资源简介

广东省广州市花都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·花都期末）“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是
A．植树种草，增加绿地面积 B．在景区设置垃圾分类箱
C．施用大量农药治理植物虫害 D．鼓励使用共享单车出行
【答案】C
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 植树种草，增加绿地面积，可以净化空气，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
B. 在景区设置垃圾分类箱，可节约资源，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
C. 施用大量农药治理植物虫害，会造成土壤和水体污染，不符合该理念，故符合题意；
D. 鼓励使用共享单车出行，可以减少私家车的使用，可节约资源，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．（2025九上·花都期末）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．空气中氧气的体积分数约为78%
B．硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气
C．空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，故错误，符合题意；
B. 硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气，故正确，不符合题意；
C. 空气中含有的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐，故正确，不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中的成分分析。
B、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
C、根据空气中含有的氮气化学性质不活泼分析。
D、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光分析。
3．（2025九上·花都期末）下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C 水降温后变成冰 水分子从运动变为静止
D 用扇子扇炉火使其烧得更旺 提供充足空气促进燃料燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，故正确，不符合题意；
B. 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降，故正确，不符合题意；
C. 水降温后变成冰，水分子运动速率减慢，故错误，符合题意；
D. 用扇子扇炉火，可以提供充足空气，促进燃料燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据常温下，碳的化学性质稳定分析。
B、根据明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用分析。
C、根据降温后，分子运动速率减慢分析。
D、根据用扇子扇炉火，可以提供充足空气，促进燃料燃烧分析。
4．（2025九上·花都期末）林同学在实验室制取并收集一瓶CO2，下面是他的实验操作，操作正确的是
A．检查气密性
B．倾倒稀盐酸
C．气体验满
D．处理实验废液
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 图示中长颈漏斗与外界连通，用手紧握试管外壁，导管口不会产生气泡，无法检查该装置的气密性，故错误；
B. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误；
C. 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故正确；
D. 实验的废液应倒入废液缸内，而不是直接倒入下水道，防止污染水体，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据图示中长颈漏斗与外界连通，无法检查该装置的气密性分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，气体验满的操作应该放在集气瓶口，进行分析。
D、根据实验的废液应倒入废液缸内分析。
5．（2025九上·花都期末）镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镍的元素符号是Ni B．镍的相对原子质量为58.69g
C．镍原子的中子数为28 D．镍合金是含有镍的化合物
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则镍的元素符号是Ni，故正确；
B. 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则镍的相对原子质量为58.69，故错误；
C. 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，镍原子的质子数为28，因此镍原子的中子数为58.69-28≈31，故错误；
D. 合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，因此镍合金是含有镍和其他物质的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析。
D、根据合金的概念分析。
6．（2025九上·花都期末）下列关于能源的说法，正确的是
A．酒精是一种常见的不可再生能源
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A. 酒精使用后，可在短时间内得到补充，属于可再生能源，故错误；
B. 人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如利用太阳能、风能等，故错误；
C. 石油是一种重要的天然能源，主要含碳、氢元素，故错误；
D. 新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精使用后，可在短时间内得到补充分析。
B、根据人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，还可以利用太阳能、风能等分析。
C、根据石油是一种重要的天然能源分析。
D、根据新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，分析判断。
7．（2025九上·花都期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰与水反应放出大量热，可作发热包
B．石墨具有导电性，可作冶炼金属
C．生铁具有导热性，用于制造炊具
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 生石灰与水反应放出大量热，可作发热包，故正确，不符合题意；
B. 石墨具有导电性，可作电极，故错误，符合题意；
C. 生铁具有导热性，用于制造炊具，故正确，不符合题意；
D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化钙、石墨、生铁、金刚石的性质、用途分析。
8．（2025九上·花都期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
9．（2025九上·花都期末）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．大马酮属于氧化物
B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16
C．一个大马酮分子含有9个H2
D．大马酮中碳元素的质量分数为×100%
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 大马酮的化学式为C13H18O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 大马酮中，氢、氧元素质量比=（1×18）：16，故正确；
C. 一个大马酮分子中含有18个氢原子，不含氢分子，故错误；
D. 大马酮中碳元素的质量分数=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、根据分子是由原子构成的分析。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．（2025九上·花都期末）关于电解水实验说法正确的是
A．从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多
B．从反应类型分类：该反应属于化合反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 电解水，“正氧负氢，氢二氧一“，正极产生氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，故错误；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据电解水反应的特征，结合分解反应的特点分析。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的。
11．（2025九上·花都期末）某科研团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下，使甲烷和水在常温下产生H2。微观模型图如图，下列说法正确的是
A．中碳原子和氢原子的个数比为1：3
B．该反应生成的和的个数比为1：4
C．反应后氢原子的个数减少
