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2024~2025学年第一学期期末教学质量检测
初四化学
温馨提示：
1.本卷共8页。答题时间为80分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是
A. 捣烂叶片 B. 酒精浸泡 C. 纱布过滤 D. 酸碱检验
2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多
B. 铜具有良好的导电性，可用作导线
C. 镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹
D. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A. 取用固体 B. 加水溶解
C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸
4. 如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是
营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙
每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg
A. 从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡
B. 表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素
C 该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素
D. 蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量
5. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A. A B. B C. C D. D
6. 用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
7. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B. T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C. T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D. T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C. 整个转化过程中共有2种氧化物
D. 转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
9. 农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是
A. 36.3% B. 49.5% C. 72.6% D. 99%
10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
二、填空与简答(本大题共4小题，共35分)
11. 物质的性质与应用
（1）小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______。
（2）某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性)
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。
②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)______。b点发生反应的化学方程式为______。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。
③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
12. 金属蚀刻
（1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是(写一种)_______。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为_______。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______。
（2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由______。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是______，原因是______。
能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)_______。其基本反应类型为______。
（3）某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。
①滤液A中的金属阳离子有______(写离子符号)。
②滤渣B中的金属有______(写化学式)。
13. 物质的组成结构与性质
（1）溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。
①氢溴酸是由______(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验：
②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因_______。
（2）科学写作
列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。_______。
14. 物质的制备
（1）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质 溶解度/g
20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
①该溶液中LiOH的质量为______g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有______gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是______。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)_______。
（2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。
①高温下木炭还原锡砂(SnO2)化学方程式为_______。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（3）《周礼 考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为______。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)______。
三、科学探究与实践(本大题共1小题，共9分)
15. 探究镁条变黑的条件
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。
【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。
【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。)
（2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是______(用化学方程式表示)。
（3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。
第①组对照实验______，自变量______。
第②组对照实验______，自变量______。
第③组对照实验______，自变量______。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是______。镁条变黑后的生成物中一定含有______元素。
（5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，______。
四、计算(本大题共1小题，共6分)
16. 测定硫酸钠溶液的溶质质量分数
实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
2024~2025学年第一学期教学质量检测
初四化学 参考答案
一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
二、填空与简答(本大题共4小题，共35分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. 配制农药波尔多液 ②. CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③. 能与酸反应 ④. H++OH-=H2O ⑤. 能与某些非金属氧化物反应 ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaCl2、HCl ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. 向废液中滴加紫色石蕊试液，若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙
【12题答案】
【答案】（1） ①. 不与盐酸(或蚀刻液)反应 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③. 隔绝氧气和水，防止铁锈蚀
（2） ①. 铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝 ②. 2组 ③. 银的活动性比铜弱，(不能与硫酸铜溶液发生置换反应) ④. 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu ⑤. 置换反应
（3） ①. Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ ②. Ag、Cu、Fe
【13题答案】
【答案】（1） ①. H+、Br-、H2O ②. 溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉
（2）共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
【14题答案】
【答案】（1） ①. 100 ②. 87.2 ③. 不能，溶液中有50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g ④.
（2） ①. ②. 形成合金后熔点降低
（3） ①. ②. KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2
三、科学探究与实践(本大题共1小题，共9分)
【15题答案】
【答案】（1）氮化镁是黄色固体
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（3） ①. AD##DA ②. 二氧化碳##CO2 ③. BD##DB ④. 水蒸气##H2O ⑤. CD##DC ⑥. 氧气##O2
（4） ①. 镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果 ②. 镁、碳、氧、氢##Mg、C、O、H
（5）滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊
四、计算(本大题共1小题，共6分)
【16题答案】
【答案】设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
=
x=14.2%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。

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