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(共22张PPT)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第3节
第3课时　物质的量浓度
学习目标
1.能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及微观粒子间的关系
(重点)。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力(难点)。
内容索引
目标一　物质的量浓度
目标二　物质的量浓度的相关计算
导入新课
日常生活中表示浓度的物理量
溶液：溶质质量分数
涉及溶液体积：
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1. 溶质的质量分数
溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
(溶质)＝×100%
2. 溶质的物质的量浓度
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
符号：cB
单位：mol·L－1
表达式：cB=
………溶质
………溶液
思 考 1
利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？
①设溶液体积为1 L，则cB===mol·L-1。
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；
w为溶质的质量分数。
②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。
思 考 2
(1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)=_________，
n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3] ∶c(Al3+)∶c(S)
= ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于
。
(2)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。
①0.2 mol·L-1 NaCl溶液　
②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L-1 KCl溶液　
④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L-1
1.5 mol
1.5 mol·L-1
1∶2∶3
微粒个数之比
②③
应用体验
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L-1
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液
(4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol
×
√
×
×
应用体验
2.如图是某校化学实验室中
硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2 mol·L-1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g
C.取出10 mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL-1
质量分数：98%
√
应用体验
3.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为　　 　　，其物质的量浓度为　　 　 mol·L-1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1，
溶液中溶质的质量为　　　 　g。
Na2CO3
0.01
0.01
1.06×10-2
特别提醒　
①c= 的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
②确定溶液中溶质的几种特殊情况：
带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，
NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
二、物质的量浓度的相关计算
1. 与定义式有关的计算
cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB
例1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
c(HCl) =
= = mol·L-1
二、物质的量浓度的相关计算
2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
例2 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的
物质的量浓度为
A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
√
稀释前后溶质的物质的量不变
c(稀)= = = 0.10 mol·L-1
二、物质的量浓度的相关计算
3.溶质相同的两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
例3 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积
为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　mol·L-1。
0.42
设混合后物质的量浓度为a
100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a
a=0.21 mol·L-1
混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4)
二、物质的量浓度的相关计算
4.电荷守恒关系
溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-)
例4　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=
0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为
A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
√
设c(N)为x
0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2 = 0.4 mol·L-1×1+x×1
x = 0.8 mol·L-1
应用体验
1.判断正误
(1)溶液的体积越小，浓度越大
(2)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
(3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L
(4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半
×
√
×
×
应用体验
2.(2023·四川宜宾四中高一期中)V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中S 的物质的量浓度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
√
归纳总结
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量
保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)==来计算。
随堂练习
1.(2023·甘肃玉门油田一中高一期中)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量的是
甘油三酯 0.52 mmol·L-1
总胆固醇 4.27 mmol·L-1
葡萄糖 4.95 mmol·L-1
A.物质的量浓度 B.溶解度
C.质量分数 D.摩尔质量
√
随堂练习
2.(2024·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液
C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液
D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液
√
随堂练习
3.下列说法正确的是
A.1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C.标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度
是1.5 mol·L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1
√
随堂练习
4.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm-3，求：
(1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　。
24%
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 　。
1.5 mol·L-1
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　 　　。
0.075 mol·L-1
本节内容结束

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