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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第2节
第1课时　氯气的性质
学习目标
1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。
2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、
水及碱的反应(重、难点)。
3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。
内容索引
目标一　氯气与单质的反应
目标二　氯气与水、碱的反应
导入新课
1774年舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体；
1810年戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
一、氯气与单质的反应
1. 认识氯气
(1)Cl ——“成盐元素”，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，
还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
(2)物理性质
特别提醒　液化的氯气称为液氯，纯净物。
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气
比空气大
思 考 1
将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？
一方面是利用氯气的密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。
遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
一、氯气与单质的反应
2. 与单质的反应
(1)原子结构：
Cl
Cl－
易得 e－
易得1个电子 → Cl2 具有强氧化性
(2)与金属单质的反应
大量白烟
棕褐色烟
棕黄色烟
注意：生成高价金属氯化物
2Na+Cl2 === 2NaCl
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
Cu+Cl2 === CuCl2
一、氯气与单质的反应
现象：纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。
2. 与单质的反应
(3)与非金属单质H2的反应
H2＋Cl2 === 2HCl
点燃
思 考 2
Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
体现了Cl2的氧化性。
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。
下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　 (填序号)。
①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2
④
思 考 3
点燃
如H2+Cl2 === 2HCl等。
应用体验
1.判断正误
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2
(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰
(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液
×
×
×
2.下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
√
归纳总结
(1)Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。Cl2能与绝大多数
金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。
(2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是
①发光，发热；
②反应剧烈；
③实质是剧烈的氧化还原反应；
④不一定要有氧气参加。
二、氯气与水、碱的反应
1. 氯气与水的反应
(1)氯水 —— 氯气的水溶液
溶于水的部分与水发生反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO (次氯酸)
新型自来水消毒剂： 二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
黄绿色：
含有Cl2分子
能杀菌、消毒、漂白：
含有强氧化性的HClO
二、氯气与水、碱的反应
1. 氯气与水的反应
(2)实验探究氯水的漂白性
实验操作 实验现象 解释
有色布条______ 干燥的氯气 漂白性
有色布条____ 湿润的氯气 漂白性
结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 不褪色
无
褪色
有
氯气和水反应生成的次氯酸
二、氯气与水、碱的反应
1. 氯气与水的反应
(3)探究氯水中溶质的成分
实验步骤 实验现象 实验结论
观察氯水的颜色
向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸
向氯水中加入Na2CO3粉末
向氯水中加入有色布条
溶液呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2
产生白色沉淀 氯水中存在Cl－
有无色气体产生 氯水中存在H＋
有色布条褪色 氯水中存在HClO
二、氯气与水、碱的反应
在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。
数据：随着时间的推移，溶液的pH ，酸性 ，氯离子的浓度 ，
有 生成。
结论：次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式： 。
减小
增强
增大
氧气
1. 氯气与水的反应
(4)探究氯水在光照条件下的变化
2HClO === 2HCl+O2↑
光照
思 考 1
新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？
新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：
Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸是弱酸
所以新制氯水中含有
三种分子：Cl2、H2O、HClO，
四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。
归纳总结
新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。
(2)新制氯水中各微粒的性质
二、氯气与水、碱的反应
2. 氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
(1)制取漂白液
离子方程式：Cl2＋2OH－ === ClO－＋Cl－＋H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(2)制取漂白粉 (与石灰乳反应)
漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；
有效成分： Ca(ClO)2
漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2。
思 考 2
漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。
①Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2HClO；
光照
②2HClO === 2HCl+O2↑。
应用体验
1.判断正误
(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
(3)可用pH试纸测定氯水的pH
(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪
×
√
×
×
×
应用体验
2.(2023·吉林实验中学高一期中)用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是
①NaOH　 ②AgNO3　 ③Na2CO3 　④FeCl2
A.②④ B.①②③
C.①③ D.①②③④
√
应用体验
3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
√
自我测试

A.热烫 B.护目镜 C.排风 D.洗手
1.在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是
√
自我测试
2.(2024·河南新乡高一段考)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A.Cl2与H2混合后会立即发生爆炸
B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2
C.若发生Cl2泄漏，群众应立即向高处转移
D.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
√
自我测试
3.(2024·河南濮阳期末)某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。
实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH，测得数值为4.5。
实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。
实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性
气味的气泡。
下列说法错误的是
A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性
C.实验3说明氯水中存在Cl- D.实验4说明紫外线使氯气逸出
√
自我测试
4.(2024·山东新泰一中月考)“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为___________________________________________。
(2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO
途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________________________________。
2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2=== CaCO3↓+2HClO
自我测试
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。池水碱性过强，杀毒作用会　　　(填“增强”或“减弱”)。
减弱
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