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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题24：金属资源的利用与保护
一、选择题
1．垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列不属于可回收物的是( )
A．废旧纸箱 B．矿泉水瓶 C．果皮菜叶 D．破铜烂铁
2．下列关于资源的叙述正确的是( )
A．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
B．人们正在利用和开发的能源有太阳能、风能、水能等
C．地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中，其中金、银都以单质的形式存在
D．回收一个金属饮料罐比制造一个新的要便宜20%
3．元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素：O B．由4个磷原子构成的磷分子：
C．1个亚铁离子： D．碳酸钠的化学式：
4．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（　　）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
5．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粵中洋行有舶上铁……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是指( )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
6．物质的结构决定其性质与功能，下面列举的结构与性质吻合的是（　　）
选项 性质与功能 结构解释
A 生铁和钢性能有差异 含碳量不同
B 钠和氯分属两种不同的元素 最外层电子数不同
C H2O2和H2O的化学性质不同 组成元素不同
D 金刚石是天然存在的最硬的物质 碳原子呈足球结构排列
A．A B．B C．C D．D
7．下列相关内容归纳不正确的组别是( )
A．化学与生活 B．化学与环境
①家用铁锅生锈，用食盐水浸泡除锈 ②霉变食品有毒，煮熟后可放心食用 ①合理使用农药、化肥，提高粮食产量 ②燃煤进行脱硫处理，减少酸雨的形成
C．化学与安全 D．化学与资源
①煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②点燃可燃性气体前，必须先验纯 ①回收利用废旧金属，节约矿产资源 ②节约水资源，实现“一水多用”
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
9．2023年5月28日，国产大型客机首次商业载客飞行成功，在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料．下列有关金属材料说法正确的是（　　）
A．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈
B．铝的化学性质比铁活泼，故更易锈蚀
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
10．由下列实验及现象可推出相应结论的是( )
选项 实验 现象 结论
A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO
D 探究铁生锈的条件 左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉未生锈 水是铁生锈的条件之一
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 验证CO2能与水发生反应 向装有CO2的软塑料瓶中加入约体积的水 迅速拧紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶是否变瘪
B 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
C 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛满蒸馏水的试管中 观察现象
D 除去CO中的少量CO2 将气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu
C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2
二、填空题
13．今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是　 　（答1条）。
（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料______（填序号）。
A．有机高分子材料 B．金属材料 C．复合材料
（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法　 　。
（4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是　 　能转化为电能。
（5）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是　 　，氢气在连接电源的　 　极产生。
（6）氢能源的优点是　 　（答1条）。
14．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和　 　(写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是　 　。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为　 　。
（4）撒入潮泥灰主要作用是　 　。不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　，易于加工。
（6）煤燃烧时排放出二氧化碳等污染物会导致　 　的产生。
15．如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的是　 　填名称，个即可。
（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的　 　 性。
（3）玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为　 　 。
（4）因为铝的表面有一层致密的　 　 膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
（5）小甘不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为　 　填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”的垃圾桶内。
16．用化学知识解释生活中的现象：
（1）金刚石和石墨物理性质不同是由于　 　。
（2）月饼中常见的“双吸剂”的主要成分是铁粉。其防腐原理是　 　。
（3）喝了汽水后常常会打嗝是因为　 　。
（4）衣服上如果沾上油脂可以用　 　洗去，因为它能溶解油污；也可以用洗涤剂洗去，因为它能　 　。
17．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着丰富的化学知识。
（1）下列食物中，富含蛋白质的是____（填字母符号）。
A．西红柿 B．牛奶
C．米饭 D．鸡蛋
（2）铁锅是厨房中常用的炊具。
①铁锅作炊具主要是利用铁的　 　性。
②使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体与胃酸主要成分反应的化学方程式　 　。
③铁锅在潮湿环境中很容易生锈，铁锅生锈主要是铁与　 　共同作用的结果。
（3）根据你所学的知识和生活经验，判断下列做法科学的是____。
A．用铁丝球擦洗铝锅
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污
C．用食盐水去除水垢
D．用小苏打除去面团发酵产生的酸
18．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，请回答下列问题。
（1）青铜器在空气中久置表面会锈蚀生成。中、元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是世界年产量最高的金属，高炉炼铁的原理是　 　（用化学方程式表示），钢铁每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施　 　。
（3）铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是　 　。
三、综合题
19．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，请回答下列问题。
（1）我国年产量最高的金属 　 　。
（2）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中　 　 元素的含量。
（3）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注；“金”指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜 　 　（选填“大”或“小”）。
