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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节　氯及其化合物
第1课时 氯气的性质

1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
1.氯气为什么可以作为生化武器？
2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
3.为什么要逃往地势更高的地方呢？
4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
新课导入
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}物理性质
颜色/状态/气味

密度

熔、沸点

溶解性

有无毒性
黄绿色有刺激性气味的气体
比空气密度大
较低(易液化)
在水中溶解度不大（1：2）
1.物理性质
一、氯气的性质
知识精讲
闻气体的方法
有毒
1.Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的 (　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤能溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
B
解析：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
课堂练习
结构决定性质
Cl
Cl－
得 e－
氯原子
氯离子
得到一个电子
2
8
7
2
8
8
易得电子
一、氯气的性质
知识精讲
2.氯原子的结构
+ 17
+ 17
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}金属
现象
化学方程式
钠
铁
铜
黄色火焰，产生白烟
2Na+Cl2 === 2NaCl
△
产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液
产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色，稀释后呈蓝色
一、氯气的性质
知识精讲
3.化学性质 — 与金属反应
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
△
Cu+Cl2 === CuCl2
△
【实验2-7】氯气与氢气的反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2 + Cl2=== 2HCl
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
现象：爆炸。
烟——固体小颗粒分散在空气中
雾——液体小液滴分散在空气中
一、氯气的性质
实验探究
3.化学性质—与非金属反应
2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2
C. AlCl3 D. FeCl2
解析:因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁，所以选D。
D
课堂练习
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Cl2＋2KI===I2+2KCl
Cl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
如与Fe2+、SO2、I-等反应
与其他还原性物质反应
知识精讲
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。
次氯酸
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
知识精讲
3.化学性质 — 与水反应
向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条
干燥的氯气没有漂白作用
有色布条 .
湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是 .

褪色
不褪色
HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
次氯酸的性质：
HClO
弱酸性
不稳定性
强氧化性
比碳酸的酸性弱
光照
2HClO ==== 2HCl+O2↑
实验室中氯水需现用现配，置于棕色试剂瓶中密封保存。
有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
酸性：H2CO3 >HClO> HCO3??
?
一、氯气的性质
归纳总结
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分类
成分
　
　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ,HClO,H2O
H+,OH-,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+,OH-,Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
浅黄绿色，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
无色，只有酸性（稀盐酸混合物）
归纳总结
新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
归纳总结
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
一、氯气的性质
知识精解
3.化学性质 — 与碱反应
有效成分:Ca(ClO)2
（石灰乳）
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
一、氯气的性质
知识精解
3.化学性质—与碱反应
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
2 HClO 2 HCl + O2↑
光照
一、氯气的性质
知识精解
失效原理：
名称
原理
实质
程度
范围
过氧化钠
氯 水
将有色的色素氧化为稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
氧化作用
氧化作用
永久性
永久性
漂白大多数有色物质
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
活性炭
吸附有色
色素
物理吸附
知识拓展
常见几种漂白性物质的比较
氯气的用途：是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
盐酸
有机溶剂
农药
药品
染料
二、氯气的用途
知识精解
1．下列关于氯水的叙述正确的是 (　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
B
课后小练
解析：A项，新制氯水的成分有Cl2、H2O、HClO、Cl－、H＋等粒子，错误；C项，光照新制氯水发生反应2HClO 2HCl＋O2↑，故产生的气体为O2，错误；D项，放置数天后HClO分解为HCl，酸性增强，错误。
2．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 (　)
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含H+
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
D
解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有HCl，能使石蕊溶液变红色；C项，氯水中的HCl与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
课后小练

3.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
B
课后小练

4.　用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是（ ）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。
C
课后小练

1.氯气的物理性质：
2.氯气与单质的反应：
3.氯气与水的反应：
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
4.氯水的性质：酸性、漂白性、强氧化性
归纳总结
Cl2 + H2O HCl + HClO
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