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化学试题答案
1、B2．D 3.C4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．A
12．B
13．B
14．D
15．D
16．【答案】（14分，除标注外每空1分）
(1)四 ⅣB (2)85 (3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）
(4)1412℃ 2Cl-—2e—=Cl2↑（2分）
(5)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分） 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4
(6)6 （2分）
17．【答案】（14分，除标注外每空2分）
(1)较强的分子间氢键 (2)c-b-a (3)分水管内的液体高度不再增加时
(4)降低（1分） 130℃，盐酸极易挥发，盐酸没有脱水性，催化效率降低
(5)或或等
(6)重结晶（1分） (7)
18．【答案】（14分，除标注外每空1分）
(1)-317.3
(2)（2分） 不变 -219.1
(3)X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动（2分） = ＞ ＜
(4)（2分） (或)（2分）
19【答案】（13分，除标注外每空2分）
(1)碳溴键、羧基 (2)BrCH2COOC2H5
(3)苯甲醛（1分） (4)8或11(考虑手性11)
(5)+H2O
(6)巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 Ce 140
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．内蒙古盛产醇香的奶茶，以下说法不正确的是( )
A．牛奶是胶体，可以产生丁达尔效应 B．奶皮中含有黄油或酥油是高分子化合物
C．茶叶含茶碱，还有溶解脂肪，促进消化等作用
D．炒米的主要成分是淀粉，属于高分子化合物。
2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示Na2O2的形成：
B．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
D．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(2n-1)H2O
3．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )
A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B．苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗
C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉
D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
4．氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1molKOH固体中阴离子的电子数为9NA
B．100mL0.1mo/LKClO溶液中，ClO-数目小于0.01NA
C．当反应①中消耗1mol KClO3时，生成还原产物的分子数为2.5NA
D．标准状况下，22.4LCl2发生反应②，转移电子数为2NA
5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性
B．做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物
C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活
D．使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO
6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
7．某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是( )
A．物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有sp2、sp3
B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C．若将替换X发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
D．物质Z与H2O的加成产物只有1种结构(不考虑立体异构)
8．下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作 现象 结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水
B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸
9．我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A．柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1
C．柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
10．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知CO2催化加氢的主要反应有：
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
11．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，W是组成地球生命体的关键元素，X、Y为同族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．X、Y、W元素形成的氢化物中，X的氢化物沸点最高 B．原子半径大小：
C．电负性强弱： D．三元素组成的盐超过两种
12．电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜(H2O解离出、分别移至两级室溶液)，通过电解KNO3溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电极b接电源的负极
B．电解一段时间后I室的pH值增大
C．双极膜中H2O解离出的H+向电极b极移动
D．理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：1
13．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4
C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4
D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物
14．ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是( )
A．每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为2
B．每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为2Li2S+2e-+mZn═ZnmS+2Li+
C．当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移
D．若Li2S的晶胞参数为anm，则Li+和S2-间的最短距离为
15．乙二胺四乙酸用表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数与变化关系如图。已知：的、。
下列说法正确的是
A．曲线e代表
B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为
C．溶液中存在：
D．酸性条件下溶液中存在：
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 Mg Ti
熔点 648.8 714 1667
沸点 136.4 1090 1412 3287
(1)Ti位于元素周期表第 周期 族。
(2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
(3)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。
(4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。
(5)利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 ；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为（未配平）。
(6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 ，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。
17．（14分）异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中的一种制备方法，其原理、装置(略去夹持、加热装置)与实验步骤如下：
i.称取mg的山梨醇反应样品和沸石加入100mL三口烧瓶中，组装好装置；
ii.经一系列实验操作；
iii.反应2h后，分析产物。
回答下列问题：
(1)山梨醇熔点约为100℃、沸点为495℃，熔、沸点较高的原因是 和较大的分子间范德华力所致。
(2)“一系列实验操作”适宜顺序为 (填序号)。
a.打开连接冷凝管的水管，通水
b.打开分液漏斗活塞，加入浓硫酸
c.油浴升温至130℃
(3)当 (填现象)，反应基本完成。
(4)如果硫酸改为盐酸，产率 (填“不变”“上升”或“降低”)，主要原因是 。
(5)第一步反应产物除生成1，4-脱水山梨醇外，还有 (举一例)。
(6)提纯产物的实验方法： 。
(7)经分析，第一步转化率为84%，第二步转化率为96%，则制得异山梨醇的质量为Xg，X的计算式为 。
18．（14分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如下表所示。
共价键
键能/() 812 413.4 347.7 436
根据上述键能估算： △H1= kJ/mol。
(2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。
①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是 ；引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②结合(1)信息， ，a等于 。
(3)在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。
①随着X增大，ψ降低的原因是 。
②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。正反应速率v(N) v(Q)。
(4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。
①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 (用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。
②反应的平衡常数Kp为 (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。
19．（13分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①
②RBrRMgBr
回答下列问题：
(1)A具有酸性，写出A中的官能团名称 。
(2)B分子的结构简式为 。
(3)D的化学名称为 。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
(5)写出J→K的化学反应方程式 。
(6)一种由CH3CHO、 、为原料，制备有机物 的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 、 。
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