D．为了让反应持续进行，需要不断补充催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据图示可知，该反应是在光照和催化剂的作用下，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。
A. 中碳原子和氢原子的个数比为1：4，故错误；
B. 根据化学方程式可知，该反应生成的和的个数比为1：4，故正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故错误；
D. 催化剂反应前后质量和化学性质都不变，因此不用补充催化剂，故错误。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．（2025九上·花都期末）骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是
A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多
B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一
C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色
D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 气体的溶解度随压强的增大而增大，所以制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多，故正确，不符合题意；
B. 牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳不具有酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红色，是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，故错误，符合题意；
D. 实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析。
B、根据牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应分析。
C、根据二氧化碳不具有酸性CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，分析判断。
D、根据实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，进行分析。
13．（2025九上·花都期末）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观
B 鉴别O2和N2 伸入燃烧的木条
C 除去H2O中的H2O2 加入足量二氧化锰，过滤
D 除去CO中的少量CO2 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铜粉是紫红色、碳粉是黑色的，可以通过观察外观鉴别，故不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，将燃烧的木条伸入氧气中，木条燃烧更旺，氮气不能燃烧、不支持燃烧，将燃烧的木条伸入氮气中，木条熄灭，可以鉴别，故不符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生氧气和水，反应完成后，过滤掉二氧化锰，就得到了水，故不符合题意；
D. 二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不能通过点燃除去CO中的少量CO2，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．（2025九上·花都期末）实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
选项 A B C D
实验方案
实验结论 白烟具有可燃性 合金比其成分金属的熔点低 检验氢气的纯度 化学反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，故不符合题意；
B. 在铜片上加热锡铅合金、锡、铅、铜片，锡铅合金先熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，故不符合题意；
C. 检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小，表明气体较纯，故不符合题意；
D. 盐酸和碳酸钠粉末反应，称量烧杯中反应前后的质量不同，是因为反应后生成了二氧化碳，从体系中扩散出去，造成质量减少，若加上二氧化碳的质量，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验及现象不能推出相应结论，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃分析。
B、根据合金比其成分金属的熔点低分析。
C、根据检验氢气纯度操作的注意事项分析。
D、根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析。
15．（2025九上·花都期末）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有　 　种。
（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x=　 　，其核外有　 　个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为　 　。
（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为　 　。
（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
【答案】（1）4
（2）3；4；Ga3+
（3）液态
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+。
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态。
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
根据原子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子形成阳离子分析。
（3）根据镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态分析。
（4）根据微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，结合质量守恒定律分析。
（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+；
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
16．（2025九上·花都期末）膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示：
（1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：　 　。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有　 　，该仪器的作用是　 　。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是　 　(填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的　 　(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径　 　淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。
【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；ac
（2）水分子；纯净物
（3）＞
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作过滤类似；
在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有玻璃棒，该仪器的作用是引流；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊；
a、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故符合题意；
b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，不会造成滤液仍浑浊，故不符合题意；
c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故符合题意；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度过慢，但不会使滤液仍浑浊，故不符合题意；
故答案为：ac。
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的水分子可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作；
淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质，属于纯净物。
（3）超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。
【分析】（1）根据过滤是分离难溶性固体和液体的操作分析。
根据过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要使用的仪器，进行分析。
