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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题22：燃料 能源 环境
一、选择题
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（　　）
①制铝合金门窗 ②制饮具 ③制成易拉罐 ④包装糖果和小食品 ⑤制电线 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧用明矾净水 ⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂 ⑩制桌椅
A．②③④⑤⑧⑩ B．③④⑤⑤⑦⑧
C．②③④⑥⑧⑨ D．①③⑤⑦⑧⑨
2．下列物质的应用不正确的是（　　）
A．用水浇灌农田 B．不锈钢做餐具 C．氧气用于金属切割 D．聚乙烯做电线外皮
A．A B．B C．C D．D
3．山西太钢集团巧妙构思，将不锈钢工业发展成就与山西悠久的历史文化结合起来，制造出0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，因工艺精湛被国家博物馆收藏。手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的什么特性（　　）
A．密度较大 B．耐高温 C．储量丰富 D．延展性好
4．如图示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是（　　）
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②进行电解水的实验，通电一段时间后，管内液面高度应为
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能使无色酚酞溶液变红
5．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不合理的是（　　）
A．溶液具有均一性，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致
B．金属能导电，能导电的物质不一定是金属
C．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯
D．硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂也是水
6．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
7．2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”在上海吴淞口国际邮轮港正式开启商业首航。建造游轮需要大量金属材料，下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）的硬度大于纯铜
B．铁与稀盐酸反应时溶液由无色变为浅绿色
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．氧气具有助燃性，可用于医疗急救
B．氮气的化学性质稳定，可用来作灯泡保护气
C．金属铜具有光亮的颜色，可用于制作导线
D．酒精具有可燃性，可用于医疗消毒杀菌
9．铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（　　）
A．磁铁矿的主要成分是氧化铁
B．平时使用的铁制品大多是纯铁
C．人体适当补铁能预防贫血症
D．铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化
10．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
二、填空题
11．对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。
（1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）金缕玉衣象征着帝王贵族的身份。用金丝将玉匣连接，形如铠甲，“金丝”说明金具有　 　性。
（3）“火法炼锌”时，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，该气体的化学式是　 　；氧化锌与碳在高温下反应生成锌，该反应体现碳的　 　性。
（4）银针验毒中，银针变黑是因为生成黑色的硫化银（），反应原理：，其中X化学式为　 　。
（5）古人用“火折子”点燃青铜雁鱼灯，火折子中含有火硝（），中N元素的化合价为　 　。溶液中含有的阴离子是　 　。
12．金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。
（1）如图甲是在三星堆遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，历经数千年，金箔仍金光灿灿，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的　 　。
（2）兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画、如图乙是利用金属板与稀盐酸反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是____（填序号）。
A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板
（3）连接云贵两省的北盘江大桥被誉为“世界第一高桥”。建造桥梁的过程中使用了大量钢材作为支架，用赤铁矿（主要成分是）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　，该反应　 　填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）生铁炼钢，主要是降低　 　元素的含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（5）生铁等金属制品易锈蚀，原因是铁与空气中的　 　接触，发生反应的结果。
13．化学与生活密切相关，请用化学知识回答下列问题：
（1）目前世界年产量最高的金属是 　 　（用化学符号表示）。
（2）湖北是鱼米之乡，青少年正处在长身体的时期，应多吃一些鱼，多喝牛奶，这些食物中含有我们生长所需的主要营养物质是 　 　（填名称）。
（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 　 　（填序号）。
①铁锅
②棉布围裙
③合成橡胶手套
（4）中和反应在生产生活中应用非常广泛。硫化氢气体是一种有毒的气体，硫化氢极易溶于水，溶于水得到氢硫酸，我们通常用氢氧化钠溶液吸收有毒的硫化氢气体，其反应的化学方程式为 　 　。
14．《博山县志》记载炼铁的情况“······凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方垆中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与垆，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。”
（1）下列物质可能是“驩( huān)石”的主要成分的是___________。
A．Fe3O4 B．Au C．Fe2O3 D．CuO
（2）“和以煤”，体现了煤的　 　(填“可燃性”或“还原性”)
（3）“为生铁”其中生铁属于　 　材料(填“金属”“复合” 或“合成”)。
（4）“周以樵火”时，将木材架空的目的是　 　。
（5）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是　 　。
三、综合题
