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2024一2025学年上学期期末质量监测
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答亲标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32C135.5K39Fe56Cu64
一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A.转轮排字
B.火药使用
C.工业合成氨
D.高炉炼铁
2.下列对事实的解释错误的是
A,蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.使用棕色试剂瓶保存浓硝酸并放置在阴凉处，说明硝酸受热或见光易分解
C.常温下，浓硝酸可以用铁质或铝质容器盛放，说明铁、铝与浓硝酸不反应
D.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2,紫色褪去，说明氧化性KMnO4>HO2
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是
化合反应
分解反应
2
3
氧化还原反应
复分解反应
置换反应4)
A.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3
B.2H2S SO2=3SI+2H2O
光照
C.2HCIO2HCI+O21
D.NHCO3△2NHt+COt+H0
高一化学第1页（共8页）
4,下列物质分类正确的是
选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
胆矾
Na202
NO
NH4HCO;
液氯
Na2O
Co
HCIO
氢氧化铁胶体
Mn2O7
SO2
Fe
0
漂白粉
Mgo
C02
KNO3
5.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A.Ba2+、NH4、CI、NO3
B.Kt、Na、S2、SO32
C.Fe2、NH4+、Na、NO3
D.Na、C、NO3、SO42
6.劳动创造美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人将模具干燥后注入熔融钢水
铁与H0高温下反应
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NazCO,可与酸反应
c
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
D
酿酒师用SO2作葡萄酒的食品添加剂
SO2具有还原性且有杀菌消毒作用
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.利用腐蚀法制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu
B.将SO2通入溴水中使其褪色：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br
C.向酸性Fel2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fe2++H2O2=2Fe3升+2H2O
D.向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ht+SO42+OH+Ba+=BaSO4+H2O
8.下列实验装置能达到实验目的的是
铜
浓氨水弱
NaOH
浓硫酸
玻璃棒
溶液
十燥的
NaOH
植物油
表面
pH试纸
济液的
FeSO,
棉团
溶液
石荒
生石灰
溶液
甲
乙
丙
高一化学第2页（共8页）高一化学参考答案
一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A2.C3.B4.D5.D6.B7.B8.C9.D10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对
但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B12.AB13.CD14.C
15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)(1)关闭A活塞，从B处加水至U形管右侧水面高于左侧，停止加水后两侧液面高度差保持不变，说明
气密性良好（关闭A活塞，从B处向U形管中加水，一段时间后水滴不再滴下，说明气密性良好）(2分)
(2)B(2分)3Cu+8H+2NO=3Cu2++2N0↑+4H0(2分)
(3)打开分液漏斗活塞(2分)
(4)Na0H(2分)0.02(2分)
17.(12分)(1)丙-丁一乙-戊(2分)
(2)干燥管(1分)吸收多余的C2防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置乙使CoC2潮解(2分)
(3)防止温度过高使H2O2和NH3HO分解(1分)
(4)降低[Co(NH3)C13的溶解度，提高产量(1分)活性炭(1分)
(5)2CoCl2+10NH3H2O+H2O2+2NH4CI=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
2CoCl2+10NH3+2NH4C1+H202_
活性炭2ICo0 NH)dCl+2H,0)(2分)
(6)80.25%(2分)
催化剂
18.(12分)(1)A(2分)
(2)4NH3+502
4N0+6H0(2分)
(3)氨气极易溶于水（与水反应生成碱性物质）(2分)
有白烟生成(2分)
(4)4NH3+6N0_定条件5N2+6H0(2分)
(5)1:(1+ab)(2分)
19.(12分)(1)圆底烧瓶(1分)
吸收C2中的HC1(2分)
(2)3C2+10KOH+2FC(OH)3=2KFeO4+6KCl+8H0(2分)3(1分)
(3)C12+2OH=C1+CI0+2H0(2分)
(4)0.48(2分)
C中固体消失(2分)
20.(12分)(1)+4(2分)
Na2S04(2分)
(2)NaCO3+2S02+H2O=2NaHSO:+CO2(2)
(3)20uS+30,高温20u0+2S02(2分)
(4)蒸发浓缩(2分)
(5)0.1(2分)

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