（2）根据蒸馏操作的原理分析。
根据淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质分析物。
（3）根据超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，进行分析。
（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作过滤类似；
在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有玻璃棒，该仪器的作用是引流；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊；
a、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；
b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，不会造成滤液仍浑浊，不符合题意；
c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度过慢，但不会使滤液仍浑浊，不符合题意；
故选ac；
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的水分子可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作；
淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质，属于纯净物；
（3）超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。
17．（2025九上·花都期末）阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，CO2地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将CO2注入到枯竭油气田、深部咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。
不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，CO2将吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为甲烷CH4)。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收
B．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化
C．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环
D．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，　 　。
（3）CO2的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与CO2反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧碳酸钙时发生的化学方程式为：　 　。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的　 　性。
【答案】（1）A；C；D
（2）吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤
（3）；吸附
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，故正确；
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱，对环境的危害不是形成酸雨，而是加剧温室效应，故错误；
C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，故正确；
D、空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸，故正确，
故答案为：ACD。
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤。
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。
【分析】（1）A、根据不可采煤层封存技术的特点分析。
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱。
C、根据碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环分析。
D、根据空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸分析。
（2）根据对比图2中的四条曲线，压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤分析
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
根据活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，分析判断。
（1）A、不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，故选项说法正确；
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱，对环境的危害不是形成酸雨，而是加剧温室效应，故选项说法错误；
C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，故选项说法正确；
D、空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸，故选项说法正确，故选：ACD；
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤；
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。
18．（2025九上·花都期末）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩…入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。查阅资料得知，Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式为：　 　。
（2）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3中铁元素的化合价为　 　。
（3）常见的水龙头材质主要有塑料、锌合金、不锈钢、铜等。其中镀铬的铜质水龙头越来越受到消费者喜爱。
I.调查铜质水龙头镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：铜质水龙头随着使用时间的推移，表面可能会出现氧化变色现象。
资料2：铬(Cr)是一种银白色金属，在室温下化学性质稳定，具有很高的耐腐蚀性。
资料3：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
①不锈钢的主要成分是　 　，铜质水龙头镀铬的主要目的是　 　。
Ⅱ.探究铬和铁的活动性顺序
②【设计实验】
实验步骤 预期现象 结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量FeCO3溶液。 　 　 铬的活动性比铁强
③该实验中有关反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）+2
（3）铁；防锈；铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；Cr+FeCO3=CrCO3+Fe
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（2）FeCO3中碳酸根显-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以FeCO3中铁元素的化合价为+2价。
（3）①不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈；
②由实验结论：铬的活动性比铁强可知，铬能与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，所以实验中可观察到铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；
③该实验中铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeCO3=CrCO3+Fe。
【分析】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行计算。
（3）①根据不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈分析。
②根据实验结论：铬的活动性比铁强，进行分析。
③铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁。
（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）FeCO3中碳酸根显-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以FeCO3中铁元素的化合价为+2价；
（3）①不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈；