15．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的　 　性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有①　 　(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式②　 　。
（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
16．中国航天事业取得了举世瞩目的成就。从神十二到神十五，航天员们共同见证了中国空间站的成长，也不断刷新在轨驻留新记录。
（1）民以食为天。科研人员为航天员在轨配备了120多种食品，还有令人惊喜的“盲盒”食品，中秋节的“盲盒”食品有全铝箔包装的莲蓉月饼，铝制成铝箔是利用了铝的　 　性。制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是　 　。
（2）用上安全可靠的水是航天员能够长期在轨的重要保障。空间站获取饮用水的方式之一是将废水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以处理，蒸馏属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。现阶段我国采用银离子作为航天饮水的消毒剂，写出银的元素符号　 　。
（3）人的生命维持少不了新鲜的空气，其中必不可少的是氧气。空间站获取氧气的主要方法是电解水法，写出水通电分解的化学方程式　 　。对于短期飞行的载人航天器，通常采用LiOH(氢氧化锂)吸收舱内的二氧化碳，LiOH与NaOH的化学性质相似，写出LiOH与CO2反应的化学方程式　 　；采用活性炭过滤器去除气体中其它微量有害气体，这是利用了活性炭的　 　作用。
（4）航天员在空间站开展的下列在轨实验中最难完成的是___________(填编号)。
A．用注射器向水球内注射空气
B．泡腾片溶于水
C．用显微镜观察植物叶绿体的形成
D．油水自然分离
17．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）三星堆博物馆新馆封顶，预计于2023年底对外开放。三星堆遗址出土的文物包括青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具、玉石器、象牙、银器等，多属稀世之珍。
①下列出土文物中属于金属材料的是　 　(填字母)。
A.青铜大立人 B.象牙
C.金面具 D.玉石器
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式：　 　。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，加入锌粒的质量与溶液中溶质的种类关系如图所示。提示：锌先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应；溶质为溶液中被溶解的物质。
①a点溶液中含有的溶质的化学式为　 　。
②b点时，滤渣的成分为　 　。
18．中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
（1）从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因是　 　。
（2）从物质的性质分析，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁　 　（填“好”或“差”）。
（3）从燃烧的条件分析，“煽风点火”为燃烧提供了　 　。
19．金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铁和铝都可以用来制作炊具，主要是利用它们的　 　性。
（2）人们大量使用的金属材料是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如钢比纯铁的硬度　 　（选填“大”或“小”）。
（3）如图所示，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲呈蓝色，这是因为　 　（用化学方程式表示）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含的金属离子符号是　 　。
20．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件主要材料属于金属材料的是____（填字母）。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的　 　，从而防止其生锈。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为　 　。
（4）全世界年产量最大的金属分别是铁、铝、铜，下列选项中的药品能证明三种金属活动性顺序的是____。（填序号）
A．Fe、Al、Cu、稀盐酸
B．Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液
C．Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液
四、实验探究题
21．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe2+——H2O2”体系】
（1）为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如图表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p—CP指有机污染物)。
编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃
A 1.5 3.5 10 3 25
B 1.5 3.5 10 3 40
C 3.5 3.5 8 3 25
D 1.5 4.5 x 3 25
E 1.5 3.5 10 10 25
①实验D中的x的值为　 　。
②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了　 　对Fenton法降解有机污染物速率的影响。
③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　 　。
【“纳米零价铁——H2O2”体系】
（2）纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如图：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。
①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有　 　(填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是　 　。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是　 　。
答案解析部分
1．C
根据题干信息， 铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用，②③④⑥⑧⑨和食品有关，故选C。
根据题干，选择和食品有关的铝制品的应用。
2．D
3．D
手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的特性是延展性好，
故答案为：D。
根据金属的延展性分析。
4．D
5．D
A、溶液是均一的、稳定的混合物，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致。A答案正确；
B、金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如酸、碱、盐的溶液中存在自由移动的带电的微粒，可以导电。B答案正确；
C、点燃可燃性气体前一定要验纯，甲烷具有可燃性，所以点燃甲烷前需要验纯。C答案正确；