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性比铁强，度分析其原因是　 　 。
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的化学反应方程式：　 　 。
20．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的　 　接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为：　 　。铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：　 　。
（2）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是　 　。(用化学式表示)
21．学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对铁的部分性质进行了研究。
【活动一】探究铁与氧气的反应
图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置。
（1）甲装置中锥形瓶内二氧化锰的作用是　 　。
（2）乙装置中铁丝燃烧的现象是　 　。
（3）图二是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是　 　（填序号）。
【活动三】探究铁与酸的反应
（4）为探究铁与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，如图三所示，实验过程中可观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是　 　，发生反应的化学方程式　 　。
【任务三】铁生锈的探究
兴趣小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图四所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图五的丙、丁两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性：
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（5）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　。
（6）图五丁曲线中，对比AB段和BC段说明　 　，分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
四、实验探究题
22．西大附中化学兴趣小组购买了蒸汽眼罩，并阅读外包装的使用说明书，对其发热原理和使用后固体粉末的成分进行了如下探究。
活动1：蒸汽眼罩发热的原因
【查阅说明书】
蒸汽眼罩的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水。
【实验探究I】氯化钠、活性炭的作用
同学们用传感器定量检测不同成分配比的反应中温度和氧气的变化，用如图装置进行以下四组实验：
实验一 4g铁粉、2mL水
实验二 4g铁粉、2mL水、2g NaCl
实验三 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
实验四 4g铁粉、2mL水、2g NaCl、2g活性炭
（1）实验三中，x的值应为　 　g。
【得到数据】
【实验结论Ⅰ】
（2）蒸汽眼罩发热是由于Fe粉与　 　（写化学式）发生反应生成铁锈。
（3）活性炭和NaCl可以　 　（填“加快”或“减慢”）铁反应的速率。
活动2：蒸汽眼罩使用后固体成分的探究
拆开一包使用过的蒸汽眼罩，发现有红棕色粉末，这些粉末中除NaCl外还有什么成分？
【查阅资料】
活性炭不与稀盐酸反应。
【实验探究Ⅱ】
实验步骤 实验现象
1.用磁铁吸引固体粉末 部分黑色粉末被磁铁吸引
2.取少量磁铁吸引后剩余的粉末于试管中，加入足量稀盐酸 部分固体溶解，过滤，滤渣为黑色固体，滤液呈黄色
【实验结论Ⅱ】
（4）步骤2中滤液呈黄色所涉及的化学方程式为：　 　。
（5）由上述实验现象可知使用过的蒸汽眼罩中有NaCl和　 　（填化学式）。
【反思交流】
（6）小组成员认为，可以将使用过的蒸汽眼罩中的含铁物质转变为金属单质回收利用，请用方程式表示其中一种反应原理：　 　。
23．青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。
探究1：铜绿中含有哪些元素？
【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按下图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。
（1）先通入一段时间氮气的目的是　 　。
（2）观察到硬质玻璃管内B处有　 　出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。
（3）观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是　 　，说明铜绿中含有碳、氧元素。
（4）实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，　 　（填操作和现象），证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。
【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。
探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？
【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。
【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如下图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。
（5）为了验证猜想，请将C试管中实验条件在图中虚线框内补充完整　 　。
（6）对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与　 　有关。
【得出结论】
（7）铜锈蚀生成铜绿的条件是　 　。
【反思应用】
（8）辩证“看待”锈蚀：金属的锈蚀造成金属资源极大的损失和浪费，但如果应用得当，同样可以造福人类，如我国古代将铜锈蚀生成的铜绿用作染色剂、中药剂、绘画颜料等。请你列举一例应用“铁锈蚀”原理造福人类的应用：　 　。
24．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想　 　正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是　 　。步骤②中生成C的化学方程式是　 　。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是　 　(答1条）。
五、计算题
25．将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为。请回答：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　克。
（2）该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程）
答案解析部分
1．C
A. 废旧纸箱可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
B. 矿泉水瓶由塑料制成，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
C. 果皮菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收物，故符合题意；
D. 破铜烂铁属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意。
故答案为：C。
可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
2．A
3．B
4．C
A、金属的腐蚀是金属与空气中氧气等发生反应，是从单质变成化合物的过程，不符合题意；
B、铝常温下与氧气反应表面可形成致密氧化膜，起保护作用，在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 ，不符合题意；
C、铁的化学性质比铜活泼，在有氧气和水的条件下，铁比铜易生锈，符合题意；
D、由铜锈的元素组成及化学反应前后元素种类不变可知，铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，不符合题意；
故选：C。
A、根据金属腐蚀原理分析；
B、根据铝的化学性质分析；
C、根据铁的化学性质比铜活泼分析；
D、根据质量守恒定律分析。
5．D
“粤中洋行有舶上铁丝……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”是铁与空气中氧气、水作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
故答案为：D.