②由实验结论：铬的活动性比铁强可知，铬能与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，所以实验中可观察到铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；
③该实验中铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeCO3=CrCO3+Fe。
19．（2025九上·花都期末）氧气是一种重要的气体，在生产生活中有广泛的用途。家用制氧机在现代医疗和家庭保健中扮演着越来越重要的角色。市场上有多种类型的家用制氧机。
I.分子筛制氧机
（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.化学药剂制氧机
（2）某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：生成的H2O2发生分解反应，该反应的化学方程式：________。
（3）如图是该制氧机的工作原理示意图。该制氧机制氧过程中，反应仓内黑色粉末翻腾、水变浑浊、仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。
A. 降低氧气温度
B. 加快氧气的生成
C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
（4）王同学在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，如图中可选用的气体发生装置是________(填装置序号)。C装置中仪器d名称是________。
（5）李同学设计了该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管________(填“a”或“b”)连接氧气发生装置。
Ⅲ.常温下，氯化物对过氧化氢分解的影响
实验药品：6.0mL30%过氧化氢溶液，0.1g氯化物
实验时间：1.5h
实验装置图：
实验数据如表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
（6）由表可知，双氧水保存时应避免引入的物质是________。
【答案】(1) 物理
(2)
(3) A，C
(4) A 试管
(5) a
(6) 含有铜离子的物质
【知识点】氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
（3）A、由题干可知，用该制氧机制取氧气时，该装置中，仓壁变得温热，说明反应放热，水可以起到降低氧气温度的作用，故符合题意；
B、水不能加快氧气的生成，故不符合题意；
C、氧气不易溶于水，可以通过气泡观察氧气生成的速率，故符合题意；
故答案为：AC。
（4）实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，A装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加，从而达到随用随停；
C装置中仪器d名称是试管。
（5）氧气不易溶于水，设计该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管a连接氧气发生装置，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
（6）由表可知，氯化钠和氯化镁含有钠离子、镁离子和氯离子，氯化铜含有铜离子和氯离子，不同的是铜离子，因此说明铜离子对反应速率影响大，所以双氧水保存时应避免引入的物质是含有铜离子的物质。
【分析】（1）分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水。
（3）A、根据题干可知，用该制氧机制取氧气时，该装置中，仓壁变得温热，说明反应放热，水可以起到降低氧气温度的作用分析。
B、根据水不能加快氧气的生成分析。
C、根据氧气不易溶于水，可以通过气泡观察氧气生成的速率分析。
（4）根据实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气，该反应为固液常温型，选择发生装置可。
分液漏斗可以控制液体的滴加，从而达到随用随停。
（5）根据氧气不易溶于水，该装置使用时，应将导管a连接氧气发生装置，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，分析判断。
（6）根据表可知，氯化钠和氯化镁含有钠离子、镁离子和氯离子，氯化铜含有铜离子和氯离子，不同的是铜离子，因此说明铜离子对反应速率影响大，分析判断。
20．（2025九上·花都期末）某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。
I.探究铁丝燃烧的条件
兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。
（1）通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为　 　。
（2）对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是　 　。
（3）图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为　 　。
Ⅱ.验证暖贴部分成分并探究其发热原理
产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴) 规格型号：130mm×95mm 产品成分：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。 产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。 适用范围：适合用于户外或室内取暖。
【查阅资料】
①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。
②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3 xH2O。
【实验验证】
（4）验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到　 　，证明黑色粉末中有铁粉。
（5）验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物　 　(写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。
【数据分析】
将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。
（6）从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与　 　发生反应，产生铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加　 　g。(水的质量变化忽略不计)
【答案】温度达到铁丝的着火点；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；先变大后变小；产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；氧气和水；2.4
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，铁丝不燃烧，图2装置中铁丝与氧气接触，用加热棒可使温度达到铁丝的着火点，铁丝燃烧，说明铁丝燃烧需要的条件之一是温度达到铁丝的着火点。
（2）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故实验中圆底烧瓶内干沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（3）图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是气球先变大后变小。
（4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中有铁粉。
（5）根据结论为黑色粉末中含有活性炭，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭。
（6）由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL，一片暖贴使用一段时间之后，铁粉与氧气和水接触会发生锈蚀，烘干后称重，水的质量变化忽略不计，其质量最多增加的为氧化铁中氧元素的质量，根据铁元素质量守恒，则质量最多增加。
【分析】（1）根据控制变量法，图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，铁丝不燃烧，图2装置中铁丝与氧气接触，用加热棒可使温度达到铁丝的着火点，铁丝燃烧，分析判断。
（2）根据铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，分析判断。
（3）根据图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，分析判断。
（4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（5）根据结论为黑色粉末中含有活性炭，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分析判断。
（6）根据图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，分析判断。
（7）根据铁粉与氧气和水接触会发生锈蚀，烘干后称重，水的质量变化忽略不计，其质量最多增加的为氧化铁中氧元素的质量，再根据铁元素质量守恒，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
