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碳和碳的氧化物（综合测试）——中考化学一轮复习考点
精炼与综测
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是( )
A.在室内放一盆水 B.定期检查燃气管道安全
C.保持开窗通风 D.安装一氧化碳浓度报警器
2.金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是( )
A.都是黑色固体
B.金刚石、石墨的碳原子排列方式不同
C.分子形似足球
D.金刚石是自然界最硬的物质
3.实验室制取一般有：
①检查装置的气密性；②按要求连接仪器；③向漏斗中注入酸液
④收集气体；⑤向容器中放入大理石小块等。
正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①②⑤③④ D.②①⑤③④
4.某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是( )
A. B.
C. D.
5.将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是( )
A.M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊
B.N固体中含有三种物质
C.的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大
D.取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到蓝色溶液
6.下列图中除杂（）（括号内为少量杂质）正确的是( )
目的 除去 除去 除去 除去
操作
选项 A B C D
7.碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B.反应①可以通过碳与氧化铁反应实现
C.上述转化中，涉及的氧化物一共有4种
D.反应②的化学方程式为：
8.化学兴趣小组同学进行如图所示的数字化实验。下列有关说法正确的是( )
A.实验中可观察到烧杯中溶液变为蓝色
B.反应的化学方程式为
C.该实验说明二氧化碳能溶于水
D.纵坐标 可表示烧杯中物质的总质量
9.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于与的不同点比较错误的是( )
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质：能溶于水，水溶液呈酸性；难溶于水，但能燃烧
C.用途：可用于光合作用、灭火等；可作气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：会造成“温室效应”；使用不当容易引起爆炸
10.下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是( )
A.煤炉上放一盆水可防止中毒
B.用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
C.和化学性质不同的原因是分子构成不同
D.能使紫色石蕊溶液变红，说明显酸性
11.自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是( )
A.葡萄糖（）为生物提供能量
B.很不稳定，容易分解
C.岩石中的不会被侵蚀
D.三种循环都遵循碳元素守恒
12.为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和溶液作吸收液测得的实验数据如下。下列分析错误的是( )
A.分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑的溶解和与水反应
B.对比曲线①和②，说明与溶液中的发生了反应
C.根据曲线变化情况判断，时注入了吸收液，时可能进行了振荡操作
D.用饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
13.取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色
B.此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色
C.通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质
D.将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是
14.已知可以用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备二氧化碳，二氧化碳能溶于水，也能与水反应如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中不正确的是( )
A.推动注射器时，长颈漏斗下端有水柱产生，说明气密性良好
B.长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了加速反应
C.可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水
D.为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水
15.下列说法中，不正确的是( )
A.、、都是温室气体
B.氧元素未参与自然界中的碳循环
C.减少化石燃料的使用可以减少的排放
D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共12分）
16.选择CO或填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）干冰是________。
（2）属于有毒气体的是________。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是________。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是________，反应的化学方程式是 。
17.捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程图如下：
（1）CaO俗称________。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是 。
（3）甲醇属于________（填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是______（只有一个选项符合题意）。
A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
18.某小组利用下列装置探究降低二氧化碳含量的方法。
甲装置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，是因为二氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖（）和一种单质，请你写出相应的化学方程式：
。
（2）乙装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成下图曲线。据此分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是_______。ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。
三、填空题（本题共1小题，每空1分，共6分）
19.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体.它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：E_________；F_________；
（2）写出E物质的一种用途_________。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：C→A_________，该反应的反应类型_________。
（4）E→D反应过程_________热量（填“放出”或“吸收”）。
四、实验题（本题共2小题，20题第（4）4分，其余每空1分，共17分）
20.我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。
探究一：二氧化碳的物理性质
(1)下图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是_______
a.不燃烧 b.不支持燃烧 c.密度比空气大 d.无色无味
探究二：二氧化碳的化学性质
(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。
①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。
②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为
，过滤，则滤液中一定含有的物质是_______。
探究三：二氧化碳的制取和收集
(3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。
②B 装置中溶液的作用是什么 。
③请将C 装置中物质的名称填写在图中虚线框内_______。
探究四：“碳捕捉”与“碳转化”