根据铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
6．A
A、 生铁和钢性能有差异是由于含碳量不同，符合题意；
B、 钠和氯分属两种不同的元素是由于质子数不同，不符合题意；
C、 H2O2和H2O的化学性质不同是由于分子构成不同，不符合题意；
D、 金刚石是天然存在的最硬的物质是由 碳原子呈正八面体结构排列 ，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据生铁和钢含碳量不同分析；
B、根据不同种元素质子数不同分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据金刚石的碳原子排列分析。
7．A
8．A
A、铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用， 在链条表面涂油可隔离水和氧气，防止生锈，符合题意；
B、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃除杂，不符合题意；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，都能与氢氧化钙反应产生氨气，加氢氧化钙研磨不能鉴别两物质，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据铁生锈实质确定防止方法分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
C、根据铵盐能与碱反应产生氨气分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
9．A
A、钢铁表面刷油漆隔绝了铁和氧气、水的接触，于是可以有效防止生锈，该说法正确，符合题意；
B、铝的化学性质比铁活泼，铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，阻碍铝和氧的进一步反应，故更不易锈蚀 ，该说法错误，不符合题意；
C、钢中的含碳量是0.03%至2%，生铁中的含碳量是2%至4.3%，故生铁中的含碳量比钢高，该说法错误，不符合题意；
D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈，刷漆是隔绝铁与氧气和水的接触来解答；
B、根据铝的化学性质比铁活泼，铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜来解答；
C、根据钢中的含碳量是0.03%至2%，生铁中的含碳量是2%至4.3%来解答；
D、根据黄金的化学性质稳定来解答。
10．C
11．D
12．D
13．（1）抗腐蚀能力强（答案不唯一，合理即可）
（2）A
（3）轴承涂油（答案不唯一，合理即可）。
（4）化学
（5）；负
（6）氢气燃烧产物是水，比较环保（答案不唯一，合理即可）
14．（1）磁铁矿(或菱铁矿或黄铁矿或钛铁矿)
（2）提高炉温
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)
（4）除杂；碳或C
（5）低
（6）酸雨
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、萎铁矿和黄铁矿等；
故答案为： 磁铁矿(或菱铁矿或黄铁矿或钛铁矿) 。
（2）不断鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使燃烧更充分，可以提高炉温；
故答案为：提高炉温。
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；
故答案为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ).
