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(共22张PPT)
第一章　物质及其变化
第3节
第1课时　氧化还原反应
学习目标
1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应
(重点)。
2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中
电子转移的方向和数目(重、难点)。
3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
自我测试
内容索引
目标一　多角度认识氧化还原反应
目标二　氧化还原反应中电子转移的表示方法
新课导入
新切开的苹果放置一段时间
食物的腐败
生活中的现象
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1. 得失氧的角度
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
高温
得氧物质
失氧物质
得氧物质
失氧物质
氧化反应
还原反应
氧化反应
还原反应
结论：一种物质得氧，必然有一种物质失氧；氧化反应和还原反应同时发生。
得氧失氧的同时，化合价是否变化？
一、多角度认识氧化还原反应
2. 元素化合价升降角度
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
高温
+2 0 0 +4
化合价降低
化合价升高
+3 +2 0 +4
化合价降低
化合价升高
得氧物质
失氧物质
得氧物质
失氧物质
氧化反应
还原反应
氧化反应
还原反应
结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
价升高——氧化反应，价降低——还原反应。
价变本质原因？
一、多角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl
△
点燃
电子的得失
Cl
7 8 2
+17
Na
2 8 1
+11
Na+
2 8
+11
Na+ Cl-
Cl-
8 8 2
+17
e-
+1
1
H
Cl
7 8 2
+17
+1
-1
H
Cl
H Cl
电子对的偏移
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
失电子，价升高，被氧化
得电子，价降低，被还原
共用电子对偏离，
价升高，被氧化
共用电子对偏向，
价降低，被还原
一、多角度认识氧化还原反应
3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl
△
点燃
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
失电子，价升高，被氧化
得电子，价降低，被还原
共用电子对偏离，
价升高，被氧化
共用电子对偏向，
价降低，被还原
结论 氧化还原反应
本质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)；
特征：有元素化合价的升降。
思 考
从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
①CO2+C 2CO ②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O 2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为　　　(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为　　　。
(3)不属于四种基本反应类型的为　　 。
(4)属于置换反应的为　　　。
①②
⑤
⑥
③
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
应用体验
1.判断正误
(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化
(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低
(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质
(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应
×
×
√
×
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.2HClO 2HCl + O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D.2Na+Cl2 2NaCl
√
应用体验
3.完成下列填空：
(1)C+H2O(g) CO+H2中发生氧化反应的物质是　　，被还原的元素是　。
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑中被氧化的元素是　，被还原的元素是　　。
(3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被还原的物质是　　，被氧化的物质是　　，
被氧化的元素是　　，被还原的元素是　　。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1. 双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况
标价态
连双线
注得失
算数目
+3 0 0 +1
失去 6×e-
得到2×3e-
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
——变价
——箭头箭尾连同种元素不同价原子
——“价升失，价降得”
——电子守恒
WO3+3H2 W+3H2O
练习1
+6 0 0 +1
失去6×e-
得到6e-
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.单线桥法
标价态
连单线
注数目
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
+3 0 0 +1
——箭头由反应物中失电子元素指向反应物得电子元素
——不需要标“得到”或“失去”，只标电子转移数目
6e-
练习2
+6 0 0 +1
6e-
WO3+3H2 W+3H2O
(1)化合价的变化数与转移电子数关系？
失1e-，价升1价；得1e-，价降1价；
价升或降总数等于转移电子数。
(2)反应中每有1分子H2反应，转移电子数为　　。
2
应用体验
1.(2023·江苏盐城高一期中)工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，下列说法正确的是
A.反应过程中TiCl4失去电子
B.Mg被氧化
C.TiCl4中氯元素被还原
D.每1个TiCl4被还原时转移2个电子
√
2.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中③同时用单线桥法标出电子转移情况。
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
应用体验
③2H2S+SO2===3S+2H2O
应用体验
2.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中③同时用单线桥法标出电子转移情况。
两种“线桥”的比较
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；
表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
练后反思
自我测试
1.(2024·昆明高一期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是
A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
√
自我测试
2.(2024·云南师大附中高一月考)下列有关3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反应的说法正确的是
A.CO被还原
B.Fe2O3被氧化
C.CO得到电子
D.Fe2O3发生还原反应
√
自我测试
3.(课后习题改编)下面是实验室制备氧气的三种方法：
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑
③2H2O2 2H2O+O2↑
(1)反应①中被还原的元素为　　　。
(2)反应②中Cl元素的化合价　 　　(填“升高”或“降低”)。
Mn
降低
(3)反应③中化合价变化的元素为　　　　　。
氧元素
(4)上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移的电子个数　 (填“相等”或“不相等”)。
不相等
本节内容结束

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