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第三节　化学键
第1课时　离子键和共价键
第四章　物质结构 元素周期律
[学习目标]
1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，了解离子键和共价键的概念。
2.会判断离子化合物和共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(重点)。
3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展(难点)。
导入新课
118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？
一、离子键与共价键
1.离子键
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
(1)离子键的形成
NaCl晶体中Cl -和Na+
存在哪些作用力呢？
静电作用包括静电引力和静电斥力。
一、离子键与共价键
(2)离子键的概念和实质
哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
思考讨论
概念：带相反电荷离子之间的相互作用
Na+
Cl-
(2)离子键的概念和实质
成键要素
成键微粒：阳离子和阴离子
成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属
一、离子键与共价键
一、离子键与共价键
2.共价键
(1)微观探析，认识共价键的形成
＋
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
＋
··
Cl
··
·
·
·
H
·
··
Cl
··
·
·
·
H
·
2个Cl原子均达到8e-稳定结构
思考讨论
分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；
HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
一、离子键与共价键
(2)共价键的概念和实质
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子
成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用
成键元素：一般为同种或不同种非金属元素
类型：非极性键(同种原子形成)；
极性键(不同种原子形成)
一、离子键与共价键
(2)共价键的概念和实质
思考讨论
金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？
不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。
一、离子键与共价键
应用体验
1.判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键
(2)共价键与离子键的成键微粒是一样的
(3)非金属元素只能形成共价键
×
×
×
2.下列元素最易形成共价键的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
一、离子键与共价键
应用体验
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c 　　　B.a和f
C.d和g 　　　D.c和g
√
二、离子化合物与共价化合物
离子化合物 共价化合物
概念 由 构成的化合物 以 形成分子的化合物
构成粒子 ____________ ______
粒子间的作用 离子键 共价键
物质类别 强碱：如NaOH、KOH等； 大多数盐：如NaCl、NH4Cl等； 活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等；
非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等；
酸：如H2SO4、HNO3等；
大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等
离子键
阴、阳离子
共用电子对
原子
二、离子化合物与共价化合物
思考讨论
1.下列物质属于离子化合物的是　　　　(填序号，下同)，属于共价化合物的是　　　　。
①KBr　②HCl　③C2H5OH　④NaOH　⑤KNO3　⑥HNO3
2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？
①④⑤
②③⑥
不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。
二、离子化合物与共价化合物
应用体验
1.判断正误
(1)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物
(2)所有氧化物均为离子化合物
(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
(4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
(5)只含共价键的化合物一定是共价化合物
(6)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键
(7)稀有气体分子中一定存在共价键
×
×
×
×
√
×
×
二、离子化合物与共价化合物
应用体验
2.(2024·北京高一开学考试)有下列物质：①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr，用序号填空：
(1)只含有极性键的是　　　；
(2)只含有非极性键的是　　　；
(3)既有离子键又有非极性键的是　　；
(4)既有离子键又有极性键的是　　 ；
(5)属于共价化合物的是　　　。
②⑤
①④
⑦
③⑥
②⑤
原子
阳离子
阴离子
化合物
1.电子式
(2)常见粒子的电子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意电子平均分布
简单阳离子即离子符号
注意离子不可合并
三、电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
三、电子式
①结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子，这种图示叫做结构式。
(3)共价分子的电子式与结构式
三、电子式
②常见分子的电子式和结构式
H2
H2O
CO2
CH4
N2
电子式
结构式
H H
··
…
N N
··
…
··
H－H
N≡N
空间结构
V形
直线形
正四面体形
三、电子式
2.用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl：　　　 　。
CaCl2：　　 　 　。
HCl：　　　 。
Cl2：　　　 。
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的
最外层电子数。
(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。
归纳总结
三、电子式
三、电子式
应用体验
1.判断正误
(1)
(2)Al3+：]3+
(3)Na2O：Na2]2-
(4)N：H+
(5)HCl：H+]-
×
×
×
×
×
(6)N2和CO2的电子式分别为 和
(7)KCl的形成过程：
(8)Mg3N2的形成过程：3Mg×+2· ·―→M
(9)N的结构式可表示为
三、电子式
应用体验
×
×
×
√
2.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是
A.CCl4的电子式：CCl
B.HClO分子的结构式：H—Cl—O
C.由NH3的电子式H知，NH3分子中共含8个电子
D.用电子式表示MgCl2的形成过程：
三、电子式
应用体验
√
三、电子式
应用体验
3.(2024·北京高一开学考试)下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
√
三、电子式
应用体验
4.(2024·北京高一开学考试)用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2S：　　 　 　。
(2)N2：　　　　 。
(3)H2O：　　　　 。
自我测试
1.(2024·安徽阜阳高一期末)下列化学用语错误的是
A.中子数为18的氯原子：
B.氯离子的结构示意图：
C.溴化氢的形成过程：
D.CO2的结构式：O==C==O
√
自我测试
2.下列物质中属于离子化合物的是
A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2
√
3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
键的类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
自我测试
4.(2024·兰州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物质：①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　
⑦H2SO4　⑧NaHSO4
(1)含有共价键的离子化合物的是　　　　　(填序号，下同)。
(2)属于共价化合物的是　　　　。
(3)只含有非极性键的物质是　　。
(4)写出①的结构式：　　　，⑥的电子式：　　　　　 。
③④⑥⑧
②⑤⑦
①
N≡N
[H]+]-
本节内容结束

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