1 / 1广东省广州市花都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·花都期末）“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是
A．植树种草，增加绿地面积 B．在景区设置垃圾分类箱
C．施用大量农药治理植物虫害 D．鼓励使用共享单车出行
2．（2025九上·花都期末）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．空气中氧气的体积分数约为78%
B．硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气
C．空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
3．（2025九上·花都期末）下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C 水降温后变成冰 水分子从运动变为静止
D 用扇子扇炉火使其烧得更旺 提供充足空气促进燃料燃烧
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九上·花都期末）林同学在实验室制取并收集一瓶CO2，下面是他的实验操作，操作正确的是
A．检查气密性
B．倾倒稀盐酸
C．气体验满
D．处理实验废液
5．（2025九上·花都期末）镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镍的元素符号是Ni B．镍的相对原子质量为58.69g
C．镍原子的中子数为28 D．镍合金是含有镍的化合物
6．（2025九上·花都期末）下列关于能源的说法，正确的是
A．酒精是一种常见的不可再生能源
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
7．（2025九上·花都期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰与水反应放出大量热，可作发热包
B．石墨具有导电性，可作冶炼金属
C．生铁具有导热性，用于制造炊具
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
8．（2025九上·花都期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
9．（2025九上·花都期末）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．大马酮属于氧化物
B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16
C．一个大马酮分子含有9个H2
D．大马酮中碳元素的质量分数为×100%
10．（2025九上·花都期末）关于电解水实验说法正确的是
A．从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多
B．从反应类型分类：该反应属于化合反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
11．（2025九上·花都期末）某科研团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下，使甲烷和水在常温下产生H2。微观模型图如图，下列说法正确的是
A．中碳原子和氢原子的个数比为1：3
B．该反应生成的和的个数比为1：4
C．反应后氢原子的个数减少
D．为了让反应持续进行，需要不断补充催化剂
12．（2025九上·花都期末）骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是
A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多
B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一
C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色
D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少
13．（2025九上·花都期末）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观
B 鉴别O2和N2 伸入燃烧的木条
C 除去H2O中的H2O2 加入足量二氧化锰，过滤
D 除去CO中的少量CO2 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·花都期末）实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
选项 A B C D
实验方案
实验结论 白烟具有可燃性 合金比其成分金属的熔点低 检验氢气的纯度 化学反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·花都期末）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有　 　种。
（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x=　 　，其核外有　 　个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为　 　。
（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为　 　。
（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
16．（2025九上·花都期末）膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示：
（1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：　 　。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有　 　，该仪器的作用是　 　。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是　 　(填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的　 　(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径　 　淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。
17．（2025九上·花都期末）阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，CO2地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将CO2注入到枯竭油气田、深部咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。
不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，CO2将吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为甲烷CH4)。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收
B．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化
C．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环
D．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，　 　。
（3）CO2的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与CO2反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧碳酸钙时发生的化学方程式为：　 　。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的　 　性。
18．（2025九上·花都期末）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩…入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。查阅资料得知，Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式为：　 　。
（2）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3中铁元素的化合价为　 　。
（3）常见的水龙头材质主要有塑料、锌合金、不锈钢、铜等。其中镀铬的铜质水龙头越来越受到消费者喜爱。
I.调查铜质水龙头镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：铜质水龙头随着使用时间的推移，表面可能会出现氧化变色现象。
资料2：铬(Cr)是一种银白色金属，在室温下化学性质稳定，具有很高的耐腐蚀性。
资料3：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
①不锈钢的主要成分是　 　，铜质水龙头镀铬的主要目的是　 　。
Ⅱ.探究铬和铁的活动性顺序
②【设计实验】
实验步骤 预期现象 结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量FeCO3溶液。 　 　 铬的活动性比铁强
③该实验中有关反应的化学方程式为　 　。
19．（2025九上·花都期末）氧气是一种重要的气体，在生产生活中有广泛的用途。家用制氧机在现代医疗和家庭保健中扮演着越来越重要的角色。市场上有多种类型的家用制氧机。
I.分子筛制氧机