(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少
21.某同学对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应
（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。
（2）：溶于水无明显现象，_____（填“能”或“不能”）用观察方法判断是否发生反应；
（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：______________。
（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② 请完成实验设计：______________
③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
“实验设计③”的目的是______________。
（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。
（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是②③不变红④变红。
（反思交流）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有________(填字母序号）
A.设计对比实验 B.控制实验条件 C.获取事实证据 D.逻辑推理判断
三 、计算题（本题共1小题，共5分）
22.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙()，某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
(1)反应生成的二氧化碳的质量为多少？
(2)该水垢中的质量分数为多少？
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：A
解析：A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，故选项错误；B、它们都是碳元素组成的单质，但是由于它们的结构也就是碳原子的排列不同，所以它们的物理性质有较大的差异，故选项正确；C、分子形似足球，成为足球烯，故选项正确；D、金刚石具有正八面体的结构，这种结构决定了它具有硬度大的性质，故选项正确。故选：A。
3.答案：D
4.答案：C
解析：往和HCl的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应为，故一开始反应时，有气体，无沉淀；参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加。后发生的反应为，无产生，沉淀质量不断增加，直至反应完全，不再变化；参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加。反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，开始时溶液含有盐酸，呈酸性，pH<7，随着碳酸钠与盐酸反应，酸性不断减弱，二者恰好完全反应时，pH=7；继续加入碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应，此时pH=7；氯化钙反应完全后，继续加入碳酸钠，溶液呈碱性，pH>7，且pH不断变大。
5.答案：B
解析：A.M点时，固体中铜元素的质量分数不变，说明M点时反应没有发生，所以M点时装置①中没有气泡冒出，石灰水不会变浑浊，此选项错误；B.N点时固体中铜元素的质量分数增大，说明反应正在进行，所以固体中含有三种物质，分别为氧化铜、碳、铜，此选项正确；C.由图可知，M点时反应没有发生，M点之后反应发生，P点反应结束，所以M点后到P点的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大，此选项错误；D.P点时氧化铜反应完，且铜不与酸反应，所以取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体不溶解，此选项错误；故选B。
6.答案：A
解析：A.高温下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合除杂原则，故正确；B.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳属于杂质，量较少，不能被点燃，故错误；C.二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与紫色石蕊溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。故选：A。
7.答案：C
解析：A、碳酸不稳定，可分解生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，故正确；B、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应①可以通过碳与氧化铁反应实现，故正确；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。、属于氧化物，共两种，故错误；D、反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故正确。故选：C。
8.答案：B
9.答案：C
10.答案：C
解析：A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止中毒，不符合题意；B、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，不能说明碳不与任何物质反应，碳可以和氧气等许多物质反应，不符合题意；C、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。故选C。
11.答案：C
12.答案：D
解析：A、分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑的溶解和与水反应，故选项正确。B、对比曲线①和②，说明与溶液中的发生了反应，故选项正确。C、根据曲线变化情况判断，时注入了吸收液(压强突然增大)，时可能进行了振荡操作(压强突然减小)，故选项正确。D、用饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①下方，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应，故选项不正确。故选：D。
13.答案：B
14.答案：B
解析：A、如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故错误；B、根据实验注意事项，长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出，故正确；C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故正确；D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故正确。故选：A。
15.答案：B
16.答案：（1）
（2）CO
（3）
（4）；
17.答案：（1）生石灰
（2）
（3）有机物
（4）B
18.答案：（1）
（2）；饱和水中的二氧化碳达到
解析：（2）NaOH能与反应生成与，则反应发生时被迅速消耗，浓度迅速下降。水溶解的能力有限，当达到饱和状态时浓度不发生变化。
19.答案：（1）CO、C
（2）冶炼金属
（3）；复分解反应
（4）放出
20.答案：（1）c
（2）①甲、乙试管中液面上升，乙中试管内液面上升比甲中的高
②；
（3）①
②除去二氧化碳中的氯化氢气体
③浓硫酸
（4）111t
解析：(1)观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大；
(2)①观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面，则说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此时溶液中一定含有的物质是氯化钠；
(3)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②浓盐酸具有挥发性，使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去气体中混有的氯化氢气体；
③浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体；
（4）解：设需要氢氧化钙的质量为x。
需要含氢氧化钙质量分数为20%的质量为
答：需要含氢氧化钙质量分数为20%的质量为111t。
21.答案：（1）是否有新物质生成
（2）不能
（3）二氧化碳溶于水且与水反应
（设计实验）向第二朵纸花喷水；验证能否使紫色石蕊纸花变红，从而排除的干扰
（反思交流）ABCD
22.答案：（1）8.8g
（2）80%
解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；
(2)设该水垢中的质量是x。
该水垢中的质量分数为：。
答：(2)该水垢中的质量分数为80%。

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