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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题28：常见的酸
一、选择题
1．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
3．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加
B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
4．下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
B 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，闻气味
C 除去中混有少量的 将混合气体通过足量溶液
D 除去固体中少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A．镁条投入稀盐酸中：
B．盐酸除铁锈：
C．工业上用石灰乳吸收：
D．向稀盐酸中滴加溶液：
6．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃
B 鉴别 NaCl 溶液和Na2CO3溶液 取样， 分别滴加CaCl2溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加适量Na2CO3溶液
D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．按图所示进行实验，下列说法错误的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C．使用点滴板进行实验可节约药品
D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样
8．下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）
A．向的溶液中滴加的稀盐酸
B．用直流电电解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
9．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．稀盐酸、石灰石 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．水、硝酸铵
10．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
11．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像不正确的是（　　）
A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量
13．下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型都正确的是（　　）
A．焊接铁制品时用盐酸除锈：Fe2O3+2HCl=2FeCl2+H2O复分解反应
B．用酒精作燃料：C2H5OH+3O2CO2+3H2O氧化反应
C．拉瓦锡研究空气的组成：4P+5O22P2O5化合反应
D．闻气味鉴别碳铵：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑分解反应
14．下列操作的试剂或方法错误的是（　　）
选项 目的 方法
A 鉴别NaOH和溶液 分别加入稀盐酸
B 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
C 除去NaCl溶液中少量的 过量溶液充分反应，过滤
D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温结晶，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B．AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
二、填空题
16．新化红茶“乌油紧实、蜜香悠长、甘鲜醇爽、橙黄透亮”的天然品质让人赞叹不已。适量饮茶对人体有益，具有一定的保健作用。
（1）“闻香”是品茶的一道环节，从微观角度分析，闻到茶香的原因是　 　，茶具中的茶漏放置于壶口，能有效过滤茶汤中的茶叶及残渣，带网孔的茶漏相当于过滤装置中的玻璃仪器　 　（填仪器名称）。
（2）烧水泡茶可以用电炉，也可以用液化气炉。已知液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为　 　；用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，硬水、软水可用　 　进行检验，生活中降低水硬度的方法是　 　。
（3）烧水的水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢（主要成分为碳酸钙或氢氧化镁），可以用厨房中的　 　（填写物质名称）浸泡后除去水垢。
（4）茶叶的包装中常充有氮气，这是利用氮气　 　，可防止食品变质。
17．溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将　 　沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为　 　(填数字序号)；
（3）将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是　 　；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是___________(填字母序号)。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
18．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为　 　．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将　 　，并不断搅拌．
19．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填字母序号）。
A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液
三、综合题
20．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
（1）贴金是一种传统、特殊的工艺，它是将很薄的金箔包贴在器物外表，起保护、装饰作用。 金可以制成金箔，是利用金的　 　性；铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的　 　性。
（2）钛是二十一世纪的明星金属，广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息，下列说法不正确的是 (填字母编号)。
A．钛是金属元素 B．钛在周期表中位于第三周期
C．钛原子核内有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87
（3）用如图装置模拟炼铁，B处玻璃管内反应的化学方程式为　 　；C处的实验现象为　 　；从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是　 　。
（4）铁制品易锈蚀，用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为　 　。
（5）黄铜是由铜和锌组成的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。
21．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4）
在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体
（1）草酸钙化学式为　 　
（2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。
A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应
B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气
C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应
D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去
（3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中　 　。
（4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）：
　 反应的化学方程式
步骤一 　 　
步骤二 　 　
步骤三 　 　
四、推断题
22．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种难溶于水的白色固体，F的溶液可用来检验 CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，D　 　，E　 　。
（2）反应①中，生成气体 B 和气体C的质量之比为　 　。
（3）写出反应②的化学方程式　 　
（4）B 作为燃料　 　（填“是”或“不是”）一种新能源，但是暂时还不能广泛使用，你认为的原因有　 　（填序号）。
A.热值高 B.产物无污染 C.制备成本高 D.贮存困难
五、实验探究题
23．在“家庭化学实验”活动中，艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。
（1）镁是一种活泼金属，在镁条燃烧的实验中，下列说法正确的有　 　。
a．为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对镁条进行打磨
b．镁条燃烧的化学方程式为：
c．镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜
d．镁条燃烧过于旺盛时，可以用水熄灭燃烧的镁条
（2）艾骅薛在网上购买了五水硫酸铜晶体，并展开以下实验：
①配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是　 　。
②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式　 　，由此可知镁和铜的活动性强弱为　 　。
③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时，发现有镁条的表面有气泡产生，一段时间后有红色固体附着其表面，溶液颜色变为无色。他查阅资料发现：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液呈现出　 　（填“酸性”或“碱性”）；如下图，反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其下沉原因是　 　。
（3）艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋，其主要成分为醋酸，他取了一定量打磨过的镁条放入过量白醋中（假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应），观察到有镁条表面有气泡产生，一段时间后镁条完全消失，得到澄清透明溶液，艾骅薛检测得到生成的气体为mg，他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng，则　 　。
（4）由上述实验可知，镁的化学性质有　 　。
答案解析部分
1．C
2．B
3．B
4．B
5．B
6．B
7．B
8．D
9．D
10．B
11．B
12．C
13．D
14．C
15．C
16．（1）分子在不断运动；漏斗
（2）；肥皂水；煮沸
（3）食醋
（4）化学性质稳定
17．（1）浓硫酸
（2）③①④②
（3）195g
（4）A；B；C
18．铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
19．（1）OH-
（2）
（3）C
20．（1）延展（或良好的延展）；导电
（2）B
（3）；澄清石灰水变浑浊；在末端加一个燃着的酒精灯
（4）
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g
解：设黄铜样品中锌的质量为x
解得x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
21．（1）CaC2O4
（2）
（3）酸；加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（4）2Cu+ O22 CuO；CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O；Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl
22．（1）H2O；CH4；CaO
（2）1：8
（3）
（4）是；CD
23．（1）ac##ca
（2）减少自来水中的杂质；；；酸性；反应产生，白烟的密度大于的密度，于是白烟在中下沉
（3）
（4）能与反应，能与盐溶液反应，能在高温下与水反应，能与酸反应

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