（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.化学药剂制氧机
（2）某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：生成的H2O2发生分解反应，该反应的化学方程式：________。
（3）如图是该制氧机的工作原理示意图。该制氧机制氧过程中，反应仓内黑色粉末翻腾、水变浑浊、仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。
A. 降低氧气温度
B. 加快氧气的生成
C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
（4）王同学在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，如图中可选用的气体发生装置是________(填装置序号)。C装置中仪器d名称是________。
（5）李同学设计了该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管________(填“a”或“b”)连接氧气发生装置。
Ⅲ.常温下，氯化物对过氧化氢分解的影响
实验药品：6.0mL30%过氧化氢溶液，0.1g氯化物
实验时间：1.5h
实验装置图：
实验数据如表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
（6）由表可知，双氧水保存时应避免引入的物质是________。
20．（2025九上·花都期末）某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。
I.探究铁丝燃烧的条件
兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。
（1）通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为　 　。
（2）对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是　 　。
（3）图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为　 　。
Ⅱ.验证暖贴部分成分并探究其发热原理
产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴) 规格型号：130mm×95mm 产品成分：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。 产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。 适用范围：适合用于户外或室内取暖。
【查阅资料】
①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。
②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3 xH2O。
【实验验证】
（4）验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到　 　，证明黑色粉末中有铁粉。
（5）验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物　 　(写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。
【数据分析】
将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。
（6）从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与　 　发生反应，产生铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加　 　g。(水的质量变化忽略不计)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 植树种草，增加绿地面积，可以净化空气，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
B. 在景区设置垃圾分类箱，可节约资源，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
C. 施用大量农药治理植物虫害，会造成土壤和水体污染，不符合该理念，故符合题意；
D. 鼓励使用共享单车出行，可以减少私家车的使用，可节约资源，减少污染，符合该理念，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，故错误，符合题意；
B. 硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气，故正确，不符合题意；
C. 空气中含有的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐，故正确，不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中的成分分析。
B、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
C、根据空气中含有的氮气化学性质不活泼分析。
D、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光分析。
3．【答案】C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，故正确，不符合题意；
B. 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降，故正确，不符合题意；
C. 水降温后变成冰，水分子运动速率减慢，故错误，符合题意；
D. 用扇子扇炉火，可以提供充足空气，促进燃料燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据常温下，碳的化学性质稳定分析。
B、根据明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用分析。
C、根据降温后，分子运动速率减慢分析。
D、根据用扇子扇炉火，可以提供充足空气，促进燃料燃烧分析。
4．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 图示中长颈漏斗与外界连通，用手紧握试管外壁，导管口不会产生气泡，无法检查该装置的气密性，故错误；
B. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误；
C. 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故正确；
D. 实验的废液应倒入废液缸内，而不是直接倒入下水道，防止污染水体，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据图示中长颈漏斗与外界连通，无法检查该装置的气密性分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，气体验满的操作应该放在集气瓶口，进行分析。
D、根据实验的废液应倒入废液缸内分析。
5．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则镍的元素符号是Ni，故正确；
B. 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则镍的相对原子质量为58.69，故错误；
C. 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，镍原子的质子数为28，因此镍原子的中子数为58.69-28≈31，故错误；
D. 合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，因此镍合金是含有镍和其他物质的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析。
D、根据合金的概念分析。
6．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A. 酒精使用后，可在短时间内得到补充，属于可再生能源，故错误；
B. 人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如利用太阳能、风能等，故错误；
C. 石油是一种重要的天然能源，主要含碳、氢元素，故错误；
D. 新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精使用后，可在短时间内得到补充分析。
B、根据人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，还可以利用太阳能、风能等分析。
C、根据石油是一种重要的天然能源分析。
D、根据新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，分析判断。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 生石灰与水反应放出大量热，可作发热包，故正确，不符合题意；
B. 石墨具有导电性，可作电极，故错误，符合题意；
C. 生铁具有导热性，用于制造炊具，故正确，不符合题意；
D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化钙、石墨、生铁、金刚石的性质、用途分析。
8．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 大马酮的化学式为C13H18O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 大马酮中，氢、氧元素质量比=（1×18）：16，故正确；
C. 一个大马酮分子中含有18个氢原子，不含氢分子，故错误；