D、硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。D答案错误；
故答案为：D。
A、根据溶液是均一的、稳定的混合物分析；
B、根据金属能导电，能导电的物质不一定是金属分析；
C、根据点燃可燃性气体前一定要验纯分析；
D、根据硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精分析。
6．D
A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；
B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；
C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；
D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体．故D错误．
故选D
7．C
A、由铜锌组成的黄铜合金的硬度大于纯铜的硬度，正确；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液浅绿色，正确；
C、硫酸铜溶液能与铁桶发生反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误；
D、常见的保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，正确；
故答案为：C。
A.合金的硬度大于组分金属；
B.硫酸亚铁溶液为浅绿色；
C.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，据此判断；
D.根据保护金属资源的有效途径分析。
8．B
A、 氧气可用于医疗急救是由于具有帮助呼吸的性质 ，不符合题意；
B、 氮气的化学性质稳定，可用来作灯泡保护气 ，符合题意；
C、 金属铜用于制作导线是利用其导电性 ，不符合题意；
D、 酒精用于医疗消毒杀菌，是由于能使菌类失去活性 ，不符合题意；
故答案为：B。
本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
10．C
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；A不符合题意
B.波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；B不符合题意
C.焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；C符合题意
D.钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；D不符合题意
故答案为：C
A根据钢刷会刮掉铝制品表面的氧化膜解答
B根据硫酸铜和铁能反应解答
C根据合金的特点分析解答
D根据生铁和钢的组成特点分析解答
11．（1）单质
（2）延展
（3）CO2；还原
（4）O2
（5）+5；
（1）金的金属活动性很弱，很难与其它物质发生化学反应，所以金在自然界中主要以单质形式存在；
（2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的延展性；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，由质量守恒定律可知，该反应是碳酸锌在高温的条件下反应生成氧化锌和二氧化碳（CO2）；氧化锌与碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应体现碳的还原性；
（4）由反应的化学方程式 ，可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为：反应前：4Ag，4H，2S；反应后：4Ag，4H，2S，2O；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
（5）设N的化合价为x，KNO3中，K显+1价，O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可得（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；溶液中含有的阴离子是硝酸根离子。
（1）（2）根据金的性质来分析；
（3）根据物质发生反应的反应方程式和反应原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据化合价的原则，掌握常见的化合价，根据化合物中正负化合价代数和为零来计算。
12．（1）延展性
（2）A；B
（3）；不属于
（4）碳/C
（5）空气（或氧气）、水
（l）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性；
（2）A.在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铁板能与稀盐酸反应，可以制作“蝴蝶”，故A符合题意；
B.在金属活动顺序中，锌排在氢之前，锌板能与稀盐酸反应，可以制作“蝴蝶”，故B符合题意；
C.在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜板不能与稀盐酸反应，不可以制作“蝴蝶”，故C不符合题意；
D.在金属活动顺序中，银排在氢之后，银板不能与稀盐酸反应，不可以制作“蝴蝶”，故D不符合题意。
故选AB；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（4）生铁炼钢，主要是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，除去生铁中硅、硫和磷等元素；
（5）生铁等金属制品易锈蚀，原因是铁与空气中的空气、水接触，发生反应的结果。
（1）根据金具有良好的延展性进行分析。
（2）根据金属活动顺序进行分析。
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析。
（4）根据用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去进行分析。
（5）根据铁与空气中的空气、水接触进行分析。
13．（1）Fe
（2）蛋白质
（3）②
（4）2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O
14．（1）A；C
（2）还原性
（3）金属
（4）增大与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧
（5）接触面积太小、温度太低
（1）赤铁矿和磁铁矿是炼铁的主要矿石，赤铁矿的主要成分是氧化铁，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；
故答案为：AC。
（2）煤的主要成分是碳，在高温的条件下，碳能将铁从其氧化物中还原出来，体现了物质的还原性。
（3）生铁是一种铁合金，属于金属材料。
（4）将木材架空的目的是增大燃料与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧。
（5）由题干信息可知，“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是接触面积太小、温度太低。
（1）根据赤铁矿和磁铁矿是炼铁的主要矿石，赤铁矿的主要成分是氧化铁，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，分析判断。
（2）根据物质还原性的特点分析。
（3）合金属于金属材料。
（4）根据增大反应物的接触面积，能充分反应分析。
（5）根据题干信息可知，“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是接触面积太小、温度太低。
（1）赤铁矿和磁铁矿是炼铁的主要矿石，赤铁矿的主要成分是氧化铁，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；故选：AC；
