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物质的转化
第3课时
第一节　物质的分类及转化
[学习目标]
1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
[重点难点]
1.利用酸、碱、盐的通性分析物质之间的转化。
2.根据物质类别预测新物质的性质。
碳酸钙
CaCO3
HCl
CaCl2
CO2(实验室制CO2)
加热
CaO生石灰
H2O
Ca(OH)2熟石灰
盐
盐
酸性
氧化物
碱性
氧化物
碱
物质的转化
情 景 引 入
1.酸的性质(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应：
目标一 酸、碱、盐的性质
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
酸与活泼金属反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
酸与碱性氧化物反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸与碱反应
酸与某些盐反应
指示剂
碱性氧化物+酸→盐+水
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色
活泼金属+酸→盐+氢气
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
碱+酸→盐+水
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
酸+盐→新盐+新酸
1.酸的性质(以盐酸为例)
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应。
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
指示剂
与酸反应 Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
与酸性氧化物反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
与某些盐 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaO
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
酸性氧化物+碱→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
碱+酸→盐+水
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。
3.盐的性质
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，复分解反应；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，复分解反应；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
与金属反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
与盐反应 CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
盐+金属→新盐+新金属
3.盐的性质
讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
基本反应类型
酸、碱、盐之间的反应
金属与酸、盐的反应
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
结构
决定
性质
思考1
为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？
思考2
基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式： 。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式： 。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 。
SO2＋CaO===CaSO3
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液先变浑浊，后变澄清
练习1
在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是
A.CaO　 　B.Na2CO3　 　C.CaCO3　　 D.CO2
√
CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
练习2
现有Na2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3四种物质的溶液，分别与不同物质反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为
A.NaHCO3　　　　 B.NaNO3
C.AgCl　　　　 　 D.BaSO4
√
Na2SO4和Ba(NO3)2反应，NaOH和HNO3反应，NaCl和AgNO3反应，Na2CO3和HNO3反应，都生成同一种化合物NaNO3。
1.物质转化的实例
元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
目标二 物质的转化
1.物质转化的实例
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
思考1
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
基于上述转化关系，从物质分类的角度，寻找从单质到盐的转化规律。
O2
H2O
酸性氧化物
酸
转化规律
Ca
Ca(OH)2
CaSO4
CaO
SO3 H2SO4
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱性氧化物
碱
C
H2CO3
CO2
CaCO3
Ca(OH)2 CaO
O2
H2O
2.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
目标二 物质的转化
思考2
以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题：
(1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。
提示　①碱性氧化物与水反应，Na2O＋H2O ===2NaOH ；
②盐与另一种碱反应，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？
提示　方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
练习1
(教材习题第7题改编)以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
(1)写出反应的化学方程式。
方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。
提示　方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。
练习2
氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：_________________________；
(2)碱与酸反应：_______________________________；
(3)盐与酸反应：____________________________________；
(4)盐与盐反应：________________________________；
(5)碱性氧化物与酸反应：___________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
学习小结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1
2
3
自我测试
1.(2022·广东普宁高一开学考试)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
√
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
用水浸取药物，物理变化
CaCO3 === CaO + CO2 ↑
高温
1
2
3
自我测试
2.(2021·昆明八中高一月考)下列物质间的转化不能一步实现的是
A.CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4
B.Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3
C.C―→CO―→CaCO3
D.Cu―→CuO―→CuSO4
√
C和CO2反应生成CO
CO―→CaCO3不能一步实现
1
2
3
自我测试
3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式：
①___；②______；③____；④________；⑤_______。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②：__________________________；
②和④：__________________________________；
②和⑤：______________________________________；
④和⑤：_____________________________________。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
1
2
3
自我测试
Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反
应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，
碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，
而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，
⑤为Na2CO3，
③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。
酸性氧化物的 主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与单质反应
1.酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物+水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO2+CaO===CaCO3
CO2+C 2CO
===
高温
拓 展 培 优
SO3+H2O===H2SO4
酸性氧化物的 主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
与水反应
与酸反应
与酸性氧化物反应
与单质反应
2.碱性氧化物的化学性质
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸→盐+水
CuO+C Cu+CO
===
高温
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
拓 展 培 优
Na2O + H2O ===2NaOH
CaO + SO2 === CaSO3
金属的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应通式
与非金属反应
与酸反应
与盐反应
3．金属的化学性质
3Fe+2O2===Fe3O4
2Fe+3Cl2===2FeCl3
金属+氧气→碱性氧化物
金属+非金属→盐
Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑
活泼金属+酸→盐+氢气
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
金属单质+盐→
新盐+新金属单质
拓 展 培 优

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