素和氧元素 B.碱中一定都含有氢元素和氧元素
C.酸解离出的阳离子只有H+ D.碱解离出的阴离子只有OH-
3.下列描述与酸或碱的化学性质相关的是( )
A.盐酸具有刺激性气味
B.浓硫酸可作为某些气体的干燥剂
C.浓硫酸能使纸张等炭化
D.氢氧化钠固体敞口放置，会出现潮解现象
4.下列有关酸或碱的叙述，错误的是( )
A.硫酸需盛放在广口玻璃瓶中
B.稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌
C.称量氢氧化钠固体时需放在玻璃器皿中
D.氢氧化钠固体不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
5.下列有关某些酸或碱的用途描述，错误的是( )
A.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B.浓盐酸可用作某些气体的干燥剂
C.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
D.氢氧化钙可用于涂刷树木
当打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，常常会看到有“白雾”冒出。请你判断该“白雾”的主要成分是( )
A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.盐酸小液滴 D.氢气
【能力提升】
7.四位学生在一起讨论初中化学常见的一种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.硫酸 B.盐酸 C.烧碱 D.生石灰
8.下列关于稀释浓硫酸的描述不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.稀释浓硫酸时，若手上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高
D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行
9.如图，在已平衡的天平两端放着两个分别盛有等质量浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，下列说法正确的是( )
A.天平平衡 B.天平右端下沉
C.浓盐酸中溶质的质量分数不变 D.浓硫酸中溶质的质量分数增大
10.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管中的液面呈现左低右高的是( )
①浓硫酸；②浓盐酸；③氢氧化钠固体；④氧化钙；⑤硝酸铵固体
A.①②③ B.①③④ C.①④⑤ D.③④⑤
11.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
12.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
13.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
14.苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为（ ）
A．4 B．7 C．11 D．13
15.二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（ ）
A．4 B．7 C．10 D．13
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10.2.1 常见的酸和碱 分层次作业
【基础达标】
1.下列说法正确的是( )
A.HNO3和SO2都属于酸
B.Fe(OH)3难溶于水，不属于碱
C.NH3·H2O中没有氢氧根离子，不属于碱
D.消石灰的化学式为Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
A．根据酸→H++酸根离子可知，HNO3属于酸，SO2不属于酸，A错误。
B．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，Fe(OH)3属于碱，是否属于某一类物质和化合物本身是否难溶没有关系，B错误。
C．NH3·H2O是由NH4+和OH-构成的，根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，NH3·H2O属于碱，C错误。
D．消石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca(OH)2，D正确。
故选D。
2.下列关于酸和碱的说法错误的是( )
A.酸中一定都含有氢元素和氧元素 B.碱中一定都含有氢元素和氧元素
C.酸解离出的阳离子只有H+ D.碱解离出的阴离子只有OH-
【答案】A
【解析】
A．根据酸→H++酸根离子可知，酸中一定含有氢元素，但是不一定含有氧元素，如HCl，A错误。
B．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，碱中一定都含有氢元素和氧元素，B正确。
C．根据酸→H++酸根离子可知，酸解离出的阳离子只有H+，C正确。
D．根据碱→金属离子（或NH4+）+OH-可知，碱解离出的阴离子只有OH-，D正确。
故选A。
3.下列描述与酸或碱的化学性质相关的是( )
A.盐酸具有刺激性气味
B.浓硫酸可作为某些气体的干燥剂
C.浓硫酸能使纸张等炭化
D.氢氧化钠固体敞口放置，会出现潮解现象
【答案】C
【解析】
A．盐酸具有刺激性气味，是因为盐酸具有挥发性，该性质属于物理性质，A不符合题意。
B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，该性质属于物理性质，B不符合题意。
C．浓硫酸能使纸张等炭化，是因为浓硫酸具有脱水性，该性质属于化学性质，C符合题意。
D．氢氧化钠固体敞口放置，会出现潮解现象，是因为氢氧化钠具有吸水性，该性质属于物理性质，D不符合题意。
故选C。
4.下列有关酸或碱的叙述，错误的是( )
A.硫酸需盛放在广口玻璃瓶中
B.稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌
C.称量氢氧化钠固体时需放在玻璃器皿中
D.氢氧化钠固体不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】A
【解析】
A．硫酸为液体药品，需将其盛放在细口瓶中，A错误。
B．稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散掉，防止酸液滴飞溅，B正确。
C．氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量时，需将其放在玻璃器皿中，C正确。
D．氢氧化钠具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确。
故选A。
5.下列有关某些酸或碱的用途描述，错误的是( )
A.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B.浓盐酸可用作某些气体的干燥剂
C.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
D.氢氧化钙可用于涂刷树木
【答案】B
【解析】
A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，A正确。
B．浓盐酸没有吸水性，不可用作气体的干燥剂，B错误。
C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如可作炉具清洁剂，C正确。
D．氢氧化钙可制成石灰乳，可用于涂刷树木，防止树木冻伤，D正确。
故选B。
6.当打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，常常会看到有“白雾”冒出。请你判断该“白雾”的主要成分是( )
A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.盐酸小液滴 D.氢气
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，当打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，挥发出的氯化氢气体能够与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以会观察到有“白雾”冒出，
故选C。
【能力提升】
7.四位学生在一起讨论初中化学常见的一种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.硫酸 B.盐酸 C.烧碱 D.生石灰
【答案】A
【解析】根据甲的说法可排除B（HCl）和D（CaO），根据乙同学的说法可排除C（因为烧碱在常温下为固体）。
硫酸（H2SO4）由H、S、O三种元素组成，常温下是一种无色液体，其浓溶液（浓硫酸）具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，所以硫酸符合四位同学的说法，故选A。
8.下列关于稀释浓硫酸的描述不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.稀释浓硫酸时，若手上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高
D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行
【答案】A
【解析】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，硫酸溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
A．根据分析可知，A错误。
B．因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，若手上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确。
C．稀释浓硫酸时，会放出大量的热，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高，C正确。
D．量筒属于称量仪器，不能作为反应容器，稀释浓硫酸不能在量筒中进行，D正确。
故选A。
9.如图，在已平衡的天平两端放着两个分别盛有等质量浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，下列说法正确的是( )
A.天平平衡 B.天平右端下沉
C.浓盐酸中溶质的质量分数不变 D.浓硫酸中溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，过一段时间后溶液的质量会减小，且由于溶质的减少其溶质的质量分数会减小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的H2O，过一段时间后溶液的质量会增加，且由于溶剂的增多其溶质的质量分数减小。
根据分析可知，一段时间后天平右端下沉，A、C、D均错误。
故B。
10.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管中的液面呈现左低右高的是( )
①浓硫酸；②浓盐酸；③氢氧化钠固体；④氧化钙；⑤硝酸铵固体
A.①②③ B.①③④ C.①④⑤ D.③④⑤
【答案】B
解题思路：根据题意，结合图分析，若要使U形管中的液面呈现左低右高，体系中的温度需升高，即加入物质后需放出热量。
①浓硫酸溶于水放出大量的热。
②浓盐酸溶于水没有明显现象。
③氢氧化钠固体溶于水放出大量的热。
④氧化钙和水发生反应放出大量的热。
⑤硝酸铵固体溶于水吸热。
根据分析可知，①③④符合题意，故选B。
11.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【解析】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；
故选C。
12.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
故选C。
13.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；
B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。
C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；
D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；
故选D。
14.苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为（ ）
A．4 B．7 C．11 D．13
【答案】A
【解析】苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，pH＜7。
故选A。
15.二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（ ）
A．4 B．7 C．10 D．13
【答案】A
【解析】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。
故选：A。
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