专题28:常见的酸(含答案)-----2024-2025学年中考化学(人教版)总复习

资源下载
  1. 二一教育资源

专题28:常见的酸(含答案)-----2024-2025学年中考化学(人教版)总复习

资源简介

2024-2025学年中考化学(人教版)总复习
专题28:常见的酸
一、选择题
1.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象,下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是滤纸破损 C.可能是红磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A.A B.B C.C D.D
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.石墨能导电,可用于制作铅笔芯
B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气
C.氦气是无色气体,可用作保护气
D.氢氧化钠易潮解,可用作炉具清洁剂
3.盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是(  )
A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,其溶液的质量都会增加
B.稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
C.稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红
D.人体胃液中含有硫酸,可帮助消化
4.下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是(  )
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中,不断搅拌
B 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞,闻气味
C 除去中混有少量的 将混合气体通过足量溶液
D 除去固体中少量 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
A.A B.B C.C D.D
5.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是(  )
A.镁条投入稀盐酸中:
B.盐酸除铁锈:
C.工业上用石灰乳吸收:
D.向稀盐酸中滴加溶液:
6.下列实验方案能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃
B 鉴别 NaCl 溶液和Na2CO3溶液 取样, 分别滴加CaCl2溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样,滴加适量Na2CO3溶液
D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水,充分溶解后过滤
A.A B.B C.C D.D
7.按图所示进行实验,下列说法错误的是(  )
A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C.使用点滴板进行实验可节约药品
D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况一样
8.下列图像能正确反应其对应关系的是(  )
A.向的溶液中滴加的稀盐酸
B.用直流电电解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D.向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
9.如图所示,U型管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是(  )
A.稀盐酸、石灰石 B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉 D.水、硝酸铵
10.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是(  )
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
11.比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是(  )
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A.A B.B C.C D.D
12.下列图像不正确的是(  )
A.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
B.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
C.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中,逐滴加入过量氢氧化钡溶液
D.分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量
13.下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型都正确的是(  )
A.焊接铁制品时用盐酸除锈:Fe2O3+2HCl=2FeCl2+H2O复分解反应
B.用酒精作燃料:C2H5OH+3O2CO2+3H2O氧化反应
C.拉瓦锡研究空气的组成:4P+5O22P2O5化合反应
D.闻气味鉴别碳铵:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑分解反应
14.下列操作的试剂或方法错误的是(  )
选项 目的 方法
A 鉴别NaOH和溶液 分别加入稀盐酸
B 区分四种白色固体:碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样,加适量水,观察现象
C 除去NaCl溶液中少量的 过量溶液充分反应,过滤
D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解,配制成热饱和溶液,再降温结晶,过滤,干燥
A.A B.B C.C D.D
15.下列图像能正确反应对应变化关系的是(  )
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B.AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
二、填空题
16.新化红茶“乌油紧实、蜜香悠长、甘鲜醇爽、橙黄透亮”的天然品质让人赞叹不已。适量饮茶对人体有益,具有一定的保健作用。
(1)“闻香”是品茶的一道环节,从微观角度分析,闻到茶香的原因是   ,茶具中的茶漏放置于壶口,能有效过滤茶汤中的茶叶及残渣,带网孔的茶漏相当于过滤装置中的玻璃仪器   (填仪器名称)。
(2)烧水泡茶可以用电炉,也可以用液化气炉。已知液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为   ;用软水泡茶,可最大程度保持茶的各种营养成分,硬水、软水可用   进行检验,生活中降低水硬度的方法是   。
(3)烧水的水壶使用一定时间后,内壁会出现一层水垢(主要成分为碳酸钙或氢氧化镁),可以用厨房中的   (填写物质名称)浸泡后除去水垢。
(4)茶叶的包装中常充有氮气,这是利用氮气   ,可防止食品变质。
17.溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识,回答下列问题:
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,稀释浓硫酸的正确操作:将   沿器壁缓慢注入另一种物质中,同时用玻璃棒不断搅拌;
(2)将浓硫酸配制成稀硫酸时,主要步骤有:①量取、②混匀、③计算、④转移,操作时正确的顺序为   (填数字序号);
(3)将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是   ;
(4)实验后,所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是___________(填字母序号)。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时,浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时,液体溅出
