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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第3节
第4课时　一定物质的量浓度的溶液
的配制
学习目标
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析
思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。
内容索引
目标一　一定物质的量浓度溶液的配制
目标二　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
导入新课
需要100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，请设计配制方案。
计算→称量5.85 g NaCl固体
方案1的溶液体积是100 mL吗？如何操作使溶液体积较准确为100 mL？
方案2：盛有NaCl烧杯中加入100 mL蒸馏水，充分搅拌。
方案1：放入100 mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌；
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1. 主要仪器
托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2. 容量瓶
结构：平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
标志：温度、容积、刻度线
规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
用途：配制一定物质的量浓度的溶液
思 考 1
容量瓶使用前需要检查是否漏水吗，应该如何操作？
要检查；
检查程序：
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
3.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
m(NaCl) = 0.1mol×58.5 g/mol =5.85 g
准确称量5.9 g (托盘天平精确度0.1 g)
加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，冷却至室温
玻璃棒引流
洗涤2-3次，洗涤液转移至容量瓶，振荡
当液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
一、一定物质的量浓度溶液的配制
3.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
思 考 2
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
思 考 3
现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。
(1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
(2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　 　、胶头滴管和　　　　　 　。
(3)所需浓H2SO4的体积为　　　mL。
量取
稀释
冷却
量筒
500 mL容量瓶
13.6
应用体验
1.判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质
(2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用
×
√
×
×
√
应用体验
2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　 　(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容
过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线
1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
(2)(3)(4)(5)(6)
归纳总结
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循
“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固体；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能作反应容器；
不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1.误差分析的原理依据
cB= =
如砝码生锈(没有脱落)，则会使cB偏大还是偏小？
mB增大，导致cB偏大
其他条件不变时：
(1)使nB、mB 增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大) 。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
2. 配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上
②使用游码，且药品砝码位置颠倒
移液 ③有少量液体溅出
④容量瓶内有少量水
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀后液面下降，补充水
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
不变
不变
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
思 考 1
容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
①仰视刻度线(如图a)：
加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：
加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
思 考 2
配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
①仰视刻度线(如图c)：
浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：
浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
应用体验
1.判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
×
√
×
×
应用体验
2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水
⑥称量4.0 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是　 (填序号，下同)，无影响的是　　　，偏低的是　　　。
②③⑦
⑤⑥
①④
随堂练习
1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为
√
随堂练习
2.(2024·四川遂宁高一期末)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验活动，下列有关说法正确的是
A.该实验方案中出现 与 图标
B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线，配制所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
√
随堂练习
3.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有
A.1项　　　　B.2项　　　　C.3项　　　　D.4项
√
随堂练习
4.(2024·内蒙古呼伦贝尔高一期末)实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和450 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　(填字母)。仪器C的名称是　　　　　，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_________
________。
AC
分液漏斗
500 mL
容量瓶
随堂练习
(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　　 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·
L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____
0.1 mol·L-1。
小于
大于
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用　　mL规格的量筒。
13.6
25
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：　　　　　。
重新配制
本节内容结束

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