D. 大马酮中碳元素的质量分数=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、根据分子是由原子构成的分析。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．【答案】D
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 电解水，“正氧负氢，氢二氧一“，正极产生氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，故错误；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据电解水反应的特征，结合分解反应的特点分析。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据图示可知，该反应是在光照和催化剂的作用下，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。
A. 中碳原子和氢原子的个数比为1：4，故错误；
B. 根据化学方程式可知，该反应生成的和的个数比为1：4，故正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故错误；
D. 催化剂反应前后质量和化学性质都不变，因此不用补充催化剂，故错误。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 气体的溶解度随压强的增大而增大，所以制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多，故正确，不符合题意；
B. 牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳不具有酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红色，是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，故错误，符合题意；
D. 实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析。
B、根据牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应分析。
C、根据二氧化碳不具有酸性CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，分析判断。
D、根据实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铜粉是紫红色、碳粉是黑色的，可以通过观察外观鉴别，故不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，将燃烧的木条伸入氧气中，木条燃烧更旺，氮气不能燃烧、不支持燃烧，将燃烧的木条伸入氮气中，木条熄灭，可以鉴别，故不符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生氧气和水，反应完成后，过滤掉二氧化锰，就得到了水，故不符合题意；
D. 二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不能通过点燃除去CO中的少量CO2，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，故不符合题意；
B. 在铜片上加热锡铅合金、锡、铅、铜片，锡铅合金先熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，故不符合题意；
C. 检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小，表明气体较纯，故不符合题意；
D. 盐酸和碳酸钠粉末反应，称量烧杯中反应前后的质量不同，是因为反应后生成了二氧化碳，从体系中扩散出去，造成质量减少，若加上二氧化碳的质量，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验及现象不能推出相应结论，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃分析。
B、根据合金比其成分金属的熔点低分析。
C、根据检验氢气纯度操作的注意事项分析。
D、根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析。
15．【答案】（1）4
（2）3；4；Ga3+
（3）液态
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+。
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态。
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
根据原子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子形成阳离子分析。
（3）根据镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态分析。
（4）根据微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，结合质量守恒定律分析。
（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+；
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
16．【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；ac
（2）水分子；纯净物
（3）＞
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作过滤类似；
在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有玻璃棒，该仪器的作用是引流；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊；
a、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故符合题意；
b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，不会造成滤液仍浑浊，故不符合题意；
c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故符合题意；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度过慢，但不会使滤液仍浑浊，故不符合题意；
故答案为：ac。
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的水分子可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作；
淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质，属于纯净物。
（3）超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。
【分析】（1）根据过滤是分离难溶性固体和液体的操作分析。
根据过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要使用的仪器，进行分析。
（2）根据蒸馏操作的原理分析。
根据淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质分析物。
（3）根据超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，进行分析。
（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作过滤类似；
在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有玻璃棒，该仪器的作用是引流；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊；
a、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；
b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，不会造成滤液仍浑浊，不符合题意；
c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度过慢，但不会使滤液仍浑浊，不符合题意；
故选ac；
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的水分子可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作；
淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质，属于纯净物；
（3）超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。
17．【答案】（1）A；C；D
（2）吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤
（3）；吸附
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，故正确；
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱，对环境的危害不是形成酸雨，而是加剧温室效应，故错误；
C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，故正确；
