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(共28张PPT)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第2节
第2课时　氯气的实验室制法　
氯离子的检验
学习目标
1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。
2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法(重点)。
内容索引
目标一　氯气的实验室制法
目标二　氯离子的检验
导入新课
瑞典著名化学家舍勒，18世纪传奇化学家，一生对化学贡献极多，他开启了近现代化学研究的大门。他用盐酸与软锰矿首次反应，发现呛人的黄色气体（Cl2）。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
一、氯气的实验室制法
1. 实验原理
化学方程式：
离子方程式：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
氧化剂：
浓盐酸作用：
结合反应原理，判断发生装置类型：
MnO2
固 + 液 → 气
△
表现还原性，又表现酸性
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？
(2)含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？
思 考 1
由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。
有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl-的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸的挥发。
不能
一、氯气的实验室制法
2. 仪器装置
主要仪器：
酒精灯、
圆底烧瓶、
分液漏斗、
洗气瓶、集气瓶、烧杯等
铁架台、
杂质:HCl和水蒸气
先除HCl
再除水蒸气
向上排空气法
吸收过量Cl2，防止污染空气。
一、氯气的实验室制法
一、氯气的实验室制法
验满方法
(1)观察法：充满黄绿色气体
(2)湿润的淀粉-KI试纸：
原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝
(3)湿润的蓝色石蕊试纸：
若出现先变红后褪色，则证明已集满
2. 仪器装置
思 考 2
氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替，为什么？
不能。
饱和石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
思 考 3
利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是_______ (填序号)。
①大理石与稀盐酸反应制CO2
②高锰酸钾与浓盐酸反应制Cl2
[2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
③双氧水在二氧化锰催化下制O2
④锌与稀硫酸反应制H2
①②③
方法导引
设计气体制备的基本思路
应用体验
1.判断正误
(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去
(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2
(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂
(4)实验室可以用排水法收集Cl2
×
×
×
×
应用体验
2.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是
A.烧瓶内装入的固体是MnO2
B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh
C.装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
√
知识拓展
实验室制取氯气的其他方法
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：
①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
④K2Cr2O7+14HCl(浓)===2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
二、氯离子的检验
在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
二、氯离子的检验
试液 2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴 硝酸银溶液 加入 少量稀硝酸 ①稀盐酸
②NaCl 溶液
③Na2CO3 溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl-+Ag+===AgCl↓
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl-+Ag+===AgCl↓
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
C+2Ag+===Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O
思 考
通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，
若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl-，若无白色沉淀，则无Cl-。
加入AgNO3溶液的目的是检验Cl-，加稀硝酸酸化的目的是排除C等
的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
应用体验
1.判断正误
(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl-
(2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl
(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质
×
×
×
应用体验
2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有
A.Cl-、S B.Cl-、N
C.Cl-、C D.Cl-、OH-
√
归纳总结
氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl-，若无白色沉淀，则无Cl-。
自我测试
1.(2024·广西百色高一期末)自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A.稀硝酸和AgNO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀硝酸和Ba溶液
D.稀硫酸
√
自我测试
A B

制备Cl2 净化、干燥Cl2
2.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
C D

收集Cl2 验证Cl2的氧化性
√
自我测试
3.(2024·扬州高一期末)下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中的Cl- 向溶液中先加盐酸，再加AgNO3溶液
B 干燥Cl2 将气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
C 吸收尾气中的Cl2 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
√
自我测试
4.(2024·安徽亳州高一期末)次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
(1)装置合理的连接顺序为a→　　 　(按气流方向填各接口的编号)。
defgbc
自我测试
(2)装置 Ⅰ 中反应的离子方程式是　　　　　 　。
(3)装置 Ⅱ 中试剂X是　　　 　　；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为
______________________________________________________________。
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
氢氧化钠溶液
增大氯气与水的接触面积使氯气与水充分反应
自我测试
(4)反应结束后，取装置 Ⅳ 中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊溶液，观察到的现象是　　　 　　　，请分析原因___________________
_______(用离子方程式表示)。
溶液先变红后褪色
Cl2+H2O H++Cl-
+HClO
本节内容结束

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