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(共25张PPT)
浙教版七年级下册
第3节 建构原子模型（1）
第2章 物质的微观结构
引入新课
试用模型表示水分子、氧分子等微粒。
水分子
氧分子
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？
构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等，
科学家是如何建构原子模型的呢？
新课教学
一、原子结构模型的建立过程
分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。
建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。
新课教学
1、道尔顿原子（实心球）模型
　英国科学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子模型（实心球模型）：
1808年，英国科学家道尔顿在实验和观察的基础上，提出原子是一个不可再分的实心球。
他认为原子是构成物质的最小微粒
新课教学
2、汤姆生原子模型（枣糕模型）
1897年英国科学家汤姆生在研究稀薄气体放电的实验中，发现原子内部存在带负电的电子。
原子内的电子是带负电的，但原子呈电中性的。由此进一步提出，原子内还有带正电的物质。
汤姆生提出原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
新课教学
视频：卢瑟福α粒子散射实验
新课教学
3、卢瑟福的核式结构模型
1909年，英国科学家卢瑟福（Ernest Ruther-ford）用带正电的α粒子轰击金属箔
金属箔
α粒子源
英国物理学家卢瑟福
（E.Rutherford，1871~1937）
新课教学
卢瑟福看到的实验现象：
实验发现：
绝大部分α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向
但有极少数α粒子飞行路线发生了较大角度的偏转
有个别α粒子击中金箔后被反弹回来。
新课教学
卢瑟福提出了原子的核式结构模型，如图：
他认为原子大部分体积是空的
在原子中有一个很小的原子核
原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核运动。
并且根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小
后来，科学家持续地研究，探索原子结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
新课教学
视频：卢瑟福的原子核模型
新课教学
二、原子的构成
从前面的研究可知，原子是由居于原子中心的原子核与绕核作高速运动的电子构成的。
那么原子核又是由什么构成？
原子核
核外电子
原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。
新课教学
进一步研究发现原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带1个单位正电荷，
每个电子带1个单位负电荷，
中子不带电。
新课教学
原子核内的质子和中子能否还可再分？由什么粒子构成的呢？
思考：
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
夸克之父盖尔曼
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
夸克还可以再分吗？
新课教学
视频：原子结构
新课教学
分析下表，你能得到哪些信息？
（1）在原子中
质子数
＝
核外电子数
（2）不同原子质子数不同，质子数决定原子的种类。
（3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子
新课教学
分析上表你知道为什么原子呈电中性吗？
核电荷数：
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
由于原子核内质子所带正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。
如氧原子的原子核内有8个带正电的质子，原子核外有8个带负电的电子，正负电荷互相抵消，因而氧原子不显电性。
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
新课教学
在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
探索活动
1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布？
钠原子的核外电子分成3个电子层排布
最外层有几个电子？
最外层有1个电子
新课教学
2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？
相同：钠原子与氯原子都有三个电子层，并且第一层都是2个电子，第二层都是8个电子
钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？
不同：钠原子最外层只有1个电子；氯原子最外层有7个电子。
在化学反应中，原子核外电子经常充当重要的角色。在后续的学习中，会进一步认识。
科学拓展
部分原子的结构示意图
当堂检测
1、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子是空心的
A
当堂检测
2、在原子核里一定含有的微粒是（ ）
A. 质子和中子 B. 质子
C. 中子 D. 质子和电子
B
3、国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化家（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
B
当堂检测
4、如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(　　)
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为 4
C.该原子的质量主要集中在2个电子上
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
D
板书设计
原子结构模型
原子的结构模型的建立过程：
原子的结构：
原子呈
电中性
原子核
电子
质子
中子
带正电
带负电
不带电
在同一原子中: 核电荷数＝质子数＝核外电子数
道尔顿实心球模型
汤姆生西瓜模型
卢瑟福核式结构模型
原子种类由核电荷数(质子数)决定！
第3节 建构原子模型（1）
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“三、相对原子质量”相关内容。2.3 建构原子模型（1）课后检测
班级 姓名
1．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与 之相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
2．国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化家（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
3.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）　　　　　
A.质子和中子 B.质子　 　C.中子 D.质子和电子
4.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（ ）
A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
5.原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，将（ ）
A．不显电性 B．无法确定 C．显负电 D．显正电
6．α粒子带正电荷，如图所示是其轰击金属箔的模型，abcd四条路径中，能说明“原子核带正电荷”的是（　　）
A．a B．b C．C D．d
7.图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子是空心的
8.2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是(　　)
A.金(Au)属于非金属元素 B.该原子的核电荷数是79
C.该原子的核外有118个电子 D.该原子的核内有79个中子
9. 1909 年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(　　)
A.多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
C.少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
D.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
10.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中正确的是(　　)
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
11.探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带+电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
解释与结论：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
（2）1微米金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B C D C A B D C
11.（1）不会 原子核（2）B（3）质子

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