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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题36： 物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
2．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味
B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 久置的氢氧化钠是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡
D 溶液中混有少量 除杂 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作
A KCl() 适量的二氧化锰 加热
B 锌粉(Cu) 适量的稀盐酸 过滤
C Cu(CuO) 足量 加热
D 溶液() 过量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别和 加熟石灰研磨，闻气味
B 检验溶液中是否有 先滴加稀盐酸再滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成
C 除去中的水蒸气 通过足量的稀硫酸
D 分离和的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
6．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别钾肥和磷肥 加熟石灰研磨
C 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物
D 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
　 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中少量的氧气 通过灼热的氧化铜
B 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液
C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥
D 验证镁、铁、铜的活动性顺序 将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中少量的 加入过量的氯化钙溶液，过滤
B 鉴别、和三瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 检验溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液，振荡，观察现象
D 从与的混合物中回收 加入足量水溶解，过滤，洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味
B 检验碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气体产生
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
D 分离KCl和MnO2固体 溶解，过滤，洗涤、干燥。滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体
D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（　　）
A．用粉溶液除去溶液中少量的
B．用溶液鉴别和
C．用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D．用酚酞溶液检验中是否含有
13．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 通过足量的氢氧化钠溶液
B 比较铜和黄铜的熔点 相互刻画
C 除去固体中的KCl 溶解后过滤、洗涤，蒸发
D 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
14．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。
根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　）
A．反应①属于复分解反应
B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理
C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率
D．侯氏制碱法更符合“绿色化学”
15． 如表实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为　 　。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是　 　(填标号)。
A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是　 　或　 　。(填化学式)
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：　 　(依次写出化学方程式)。
17．除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳的方法是　 　。
18．如图是以稀盐酸和为“双核”构建的初中常见物质之间的反应关系图。其中A、B、C、D是不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应。
（1）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）。
（2）反应②的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）为探究反应⑨后剩余溶液中的溶质成分，可向溶液中逐渐加入______（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．银
19．甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液分别为和区别开来．
乙组同学：除去固体中的少量
（1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，，，，四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是 ____填写序号．
A．稀盐酸 B．溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞
（2）乙组为了除去溶液中的少量，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
写出沉淀的化学式 　 　 ；
加入溶液后，分离除去沉淀的实验操作方法是 　 　 ；
上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式 　 　 ．
三、综合题
20．粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
（1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、　 　、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式　 　。
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
21．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时的溶解度为。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是　 　(填实验序号)
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式：　 　。
（2）侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是　 　。
②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用：　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法可提纯NH4Cl。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和　 　。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。
请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
　 　
四、实验探究题
22．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图甲中标有②的仪器名称：　 　。
（2）实验室常用装置BD制取的气体有　 　(用化学式表示，任写一种)，其原理用化学方程式表示为　 　。
（3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用装置　 　(填字母)，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从　 　(a、b)端进入F中。
（4）某同学采用如图乙所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择　 　(填字母)。
a. NaOH浓溶液 b. 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是　 　。
答案解析部分
1．A
2．D
3．C
4．D
5．A
6．A
7．A
8．C
9．D
10．B
11．B
12．D
13．D
14．B
15．D
16．（1）Ga2O3
（2）A；HCl；H2SO4
（3）、
17．通过灼热氧化铜
18．（1）①④⑤⑧
（2）（合理即可）
（3）A
19．（1）A；C；D
（2）；过滤；
20．（1）Na2CO3
（2）
（3）偏小
21．（1）1；
（2）碳酸氢钠会受热分解；降温结晶；CO2
（3）方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，则
解得y=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
22．（1）集气瓶
（2）O2；
（3）A；b
（4）a；盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中含有氯化氢气体

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