（4）由资料知潮泥灰的主要成分是碳酸钙，加入的主要作用是除去反应中产生的杂质，提高炼铁的纯度，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；已知铁的熔点是1535℃，不断翻炒液态生铁，可以让生铁中的碳与氧气充分接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
故答案为：除杂；碳或 C 。
（5）钢是合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低；
故答案为：低。
（6）图中应用的燃料是煤，煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物，二氧化硫等容易在空气中形成酸雨，破坏环境；
故答案为：酸雨。
（1）根据常见的铁矿石来分析，作为基础知识来掌握；
（2）根据空气（氧气）充足，有利于燃烧更充分；
（3）化学方程式的书写，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳；
（4）根据潮泥灰的主要成分是碳酸钙；不断翻炒液态生铁，让碳充分燃烧，降低其含量；
（5）根据合金的特性，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低分析；
（6）煤燃烧时产生的二氧化硫等会形成酸雨。
15．（1）钨丝
（2）延展
（3）
（4）氧化铝
（5）可回收垃圾
（1）钨丝属于金属材料；
故答案为：钨丝；
（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性；
故答案为：延展；
（3）玻璃其中的一种成分是二氧化硅，由硅元素和氧元素组成，硅通常为+4价，氧通常为-2价，因此，该反应的化学式为：SiO2；
故答案为：SiO2；
（4）铝的表面会被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了反应进一步进行；
故答案为：氧化铝；
（5）铝的熔点低，使用铝作灯丝会熔断；
故答案为：熔点低；
（6）应将铝制灯帽放入标记为可回收垃圾的垃圾箱内；
故答案为：可回收垃圾。
（1）根据金属材料进行分析解答；
（2）根据金属的物理性质进行分析解答；
（3）根据二氧化硅的化学式进行分析解答；
（4）根据铝制品耐腐蚀的原因进行分析解答；
（5）根据垃圾的分类进行分析解答。
16．（1）碳原子的排列方式不同
（2）铁生锈消耗水和氧气
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小
（4）汽油；乳化油污
17．（1）B；D
（2）导热或良好的导热；；氧气和水
（3）B；D
（1）A、西红柿中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中富含糖类，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故答案为：BD。
（2）①铁锅可作炊具，是因为铁具有良好的导热性。
②胃酸的主要成分为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
③铁与氧气、水共同接触时会生锈。
（3）A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能防止内层的铝进一步氧化，用铁丝球擦洗铝锅，会破坏氧化膜，该选项做法不科学；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去餐具上的油污，该选项做法科学；
C、食盐水不能除去水垢，该选项做法不科学；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，能和面团发酵产生的酸反应，则可用小苏打除去面团发酵产生的酸，该选项做法科学。
故答案为：BD。
（1）鱼肉奶类食物含有较多的蛋白质；
（2）根据物质的化学性质以及物理性质做出判断， 铁锅生锈主要是铁与氧气、水共同作用的结果。
（3）根据生活中的化学常识进行判断。
18．（1）
（2）；刷漆等
（3）常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
19．（1）铁或 Fe
（2）碳/C
（3）大
（4）常温下，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止反应的进行
（5）
（1）我国年产量最高的金属是铁。
（2）“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中含碳量，反应实质是碳燃烧生成二氧化碳。
（3）合金的特性是合金的硬度大，熔点低，机械性能好。故铜锡合金的硬度比纯铜大。
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性比铁强，其原因是常温下，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止铝和氧气的进一步反应的进行。
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式： 。
（1）根据金属之最，铁是年产量最高来解答；
（2）根据炼钢的实质是减少生铁中的含碳量，使碳燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据合金的特性是合金的硬度大，熔点低，机械性能好来解答；
（4）根据铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝和氧的进一步反应来解答；
（5）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
20．（1）氧气、水蒸气；；铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
（1）铁丝生锈是铁与空气中水、氧气反应，铁锈主要成分为氧化铁，用硫酸除铁锈是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为 。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 。
（2） 在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌不与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明反应后溶液中仍有硝酸亚铁，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸银。
（1）根据铁生锈的条件，铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铝常温下与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（2）根据金属活动性铝>锌>铁>银，活动性强的金属能与弱金属盐溶液反应，且两金属活动性相差越大越先反应分析。
21．催化作用；剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；C；其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；铁生锈消耗氧气导致锥形瓶内气压变小；其他条件相同时，温度越高铁锈蚀越快；注射器内的盐酸注入锥形瓶，盐酸和铁反应放出氢气
22．2；H2O、O2；加快；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3、Fe、C；
23．排出装置中的空气，防止影响实验结果；有水珠；；加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色；O2、CO2；O2；铜与氧气及二氧化碳和水共同作用；暖宝宝
24．；一；；铜；；节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
25．（1）4.4
（2）解：设参与反应的氧化铜的质量为x
答：该反应中参与反应的氧化铜的质量为16g。
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为22g-17.6g=4.4g；
（2） 解：设参与反应的氧化铜的质量为x
答：该反应中参与反应的氧化铜的质量为16g。
根据质量守恒定律分析，反应前后的差值为气体质量，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳的方程式中已知的二氧化碳的质量和式量来计算氧化铜的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为22g-17.6g=4.4g；
（2）见答案。

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