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第1课时　活泼的金属单质——钠　钠的氧化物
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节
学习目标
1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质，从物质类别、元素
化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质(重点)。
2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，过氧化钠与水的反应(重点)，
会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。
内容索引
目标一　钠的原子结构、物理性质及钠与非金属
单质的反应
目标二　钠和水的反应
目标三　氧化钠和过氧化钠
导入新课
海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？
一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应
1．钠元素的存在及原子结构
在自然界中都以化合物形式存在
Na
+11
2
8
1
e-
Na+
+11
2
8
易失去1个电子，强还原性
一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应
2．钠与非金属单质的反应
(1) 与O2的反应
条件 常温 加热
实验现象 新切开的钠具有 　 色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 　 固体
化学方程式
实验结论 ①物理性质： 色金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中； ②反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白
变暗
熔化
黄色
淡黄色
4Na+O2===2Na2O
白色
2Na+O2 Na2O2
淡黄色
银白
小
低
煤油
石蜡油
思 考
书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。
①生成Na2O：
则相同质量的两块钠完全反应，转移的电子数：①=②。
②生成Na2O2：
一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应
2．钠与非金属单质的反应
(2) 与其他非金属单质的反应
+1
2Na+Cl2 2NaCl
2Na+S Na2S
+1
应用体验
1.判断正误
(1)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶
(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体
(3)在坩埚中加热钠时，可以近距离俯视坩埚观察现象
(4)取用钠时，可以用手直接接触
×
×
×
×
应用体验
2.(2024·广东深圳中学期中)下列有关钠的叙述错误的是
A.钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B.钠与少量O2反应和足量O2反应生成的产物不同
C.在坩埚中加热钠，可观察到钠先熔化，之后发出黄色火焰，生成淡
黄色固体
D.钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
√
条件不同，产物不同
二、钠和水的反应
1．理论预测
还原性
氧化性
→ NaOH + H2
(1) 元素组成角度： Na H、O
(2) 元素价态角度：
Na + H2O
2．实验探究
现象 原因
浮
熔
游
响
红
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
反应生成的氢气推动小球运动
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
0
+1 -2
+1
0
二、钠和水的反应
3．实验结论
(1)化学方程式：
离子方程式：
(2)实质：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
钠置换水电离出的H＋生成H2
钠着火时，如何灭火？
思 考
某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别如图实验，回答下列问题。
(1) ①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出反应的化学方程式。
若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。
思 考
某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别如图实验，回答下列问题。
(2) ②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，
石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，出现白色浑浊。
思 考
某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别如图实验，回答下列问题。
(3) ③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程
式分析产生上述现象的原因。
钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
钠与酸、碱、盐溶液反应的两个易错点
① 钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、
碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。
② 钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属
Ti等：
TiCl4+4Na 4NaCl+Ti。
特别提示：
思 考
归纳总结
1．钠与溶液的反应
2．遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。
应用体验
1.判断正误
(1)钠的密度比水小，比煤油大
(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭
(3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑
(4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象
(5)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出
×
√
√
×
√
应用体验
2.(2024·四川眉山仁寿一中高一期中)将少量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是
A.硫酸铜溶液　　　　　　　　B.氯化钠溶液
C.饱和氢氧化钠溶液　　　　　D.氯化镁溶液
√
三、氧化钠和过氧化钠
1．Na2O的性质
白色固体
具有碱性氧化物的通性
(1) 与水： Na2O＋H2O===2NaOH
(2) 与盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
(3) 与CO2： Na2O＋CO2===Na2CO3
三、氧化钠和过氧化钠
淡黄色固体
(1) 实验探究Na2O2与水的反应
生成O2
↓
带火星木条
生成NaOH
↓
pH试纸检验
放热反应
↓
试管外壁
发烫
复燃
碱性
结论： 放热反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
现象：
2．Na2O2的性质
三、氧化钠和过氧化钠
(2) 与CO2反应：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2．Na2O2的性质
思 考 1
魔术：“吹气生火”——把用脱脂棉包裹的过氧化钠放入蒸发皿中，
用长玻璃管对着脱脂棉用力吹气，脱脂棉剧烈燃烧起来。吹入的
混合气体的主要成分是CO2和H2O(g)。
(1)分别写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
与H2O：
与CO2：
(2)根据(1)的分析，可得知：相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：① ②，若1个Na2O2与H2O反应则转移 个电子。
=
1
思 考 2
把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，可看到有气体生成；
NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。
三、氧化钠和过氧化钠
3．Na2O2的应用
(1) 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
(2) Na2O2
具有强氧化性，可作漂白剂。
-1
应用体验
1.判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
×
√
√
×
×
应用体验
2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是
A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
√
归纳总结
氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 -2 -1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 自我测试
1.在做探究“钠与水的反应”实验中，不需要标注的图标是
√
2.(2024·江西庐山一中高一期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A.Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不可以用水来灭火，要用干燥的沙土
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D.钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
√
自我测试
3.(2024·云南宣威六中高一月考)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　
⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
A.①②④⑤　　　　　　B.①④⑥
C.①④⑤　　　　　　　D.①④⑤⑥
√
自我测试
4.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置　　　(填“甲乙”或“乙丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是　　　　。
甲乙
浓硫酸
自我测试
4.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
(2)装置丙的作用是　　　 　。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先　　　　，后　　 　　　。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧　　　　　 　　　　　(请把乙中现象补充完整)。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中
通空气
点燃酒精灯
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
本节内容结束

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