（2）煤的主要成分是碳，在高温的条件下，碳能将铁从其氧化物中还原出来，体现了物质的还原性；
（3）生铁是一种铁合金，属于金属材料；
（4）将木材架空的目的是增大燃料与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧；
（5）由题干信息可知，“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是接触面积太小、温度太低。
15．（1）导电
（2）涂油漆；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）Zn (NO3)2、 Cu (NO3)2
（1）铜丝常用作导线，利用了铜的导电性。
（2）生活中可采用涂漆、涂油等防止铁制品生锈，铁锈主要成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
（3）将一定质量的锌和铜放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，反应后若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有 Zn (NO3)2、 Cu (NO3)2 。
（1）根据金属导电性分析；
（2）根据隔离氧气和水的防锈原理及氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（3）根据将一定质量的锌和铜放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应分析。
16．（1）延展；油脂
（2）物理；Ag
（3）；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；吸附
（4）D
（1） 铝制成铝箔是利用了铝的延展性。制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是油脂。
（2）蒸馏只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。银的元素符号为Ag。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；活性炭过滤器去除气体中其它微量有害气体，这是利用了活性炭的吸附作用。
（4）油水自然分离是重力沉降原理，空间站失重条件下很难完成该实验，故选D。
（1）根据金属的延展性及花生油富含油脂分析； （2）根据没有新物质生成的变化为物理变化及银的元素符号书写分析； （3）根据电解水生成氢气和氧气分析； （4）根据各实验原理及空间站失重条件分析。
17．（1）AC；大
（2）水和氧气
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag、Cu
（1） ①下列出土文物中属于金属材料的是 A.青铜大立人 和C.金面具。
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，根据金属活泼性强弱顺序，锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2的过程中溶液中的溶质有没有反应完的AgNO3和生成的Zn(NO3)2以及还没有反应的 Cu(NO3)2；当锌与AgNO3完全反应后溶液中就是2种溶质Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，固体是银和铜。
故 ①a点溶液中含有的溶质的化学式为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；
②b点时，滤渣的成分为银和铜 。
（1）根据金属特性来判断金属材料是青铜大立人和金面具，象牙和玉石器属于石头来解答
（2）根据铁生锈的原理是铁与水和氧气同时反应生成铁锈来解答；
（3）根据工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据金属泼性强弱顺序，活泼性强的锌先置换出AgNO3溶液中的银后，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜来解答。
18．（1）分子在不断运动
（2）好
（3）氧气
（1）从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因是分子在不断运动。
（2）从物质的性质分析，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好。
（3）从燃烧的条件分析，“煽风点火”为燃烧提供了充足的氧气。
（1）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（2）根据钢的性能比铁好来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到可燃物的着火点来解答。
19．（1）导热
（2）大
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；Zn2+
（1）铁和铝都可以用来制作炊具，主要是利用它们的导热性；
（2）一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，即铁的硬度比纯铁的硬度大；
（3）向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银；
① 若溶液甲呈蓝色，说明锌完全反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
② 若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明锌过量，则溶液甲中溶质是硝酸锌，所含金属离子的符号是Zn2+。
（1）根据铁和铝具有导热性分析。
（2）根据一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度分析。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
20．（1）A
（2）氧气、水蒸气
（3）
（4）A；C
（1）A、合金属于金属材料，该选项正确；
B、塑料属于有机合成材料，该选项不正确；
C、涤纶属于有机合成材料，该选项不正确。
故答案为：A。
（2）铁与氧气和水共同接触生锈时会生锈，则刷漆可隔绝空气中的氧气和水，从而防止其生锈。
（3）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）A、铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比较快，铜不能与盐酸反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，该选项正确；
B、铁、铜均不能与硫酸铝反应，则只能说明铝活动性最强，但不能比较铁和铜，该选项不正确；
C、铁不能与硫酸铝反应，但能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，该选项正确。
故答案为：AC。
（1）根据合金和纯金属统称为金属材料进行分析；
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
21．9；FeSO4溶液浓度；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10；N、O；与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率)；双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢

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