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第2课时 碳酸钠与碳酸氢钠 焰色试验
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
碳酸钠与碳酸氢钠
PART 01
制作馒头、包子常用到碳酸氢钠（NaHCO3）来中和面食中的酸味，改善口感；另外，还可以帮助面团更好地发酵，使面食更加蓬松柔软，富有弹性。
性质决定用途，上述用途体现了NaHCO3有哪些性质？
NaHCO3
课前导入
学习目标
对碳酸钠、碳酸氢钠的性质进行对比，提高分析和总结能力；
能描述鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法，并解释其原理；
正确书写碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠之间转化的方程式。
重点： 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
难点： 碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠之间的转化关系
【实验2-4】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，完成下列实验， 并将实验现象和相应的结论填入课本表格
一、物理性质
注意观察
加入少量水时，温度计示数的变化;
继续加入水并震荡，试管底部碳酸钠、碳酸氢钠的变化；
滴入酚酞溶液，两只试管中有什么现象（颜色深浅）？
知识梳理
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐
Na2CO3
NaHCO3
（1）观察外观并描述
（2）向试管中滴加几滴水，震荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力震荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液滴加1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
【实验2-4】物理性质
白色粉末
细小白色晶体
结块变成结晶，温度上升
溶液变红(较深)

少部分溶解，温度下降
溶液微红
溶解
部分溶解
Na2CO3 （放热）、 NaHCO3 （吸热）
Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3 ＞ NaHCO3
溶解度：
溶于水：
碱 性：
20℃时，Na2CO3溶解度为21.5 g，NaHCO3溶解度为9.60 g
实验操作
实验现象
实验结论
Na2CO3很稳定，
受热不分解
NaHCO3不稳定，
受热易分解
无明显变化
有水珠出现
变浑浊
无明显变化
热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
【实验2-5】
如视频所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
试管口：
澄清石灰水：
试管口：
澄清石灰水：
利用加热可以鉴别两者
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（常考）
【套管实验】
【现象】
两烧杯中均有气泡产生，丁中澄清石灰水变浑浊，丙中澄清石灰水不变浑浊，内侧试管的试管口出现水珠。
Na2CO3
NaHCO3
注意物质所处位置、实验现象
1.和酸反应
NaHCO3
Na2CO3
盐酸
两支试管中均产生大量气泡，且装NaHCO3的试管气球膨胀得更快更大
二、化学性质
在两支试管中分别加入相同质量的Na2CO3和NaHCO3，再向试管中同时加入等量的盐酸，试管上套入气球，会出现什么现象？
NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3与HCl反应：
NaHCO3与HCl反应：
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32??
?
HCO3??
?
H2O+CO2↑
HCO3??
?
H2O+CO2↑
（一步到位）
（分两步进行）
慢
快
为什么NaHCO3与HCl反应气球膨胀得又快又大？
若生成相同体积的气体 Na2CO3 消耗HCl的量多
2.和碱反应
Na2CO3 、NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应，写出对应的化学方程式：
NaHCO3少量 ：
NaHCO3过量 ：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + Na2CO3 ＋ 2H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + NaOH ＋ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3：
思考出现相同的现象的原因？
3.和盐反应
Na2CO3 能与CaCl2溶液反应，写出对应的化学方程式：
Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 、NaHCO3能与NaHSO4溶液反应，写出对应的离子方程式：
CO32?+ 2H+ ==== CO2↑ + H2O
?
HCO3?+ H+ ==== CO2↑ + H2O
?
往Na2CO3溶液中通入CO2 ：
① Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
② 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
加热Na2CO3：
往NaHCO3 溶液中加入NaOH：
③ NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O
如何实现Na2CO3 、 NaHCO3的转化？
4.Na2CO3 、 NaHCO3的转化
Na2CO3 NaHCO3
① CO2(有水)
少量H+
②加热
③ NaOH
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可选用哪些方法？
加酸法：向两种溶液中分别滴加稀盐酸(或硫酸)，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，另一种是Na2CO3溶液。
沉淀法：向两种溶液中分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，另一种是NaHCO3溶液。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂和鉴别
纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。小明将纯碱和小苏打分别盛放在两个相同的瓶子中，忘记了贴标签
如何除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3?
充分加热，使NaHCO3分解转化为Na2CO3
如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3?
除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入足量CO2气体。
除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3：加入适量NaOH溶液，将NaHCO3转化为Na2CO3。
Na2CO3和NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
充分加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
四、侯氏制碱法
吸收多余的氨气
②再通入足量的CO2
①先通入足量的NH3
NaHCO3的溶解度最小,会析出晶体.
侯氏制碱法
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ==== NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑
1.Na2CO3碱性较强，对人体的刺激性较强，NaHCO3碱性较温和，选用什么治疗胃酸过多？
2.常温下面团的第一次发酵中会产生酸性物质，请分析此时NaHCO3所起的作用？
小苏打可以与面团中的酸发生反应，同时产生的气体使面团更加蓬松
NaHCO3
3.加热时，面团进行第二次发酵中，NaHCO3有何作用？
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
课堂练习
4.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于碱。 (2)Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应。
(3)Na2CO3、NaHCO3均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成分。 (4)Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。
×
√
√
×
（HCl)
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 (　 )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3C．与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
B
<
>
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
6. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 （ ）
B
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
焰色试验
PART 02
某些金属或它们的化合物在热火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。
利用焰色试验制节日烟花
检验金属元素的存在
焰色试验
焰色试验用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化
【实验2-6】
（1）蘸取Na2CO3溶液后灼烧呈什么颜色？
黄色
（2）焰色试验是物理变化还是化学变化？
常考金属的焰色
钠——黄色；钾——紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜——绿色。
实验操作
盐酸
原来的火焰颜色
试样
火焰颜色
本节内容结束

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