18.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有   ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为   .实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将   ,并不断搅拌.
19.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题:
(1)随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有   (填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:   。
(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 (填字母序号)。
A.稀硫酸 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液
三、综合题
20.金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
(1)贴金是一种传统、特殊的工艺,它是将很薄的金箔包贴在器物外表,起保护、装饰作用。 金可以制成金箔,是利用金的   性;铜丝可用于做电线,是因为铜有良好的   性。
(2)钛是二十一世纪的明星金属,广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息,下列说法不正确的是 (填字母编号)。
A.钛是金属元素 B.钛在周期表中位于第三周期
C.钛原子核内有22个质子 D.钛的相对原子质量为47.87
(3)用如图装置模拟炼铁,B处玻璃管内反应的化学方程式为   ;C处的实验现象为   ;从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是   。
(4)铁制品易锈蚀,用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为   。
(5)黄铜是由铜和锌组成的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应,反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。
21.菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)。经查阅资料,部分化合物的溶解性如下:
物质 草酸(H2C2O4) 草酸钠 草酸钙 草酸铜(CuC2O4)
在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体
(1)草酸钙化学式为   
(2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。
A.H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应
B.H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气
C.H2C2O4溶液能与碳酸钠反应
D.草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去
(3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体,结合所学知识预测,CuC2O4能与   (填物质类别)反应,验证预测的实验操作和预期现象是:取CuC2O4固体于试管中   。
(4)依据各类物质间的反应规律,设计金属铜转化为草酸铜的一种方案,完成下表(可不填满):
  反应的化学方程式
步骤一    
步骤二    
步骤三    
四、推断题
22.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种难溶于水的白色固体,F的溶液可用来检验 CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示:
(1)写出下列物质的化学式:A   ,D   ,E   。
(2)反应①中,生成气体 B 和气体C的质量之比为   。
(3)写出反应②的化学方程式   
(4)B 作为燃料   (填“是”或“不是”)一种新能源,但是暂时还不能广泛使用,你认为的原因有   (填序号)。
A.热值高 B.产物无污染 C.制备成本高 D.贮存困难
五、实验探究题
23.在“家庭化学实验”活动中,艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。
(1)镁是一种活泼金属,在镁条燃烧的实验中,下列说法正确的有   。
a.为了使镁条顺利点燃,应在点燃前用砂纸对镁条进行打磨
b.镁条燃烧的化学方程式为:
c.镁条燃烧发出耀眼白光,为了保护眼睛最好佩戴护目镜
d.镁条燃烧过于旺盛时,可以用水熄灭燃烧的镁条
(2)艾骅薛在网上购买了五水硫酸铜晶体,并展开以下实验:
①配置硫酸铜溶液:在配置溶液前,艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却,其目的是   。
②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式   ,由此可知镁和铜的活动性强弱为   。
③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时,发现有镁条的表面有气泡产生,一段时间后有红色固体附着其表面,溶液颜色变为无色。他查阅资料发现:硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测:硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测:硫酸铜溶液呈现出   (填“酸性”或“碱性”);如下图,反应一段时间后,艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时,燃烧的木条熄灭,并发出轻微爆鸣声,同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉,其下沉原因是   。
(3)艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋,其主要成分为醋酸,他取了一定量打磨过的镁条放入过量白醋中(假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应),观察到有镁条表面有气泡产生,一段时间后镁条完全消失,得到澄清透明溶液,艾骅薛检测得到生成的气体为mg,他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液,反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng,则   。
(4)由上述实验可知,镁的化学性质有   。
答案解析部分
1.C
2.B
3.B
4.B
5.B
6.B
7.B
8.D
9.D
10.B
11.B
12.C
13.D
14.C
15.C
16.(1)分子在不断运动;漏斗
(2);肥皂水;煮沸
(3)食醋
(4)化学性质稳定
17.(1)浓硫酸
(2)③①④②
(3)195g
(4)A;B;C
18.铜;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
19.(1)OH-
(2)
(3)C
20.(1)延展(或良好的延展);导电
(2)B
(3);澄清石灰水变浑浊;在末端加一个燃着的酒精灯
(4)
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g
解:设黄铜样品中锌的质量为x
解得x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:
答:该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
21.(1)CaC2O4
(2)
(3)酸;加入适量稀盐酸或稀硫酸,固体溶解,溶液由无色变成蓝色
(4)2Cu+ O22 CuO;CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O;Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl
22.(1)H2O;CH4;CaO
(2)1:8
(3)
(4)是;CD
23.(1)ac##ca
(2)减少自来水中的杂质;;;酸性;反应产生,白烟的密度大于的密度,于是白烟在中下沉
(3)
(4)能与反应,能与盐溶液反应,能在高温下与水反应,能与酸反应

展开更多......

收起↑

资源预览