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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题26：溶解度
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．喝了汽水后容易打嗝是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故
B．被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦
C．为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
2．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（ ）
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
3．依据下列20 ℃时的实验和数据回答。已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g 和88 g 。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
4．农业上常用饱和食盐水进行选种，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出（假设温度保持不变）。下列推测正确的是（ ）
A．氯化钠溶解度变小
B．食盐水在空气中变质而不能继续使用
C．溶液依然饱和，但溶质的质量分数减小
D．有少量固体析出是因为蒸发了少量的水
5．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）
C．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9%
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
9．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D．对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
10．化学实践小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，如图为实验过程及氯化钠的溶解度曲线。有关分析正确的一项是（ ）
A．②中烧杯中最后形成均一、稳定的溶液
B．③中滤液中氯化钠的质量分数为36%
C．③中所得滤液为氯化钠的不饱和溶液
D．④中要等固体全部析出时才能停止加热
11．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
12．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
13．如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
①溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
14．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
15．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A的溶解度比B大
B．将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
二、填空题
16．臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是　 　。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图　 　。
温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80
时间（t）/min 185 150 100 60 45 35
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是　 　。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内　 　对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是　 　。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是　 　。
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）P点表示的意义是　 　。
（2）t2℃时，A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是　 　。
（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系为　 　。
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是____(填字母)。
A．0～20 ℃ B．20～40 ℃ C．40～60 ℃ D．60～80 ℃
（2）20 ℃时，将20 g KNO3放入50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g。
（3）在80 ℃的100 g 水中溶解NaCl和KNO3，进行如图实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。
①操作1的名称是　 　。x=　 　g，固体c的成分是　 　。
②对整个实验过程分析正确的是　 　(填字母)。
A.40～60 ℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.原溶液直接冷却热饱和溶液，析出硝酸钾的质量不变
19．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为　 　。
（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是　 　。
（3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为　 　。
（4）t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是　 　，再降温到t2℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　。
20．食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”，沼气主要成分是甲烷，其化学式为：　 　。
（2）天原化工厂通过电解饱和食盐水制取烧碱。已知电解饱和食盐水生成氯气(Cl2)，氢气和烧碱，则反应的化学方程式为：　 　。
（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：
温度/℃ 0 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是　 　。
②下列说法错误的是　 　(填字母)。
A.将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定会减小
B.将40℃氯化钠的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为0.6g
C.配制20℃氯化钠的饱和溶液50g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大
D.氯化钠中混有少量硝酸钾固体，可用冷却热饱和溶液的方法提纯氯化钠
三、综合题
21．生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的　 　作用。
（2）喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是　 　，使燃烧更充分。
（4）炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是　 　。
（5）铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是　 　。
22．化学与我们的生活息息相关。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）将氮气充入食品包装袋防腐，是因为　 　。
（2）宇航员太空行走时，需“人造空气”供给呼吸。“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
（3）新春扫尘，以“净”迎新。用洗洁精能除去油污是利用其　 　作用。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与　 　有关。
（5）矿泉水的营养成分表中“钙”“铁”“钾”“钠”是指　 　（填“单质”“元素”“分子”或“原子”）。
23．酸、碱、盐等物质与我们日常生活和工农业关系十分密切。
（1）过氧乙酸C2H4O3具有杀菌消毒作用，温度稍高即分解成氧气并生成醋酸CH3COOH。其分解的化学方程式为：　 　。
（2）硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙的溶解度曲线如图所示：
①由图一可知，氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是　 　。
②40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。（写出计算式即可）。
③由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
④由图二可知，要把氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的一种方法是：　 　。
（3）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是______。
A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．使用浓硫酸干燥CO2气体
C．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
24．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图甲中，t2℃时c物质的溶解度为　 　g；P点的意义是　 　。
（2）将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）t2℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入　 　g的B物质，溶液刚好饱和。
（4）如图乙所示，t1℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为　 　（填“A”、“B”或“C”）。
答案解析部分
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．C
16．（1）、沸点不同；；在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2）温度；均控制体积分数为0.03%的；温度升高，溶解度降低
17．（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相等
（2）C>B>A
（3）B>A>C
18．（1）B
（2）65.8
（3）过滤；50；硝酸钾；BC
19．c＞b＞a；蒸发结晶；c＞b＞a；a、b；a＝b＝c
20．（1）CH4
（2）
（3）20℃-30℃之间；ABCD
21．（1）乳化
（2）减小
（3）提供充足的氧气
（4）隔绝氧气（或空气）
（5）
22．（1）氮气的化学性质稳定
（2）相同
（3）乳化
（4）温度
（5）元素
23．（1）2C2H4O3 2CH3COOH+O2↑
（2）蒸发结晶；；减小；增加溶质/蒸发溶剂/升高温度
（3）B
24．（1）18；t1℃时，B和C的溶解度相等
（2）B＞C＞A
（3）60
（4）C

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