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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题27：溶液的浓度
一、选择题
1．下列关于溶液的认识中合理的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照的质量比配成的溶液
C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液
D．向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数可增大一倍
2．碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g
B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17%，
D．20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液
3．某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
4．下列有关物质“表示”的说法，不合理的是（ ）
A．通过物质“化学式”可以得出该物质中各元素的质量比
B．通过“化学方程式”可以得出该化学反应中各物质的微粒个数比
C．通过“元素符号”可以得出该元素在地壳中的含量
D．通过“溶质质量分数”可以得出该溶液中溶质与溶液的质量比
5．下列说法正确的是（ ）
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子
C．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数不一定改变
6．配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是（　　）
A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为1%
C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150
7．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（　　）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ）
A．小苗：生成盐和水的反应一定是中和反应
B．小赵：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小孟：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小王：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
9．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．无色的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
10．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
二、填空题
11．完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是　 　。
（2）实验2中，试剂a为　 　。
（3）补全实验3的目的：配制　 　NaCl溶液。
12．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
（1）配置溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为　 　g。
②配制过程中，若其它操作正确，量水时俯视量筒读数，导致所配得溶液中溶质的质量分数　 　（填“偏大”、 “偏小”或“不变” ）。
13．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t℃时的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3　 　NaCl(选填“大于”“等于”或“小于”)；
（2）KNO3中混有少量的NaCl，要提纯KNO3，可采用　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。
14．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量(或量取)，③　 　(填步骤名称)④装瓶存放。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是　 　。
（3）计算所需NaCl的质量为　 　g。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　 　(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、综合题
15．常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是　 　吨，此时溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。
②利用天然气　 　（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
（2）运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为　 　℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有　 　。
16．水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 　 　填物质名称溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）水是常见的溶剂，、、三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
时，的饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　 。计算结果保留一位小数
分别将时等质量的、、三种物质的饱和溶液升温至忽略水分的蒸发，对所得溶液的叙述不正确的是 　 　 。填字母序号
A.溶剂质量：
B.溶质质量：
C.溶质的质量分数：
D.都是饱和溶液
（3）压强为和温度为时，氮气在水中的溶解度为，这句话的含义是 　 　 。
（4）下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。
化合反应 　 　
分解反应 　 　
　 　
四、计算题
17．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题。二氧化碳捕集的途径之一是：用稀氨水喷雾捕集CO2，化学方程式为：NH3 H2O+CO2=NH4HCO3(已知 NH3 H2O的相对分子质量是 35)。现有浓度8%的稀氨水 35t ，理论上可以捕集 CO2的质量是多少？
答案解析部分
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．D
10．A
11．（1）蜡烛熄灭
（2）酚酞试液
（3）6%
12．（1）搅拌， 加速溶解
（2）25；偏大
13．（1）等于
（2）降温结晶
14．（1）溶解
（2）搅拌，加速溶解
（3）3
（4）胶头滴管；偏大
15．（1）36；26.5%；难溶
（2）不饱和
（3）32；硫酸钠、氯化钠
16．（1）明矾
（2）33.3%；CD
（3）在氮气的压强为，温度为时，体积水里最多能溶解体积的氮气
（4）；；置换反应
17．解：设理论上可以捕集 CO2的质量为x。
解得：
答：理论上可以捕集 CO2的质量为3.52t。

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