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(共26张PPT)
第一章　物质及其变化
第2节
第1课时　电解质及其电离
学习目标
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会
正确判断电解质与非电解质(重点)。
2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离
方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性
(难点)。
自我测试
内容索引
目标一　电解质
目标二　电解质的电离
新课导入
给电器设备通电时，为什么湿手容易触电？
一、电解质
1. 物质的导电性实验
用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验：
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体
KNO3固体 蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液 一、电解质
1. 物质的导电性实验
用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验：
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体
KNO3固体 蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液 灯泡不亮
不导电
离子不能自由移动
有自由移动的离子
灯泡亮
导电
无离子或极少
一、电解质
2. 电解质与非电解质
如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等
物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
化合物
非电解质
物质类别：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物
电解质
如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等
概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
概念：在水溶液里和熔融状态下均以分子形式存在不能导电的
化合物。
思考 1
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　
⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是　　　　 。
(2)属于电解质的是　　　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　。
(4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
固态碱
金属单质
气态酸
酸的水溶液
气态非金属氧化物
酸的水溶液
固态盐
有机物
熔融态盐
水合态盐
④⑥都是可导电的混合物
固态、气态不导电
一、电解质
3. 物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因：
具有能自由移动、带电荷的粒子。
一、电解质
3. 物质导电的原因探究
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因
样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有粒子 _________ 离子、 离子 __________
粒子能否 自由移动 _____ _____ _____
能自由移 动的原因 -
Na+、Cl-
水合钠
水合氯
Na+、Cl-
否
能
能
结论：化合物能导电的状态为水溶液或熔融状态。
在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-
一、电解质
3. 物质导电的原因探究
(3)带电荷粒子在导电时的移动方向
阳离子向与电源负极相连的电极移动；阴离子向与电源正极相连的电极移动。
思考 2
已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　(填字母)。
A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
C
应用体验
1.判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸均能导电，所以三者都是电解质
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质
×
×
√
×
×
不一定，如金属等
对，如NaCl固体
三者都不是电解质，铜丝是单质，后二者是混合物。
二者是非电解质，溶于水后溶液导电是因为生成了新物质。
硫酸钡熔融状态完全电离，所以是电解质。
应用体验
2.(2023·南京市第九中学高一期中)如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是
A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的
B.NaCl是电解质
C.图中的微粒a是水合钠离子
D.NaCl固体熔化后也可以导电
√
a是水合氯离子
归纳总结
理解电解质注意掌握三个关系
(1)电解质与物质类别关系：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。
(2)电解质与导电性的关系
①能导电的物质不一定是电解质；电解质本身也不一定能导电。
②有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等；
有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
③溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。
二、电解质的电离
1.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离需要通电吗？
不需要通电。
NaCl熔化并电离
思考 1
二、电解质的电离
(2)电离的表示方法——电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：强酸、强碱、大部分盐书写电离方程式时用“===”连接。
HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
1.电解质的电离
二、电解质的电离
2. 从电离角度认识酸、碱、盐
NaOH===
Ca(OH)2===
Ba(OH)2 ==
写出下列物质的电离方程式，试从电离的角度分析酸碱盐的本质。
HCl==
H2SO4==
HNO3==
NaCl==
Na2SO4==
NH4NO3==
NaOH===Na＋＋OH-
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH-
Ba(OH)2 ==Ba2+ + 2OH-
HCl==H＋＋Cl－
H2SO4==2H＋＋
HNO3==H＋＋
NaCl==Na＋＋Cl－
Na2SO4==2Na＋＋
NH4NO3==＋
盐：
碱：
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
酸：
1.判断正误
(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以KHSO4属于酸。
(2)化合物电离时有OH-生成的就是碱。
(3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐。
(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。
×
×
√
×
应用体验
KHSO4属于酸式盐
电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
铵根离子和酸根阴离子也可以组成盐。
硫酸完全以硫酸分子存在,离子之间的空间很小,完全被固定了,无法定向移动,所以就无法导电。
应用体验
2.(2024·新疆阿克苏高一段考)填空。
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，填“是”或“否”。
①液态HNO3：　 ②熔融状态下的NaNO3：　 ③固体KOH：　
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①K2SO4：　 。
②NH4NO3：　 。
否
是
否
K2SO4===2K++S
NH4NO3===N+N
应用体验
(3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 　。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 　。
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
自我测试
1.(2023·广东广雅中学高一期中)下列电离方程式书写正确的是
A.KClO3===K++Cl-+3O2-
B.Fe(NO3)3===Fe2++3N
C.FeCl3===Fe3++3Cl-
D.(NH4)2SO4===N+S
√
KClO3===K++Cl
Fe(NO3)3===Fe3++3N
(NH4)2SO4===2N+S
自我测试
2.(2024·四川德阳高一期末)NaCl固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示(M、N是与外电源相连的电极)。
下列说法正确的是
A.①中固体状态的NaCl没有导电微粒
B.由①②可知：a代表Na+，b代表Cl-
C.①②中的NaCl都全部电离
D.①②中的离子都发生定向移动
√
自我测试
3.根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H++Cl；
Ca(OH)2===Ca2++2OH-；
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S；
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
属于酸的物质为　　　　(写化学式，下同)；属于碱的物质为　　　　；
属于盐的物质为　 。
HClO4
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
自我测试
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　 ，依据是_____________。
③写出烧碱的电离方程式：　 。
纯碱
盐酸
盐酸是混合物
NaOH===Na++OH-
纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱。
本节内容结束

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