D、空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸，故正确，
故答案为：ACD。
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤。
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。
【分析】（1）A、根据不可采煤层封存技术的特点分析。
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱。
C、根据碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环分析。
D、根据空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸分析。
（2）根据对比图2中的四条曲线，压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤分析
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
根据活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，分析判断。
（1）A、不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，故选项说法正确；
B、CO2在空气中与水形成碳酸，碳酸的酸性较弱，对环境的危害不是形成酸雨，而是加剧温室效应，故选项说法错误；
C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，故选项说法正确；
D、空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸，故选项说法正确，故选：ACD；
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤；
（3）碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。
18．【答案】（1）
（2）+2
（3）铁；防锈；铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；Cr+FeCO3=CrCO3+Fe
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（2）FeCO3中碳酸根显-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以FeCO3中铁元素的化合价为+2价。
（3）①不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈；
②由实验结论：铬的活动性比铁强可知，铬能与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，所以实验中可观察到铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；
③该实验中铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeCO3=CrCO3+Fe。
【分析】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行计算。
（3）①根据不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈分析。
②根据实验结论：铬的活动性比铁强，进行分析。
③铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁。
（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）FeCO3中碳酸根显-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以FeCO3中铁元素的化合价为+2价；
（3）①不锈钢的主要成分是铁；铜质水龙头镀铬的主要目的是防锈；
②由实验结论：铬的活动性比铁强可知，铬能与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，所以实验中可观察到铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；
③该实验中铬与碳酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeCO3=CrCO3+Fe。
19．【答案】(1) 物理
(2)
(3) A，C
(4) A 试管
(5) a
(6) 含有铜离子的物质
【知识点】氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
（3）A、由题干可知，用该制氧机制取氧气时，该装置中，仓壁变得温热，说明反应放热，水可以起到降低氧气温度的作用，故符合题意；
B、水不能加快氧气的生成，故不符合题意；
C、氧气不易溶于水，可以通过气泡观察氧气生成的速率，故符合题意；
故答案为：AC。
（4）实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，A装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加，从而达到随用随停；
C装置中仪器d名称是试管。
（5）氧气不易溶于水，设计该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管a连接氧气发生装置，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
（6）由表可知，氯化钠和氯化镁含有钠离子、镁离子和氯离子，氯化铜含有铜离子和氯离子，不同的是铜离子，因此说明铜离子对反应速率影响大，所以双氧水保存时应避免引入的物质是含有铜离子的物质。
【分析】（1）分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水。
（3）A、根据题干可知，用该制氧机制取氧气时，该装置中，仓壁变得温热，说明反应放热，水可以起到降低氧气温度的作用分析。
B、根据水不能加快氧气的生成分析。
C、根据氧气不易溶于水，可以通过气泡观察氧气生成的速率分析。
（4）根据实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气，该反应为固液常温型，选择发生装置可。
分液漏斗可以控制液体的滴加，从而达到随用随停。
（5）根据氧气不易溶于水，该装置使用时，应将导管a连接氧气发生装置，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，分析判断。
（6）根据表可知，氯化钠和氯化镁含有钠离子、镁离子和氯离子，氯化铜含有铜离子和氯离子，不同的是铜离子，因此说明铜离子对反应速率影响大，分析判断。
20．【答案】温度达到铁丝的着火点；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；先变大后变小；产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；氧气和水；2.4
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，铁丝不燃烧，图2装置中铁丝与氧气接触，用加热棒可使温度达到铁丝的着火点，铁丝燃烧，说明铁丝燃烧需要的条件之一是温度达到铁丝的着火点。
（2）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故实验中圆底烧瓶内干沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（3）图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是气球先变大后变小。
（4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中有铁粉。
（5）根据结论为黑色粉末中含有活性炭，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭。
（6）由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL，一片暖贴使用一段时间之后，铁粉与氧气和水接触会发生锈蚀，烘干后称重，水的质量变化忽略不计，其质量最多增加的为氧化铁中氧元素的质量，根据铁元素质量守恒，则质量最多增加。
【分析】（1）根据控制变量法，图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，铁丝不燃烧，图2装置中铁丝与氧气接触，用加热棒可使温度达到铁丝的着火点，铁丝燃烧，分析判断。
（2）根据铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，分析判断。
（3）根据图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，分析判断。
（4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（5）根据结论为黑色粉末中含有活性炭，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分析判断。
（6）根据图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，分析判断。
（7）根据铁粉与氧气和水接触会发生锈蚀，烘干后称重，水的质量变化忽略不计，其质量最多增加的为氧化铁中氧元素的质量，再根据铁元素质量守恒，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
1 / 1

展开更多......

收起↑